9．下列說法正確的是（　�。�
A．若電解熔融MgCl2產(chǎn)生1 mol Mg，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×1023
B．海輪船體鑲嵌鋅塊是犧牲陽極的陰極保護法，防止船體被腐蝕
C．室溫下，pH均為3的鹽酸和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
D．一定條件下反應2SO2+O2?2SO3達到平衡時，v正（O2）=2v逆（SO3）

分析 A．電解熔融MgCl2產(chǎn)生1 mol Mg，轉(zhuǎn)移2mol電子；
B．原電池的正極被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法；
C．酸堿抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離；
D．達到平衡時，不同物質(zhì)的正逆反應速率之比等于計量數(shù)之比．

解答 解：A．電解熔融MgCl2產(chǎn)生1 mol Mg，轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×1023，故A正確；
B．原電池的正極被保護，負極被腐蝕，F(xiàn)e、Zn形成原電池時，F(xiàn)e作正極被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法，故B正確；
C．pH均為3的鹽酸抑制水的電離，NH4Cl促進水的電離，所以pH均為3的鹽酸和NH4Cl溶液中，水的電離程度不相同，故C錯誤；
D．達到平衡時，不同物質(zhì)的正逆反應速率之比等于計量數(shù)之比，則一定條件下反應2SO2+O2?2SO3達到平衡時，2v正（O2）=v逆（SO3），故D錯誤．
故選AB．

點評 本題考查了電解和電子數(shù)的計算、金屬的腐蝕和防護、影響水的電離平衡的因素、化學平衡狀態(tài)的判斷等，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意把握酸堿鹽對水的電離平衡的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．2015年，我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎．由植物黃花蒿葉中提取的青蒿素還可合成用于抗氯喹惡性瘧及兇險型瘧疾的蒿甲醚，其合成路線如下：下列說法不正確的是（　�。�
A．青蒿素的分子式是C15H22O5，屬于烴的衍生物
B．青蒿素難溶于水，而易溶于有機溶劑
C．反應②為取代反應，有H2O生成
D．青蒿素遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍色，是因為分子結構中含有酯基

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．我國藥學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)植物黃花蒿葉中含有抗瘧疾的物質(zhì)-青蒿素而榮獲2015年諾貝爾獎．科學家對青蒿素的結構進行進一步改良，合成藥效更佳的雙氫青蒿素、蒿甲醚．下列說法正確的是（　�。�
A．利用黃花蒿葉研究青蒿素結構的基本步驟為：元素分析確定實驗式→測定相對分子質(zhì)量確定分子式→波譜分析確定結構式
B．①、②的反應類型分別為還原反應、酯化反應
C．雙氫青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素
D．雙氫青蒿素與蒿甲醚組成上相差-CH2-，二者互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關信息如表．
元素相關信息
TT元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)
WW與T同周期，核外有一個未成對電子
XX原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ•mol-1，I2=1817kJ•mol-1，
I3=2745kJ•mol-1，I4=11575kJ•mol-1
Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
ZZ的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）TY2是一種常用的溶劑，是非極性分子（填“極性分子”或“非極性分子”），分子中存在2個σ鍵．W的最簡單氫化物容易液化，理由是氟化氫分子之間存在著氫鍵．
（2）在25℃、101kPa下，已知13.5g的X固體單質(zhì)在O2中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式為4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．
（3）基態(tài)Y原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M；該能層具有的原子軌道數(shù)為9、電子數(shù)為6．Y、氧、W元素的電負性由大到小的順序為F＞O＞S（用元素符號作答）．
（4）已知Z的晶胞結構如圖所示，又知Z的密度為9.00g•cm-3，則晶胞邊長為$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$（用含立方根的式子表示）；
ZYO4常作電鍍液，其中YO42-的空間構型是正四面體，其中Y原子的雜化軌道類型是sp3．Z的單質(zhì)與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：
Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示正確的是AD
A．O2是氧化劑B．HO2是氧化產(chǎn)物
C．HO2在堿中能穩(wěn)定存在D.1mol Z參加反應有1mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、CO32-
B．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Ca2+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10-6的溶液中：K+、Na+、I-，SO42-
D．c（ClO-）=1.0 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、S2-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．釩及其化合物非常豐富．釩可用于生產(chǎn)合金鋼、航天用的釩鈦合金及化工催化劑等．
（1）V基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d34s2或1s22s22p63s23p63d34s2．
（2）某釩的氧化物的晶胞如圖所示，則該氧化物的化學式為VO2．
（3）利用NH4VO3制備催化劑V2O5的反應如下：2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3↑+H2O．與NH3互為等電子體的一種陽離子為H3O+（填化學式）．
（4）常溫下V（CO）6為藍綠色固體，易揮發(fā)，易升華，不溶于水，溶于乙醚、吡啶（N）．
①固態(tài)V（CO）6屬于分子　晶體．
②N分子中N原子的雜化類型為sp2．
③V（CO）6中含有的化學鍵有ABC（填字母）．
A．σ鍵　　　　　B．π鍵　　　　　C．配位鍵　　　　　D．非極性鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧．為了保護環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟效益，應盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品．請按要求回答下列問題：

