下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C、硝酸鋁溶液中加過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D、向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．醋酸是弱電解質(zhì)，離子方程式中寫分子式；
B．向碳酸氫鈉溶液中滴入過量石灰水時，碳酸氫鈉全反應；
C．一水合氨是一元弱堿，在反應中不能拆成離子形式；
D．次氯酸具有氧化性，能將亞硫酸鈣氧化．
解答： 解：A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+CH3COO-，故A錯誤；
B．向碳酸氫鈉溶液中滴入過量石灰水時的反應為：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故B錯誤；
C．一水合氨是一元弱堿，在反應中不能拆成離子形式，硝酸鋁溶液中加入過量的氨水的反應為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；
D．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查離子反應的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應為解答的難點，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，兩池中均為飽和NaCl溶液．請回答下列問題：
（1）甲池屬于
 
（填裝置名），其中正極材料為
 
，其電極反應式是
 
．
（2）乙池屬于
 
（填裝置名），鐵極上電極反應屬于
 
（填“氧化反應”或“還原反應”），
寫出乙池中總反應的離子方程式
 
．
（3）若乙池轉移0.01mol e-后停止實驗，池中溶液體積是100mL，則溶液混勻后的[OH?]=
 
．（溶液體積變化忽略）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（　�。�
A、電解精煉銅時，陽極溶解的金屬的質(zhì)量與陰極析出的金屬的質(zhì)量不相等
B、電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進入陽極室
C、合成氨生產(chǎn)過程中增大N2的濃度可同時提高N2、H2的轉化率
D、硫酸工業(yè)中，使用催化劑是為了提高SO2轉化為SO3的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、Na2O2與H2O反應：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B、硫酸鋁與過量氨水反應：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
D、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
，恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（　�。�
A、該反應的化學方程式為 CO+H2O
催化劑
高溫
CO2+H2
B、該反應的焓變（△H）為正值
C、升高溫度，逆反應速率減小
D、恒溫恒容下，增大壓強，H2 濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖示原電池工作時，敘述正確的是（　�。�
A、在外電路中，電子由銀電極流向銅電極
B、正極反應為：Ag++e-=Ag
C、實驗過程中取出鹽橋，原電池仍能繼續(xù)工作
D、鹽橋中的K+移向Cu（NO3）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

探究氯氣的性質(zhì)時，將干燥的有色布條和濕潤的有色布條分別放入兩個集氣瓶中，同時通入氯氣后，可觀察到的現(xiàn)象為
 
，該實驗中起漂白作用的物質(zhì)為
 
，在常溫下，將氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到漂白液（有效成分為NaClO），其反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．
如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是
 
，在導線中電子流動方向為
 
（用a、b 表示）．
（2）負極反應式為
 
．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為
 
．
（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H2
 △ 
.
 
2LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是
 
，反應Ⅱ中的氧化劑是
 
．
②由LiH與H2O作用，放出的224L（標準狀況）H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A、K+、H+、SiO32-、S2-
B、Na+、K+、OH-、SO32-
C、Na+、Cl-、H+、ClO-
D、Na+、H+、I-、NO3-

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