1．下列與處理方法對應的反應方程式不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO
B．用氨水除去工業(yè)原料氯化銨中的氯化鐵雜質(zhì)：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
C．用熟石灰處理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
D．用明礬除去水中的懸浮顆粒物：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+

分析 A．二氧化氮與水反應生成硝酸和NO氣體；
B．一水合氨不能拆開，需要保留分子式；
C．氯氣能夠與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
D．鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有較大的表面積，能夠凈水．

解答 解：A．工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)硝酸，反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故A正確；
B．用氨水除去工業(yè)原料氯化銨中的氯化鐵雜質(zhì)，反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．用熟石灰處理泄漏的液氯，氫氧化鈣與氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故C正確；
D．明礬除去水中的懸浮顆粒物，鋁離子能夠水解生成氫氧化鋁膠體，反應的離子方程式為Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了化學方程式、離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式、化學方程式的書寫原則，B為易錯點，注意一水合氨為弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆開．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol?L-1、2.00mol?L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為20℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
實驗
編號		T/℃大理石
規(guī)格		HNO3濃度
（mol?L-1）		實驗目的
①25粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；
（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響；
②
③粗顆粒2.00
④25

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關同系物、同分異構體的說法正確的是（　�。�
A．凡是分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質(zhì)，彼此一定是同系物
B．兩種化合物組成元素相同，各元素質(zhì)量分數(shù)也相同，則兩者一定是同分異構體
C．相對分子質(zhì)量相同的幾種化合物，互稱為同分異構體
D．組成元素的質(zhì)量分數(shù)相同，且相對分子質(zhì)量也相同的不同化合物，一定互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將0.40mol N2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應：N2O4（g）?2NO2（g）△H．在Tl℃和T2℃時，測得NO2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示：
（1）Tl℃時，40s～80s內(nèi)用N2O4表示該反應的平均反應速率為0.00125mol/（L•s）．
（2）△H＞O（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）改變條件重新達到平衡時，要使$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$的比值變小，可采取的措施有ac（填序號）．
a．增大N2O4的起始濃度   
b．升高溫度
c．向混合氣體中通入NO2  
d．使用高效催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列解釋實驗現(xiàn)象的方程式不正確的是（　�。�
A．向盛有少量Mg（OH）2沉淀的試管中滴加適量NH4Cl溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2+2NH4+=2NH3•H2O+Mg2+
B．SO2通入澄清石灰水中，產(chǎn)生白色沉淀：SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．長期過量服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸（）反應，可靜脈注滴NaHCO3溶液：+HCO3-→+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．根據(jù)下列實驗及現(xiàn)象，能量關系正確的是（　�。�
實驗及現(xiàn)象能量關系
A將“NO2球”置于熱水中，紅棕色加深N2O4（g）?2NO2（g）△H＜0
BNaOH與HCl溶液混合，溶液溫度升高
C鈉投入水中，熔化成小球
D微熱含酚酞的Na2CO3溶液，紅色加深CO32-（aq）+H2O（l）?HCO3-（aq）+OH-（aq）△H＜0
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖所示，甲池的總反應式為N2H4+O2=N2+2H2O，．下列說法正確的是（　�。�
A．甲池中負極上的電極反應式為N2H4-4e-=N2+4H+
B．乙池中石墨電極上發(fā)生的反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小
D．甲池中每消耗0.1mol N2H4乙池電極上則會析出6.4g固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．請回答：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2④⑤⑥⑨
3①②③⑦⑧
（1）編號元素中，化學性質(zhì)最不活潑元素的原子結構示意圖是Ne．
（2）九種元素中非金屬性最強的是F（填元素符號），元素⑧的氫化物的電子式為，
（3）除⑨外，原子半徑最大的是Na（填元素符號）．在①、②、③三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH（填化學式）．電子式為，所含有的化學鍵類型有離子鍵、極性共價鍵，（請選擇“離子鍵”、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”中的一個或幾個填寫）．
（4）⑥⑦⑧三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞HCl＞H2S．（用相應的氫化物的化學式作答）
（5）元素④對應的氫化物的化學式是NH3，電子式為，其水溶液的pH＞7（填“＜”或“＞”）．
（6）⑦⑧兩種元素對應的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO4＞H2SO4．（用相應的最高價氧化物對應水化物的化學式作答）
（7）①的陽離子與⑥的陰離子的電子層結構與⑨元素的原子的電子層結構相同，這兩種離子的半徑由大到小的順序是F-＞Na+（用相應離子符號作答）．
（8）這些元素的最高價氧化物對應水化物呈兩性的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干種．若在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量無明顯現(xiàn)象，并得到X溶液，對X溶液進行如下實驗：（已知該題忽略水的電離，且原溶液中各離子濃度均為0.5mol•L-1）．下列結論正確的是（　�。�
A．原溶液中可能含有NO3-和Al3+
B．白色沉淀C可能是Al（OH）3
C．原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
D．沉淀B可能是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物

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