（1）硫酸工廠尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理．
①寫出上述過程反應的化學方程式：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O．
②請說出這種尾氣處理方法的優(yōu)點（說出兩點即可）：原料生石灰，硫酸價格便宜且容易獲得；可得副產(chǎn)品石膏或SO2可作為生產(chǎn)化肥的原料．
③生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚或?qū)Ρ蕉返冗�原性物質(zhì)，其目的是防止亞硫酸鹽被氧化，不利于后期二氧化硫回收．
（2）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na2SO3溶液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法；其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，a、b離子交換膜將電解槽分為三個區(qū)域，電極材料為石墨．
①圖中a表示陽離子交換膜（填“陰”或“陽”）．A～E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C是硫酸，則A是NaOH溶液，E是氫氣．
②陽極的電極反應式為SO32--2e-+H2O=2H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖所示，把試管放人盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，開始往試管中加人若干鋁片，再用滴管向試管中加人10mL1mol•L-1稀硫酸．
回答下列問題：
（1）寫出試管中發(fā)生反應的離子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑；
（2）證明鋁和稀硫酸的反應是放熱反應的現(xiàn)象是燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁．
由實驗可知，2Al+3H2SO4═Al（SO4）3+3H2↑中，1 mol Al2（SO4）3 和3 mol H2的能量總和小于（填“大于”“小于”或“等于”）2 mol Al和3 mol H2SO4的能量總和．
（3）有同學認為，用濃硫酸替代稀硫酸，也可以觀察到上述現(xiàn)象．他的觀點是否正確？否，簡述理由：濃硫酸溶于水放熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料．
（1）CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，可以在一定條件下制備甲醇．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，該反應平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）．{c}^{2}（{H}_{2}）}$．若壓強、投料比x[n（CO）/n（H2）]對該反應的影響如圖所示，則圖1中曲線所示的壓強關系：p1＜ p2 （填“=”“＞”或“＜”）．

（2）NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）△H=+163.9kJ•mol-1
HCl（g）+CH3OH（g）→CH3Cl（g）+H2O（g）△H=-31.9kJ•mol-1
寫出氯化銨和甲醇反應的熱化學方程式NH4Cl（s）+CH3OH（g）→NH3（g）+CH3Cl（g）+H2O（g）△H=+132kJ•mol-1，該反應在一定條件下能自發(fā)進行的原因是△S＞0．
由圖2知，HCl和CH3OH的混合氣體通過催化劑時的最佳流速在20L•min-1～30L•min-1之間．流速過快，會導致氯甲烷產(chǎn)率下降，原因是流速過高反應物與催化劑的接觸時間過短，原料利用率降低，導致產(chǎn)率降低．流速過慢，會使副產(chǎn)物二甲醚增多，其反應為2CH3OH→CH3OCH3+H2O，生產(chǎn)中常通入適量的水蒸氣，該操作對制備CH3Cl的影響是對主副反應有抑制作用，提高CH3Cl純度的同時，也降低了其產(chǎn)率．
（3）將有機污水去除氧氣后加入到如圖3所示的微生物電解池內(nèi)，可以實現(xiàn)污水處理和二氧化碳還原制甲醇．寫出電解時陰極的電極反應式CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

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