Question

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（　　）

• A、電解精煉銅時，陽極溶解的金屬的質(zhì)量與陰極析出的金屬的質(zhì)量不相等
• B、電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl₂進入陽極室
• C、合成氨生產(chǎn)過程中增大N₂的濃度可同時提高N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率
• D、硫酸工業(yè)中，使用催化劑是為了提高SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率

Answer 1

考點：電解原理,工業(yè)制取硫酸,工業(yè)合成氨

專題：化學應用

分析：A、電解精煉銅，粗銅做陽極，純銅做陰極，粗銅中的雜質(zhì)金屬也會失電子；
B、離子交換膜是利用某些離子通過到電極，具有很好選擇性，它只允許離子通過；
C、依據(jù)兩種反應物，增大一種物質(zhì)，會提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)換率，本身轉(zhuǎn)化率減小分析；
D、催化劑只改變反應速率不能改變化學平衡．

解答： 解：A、電解精煉銅，粗銅做陽極，純銅做陰極，粗銅中的雜質(zhì)金屬也會失電子，陽極溶解的金屬的質(zhì)量與陰極析出的金屬的質(zhì)量不相等，故A正確；
B、離子交換膜是利用某些離子通過到電極，具有很好選擇性，它只允許離子通過，不是防止氣體通過，故B錯誤；
C、兩種反應物，增大一種物質(zhì)，會提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)換率，本身轉(zhuǎn)化率減小，合成氨生產(chǎn)過程中增大N₂的濃度可同時提高H₂的轉(zhuǎn)化率，N₂的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；
D、催化劑只改變反應速率不能改變化學平衡，不能提高SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了電解原理的分析應用，影響化學反應平衡和速率的因素分析判斷，注意知識積累，題目難度中等．