Question

甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，兩池中均為飽和NaCl溶液．請回答下列問題：
（1）甲池屬于

 

（填裝置名），其中正極材料為

 

，其電極反應式是

 

．
（2）乙池屬于

 

（填裝置名），鐵極上電極反應屬于

 

（填“氧化反應”或“還原反應”），
寫出乙池中總反應的離子方程式

 

．
（3）若乙池轉移0.01mol e^-后停止實驗，池中溶液體積是100mL，則溶液混勻后的[OH?]=

 

．（溶液體積變化忽略）

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）甲池屬于原電池，鐵易失電子作負極，碳作負極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應；
（2）乙池屬于電解池，根據(jù)電子流向知，C電極為陽極，鐵電極為陰極，陰極上發(fā)生還原反應；
（3）根據(jù)轉移電子與氫氧根離子之間的關系計算．

解答： 解：（1）甲裝置是將化學能轉化為電能的裝置，為原電池，鐵易失電子作負極，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，
故答案為：原電池；C（或碳）；2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；
（2）乙池有外接電源，屬于電解池，根據(jù)電子流向知，C為陽極，鐵為陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，陽極上氯離子放電生成氯氣，所以電池反應式為2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：電解池；還原反應；2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（3）乙池電池反應式為2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，設氫氧根離子濃度為cmol/L，
2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑轉移電子
             2mol           2mol
             0.1cmol        0.01mol
2mol：2mol=0.1cmol：0.01mol，
c=

2mol×0.01mol

2mol×0.1mol

=0.1
故答案為：0.1mol/L．

點評：本題考查了金屬的腐蝕，明確原電池和電解池原理是解本題關鍵，再結合離子放電順序及物質間的關系來分析解答，難度不大．