與下列裝置相關(guān)的說法中不正確的是（　�。�
A、圖a中，接通開關(guān)時(shí)，插入海水中的鐵棒，腐蝕速率加快
B、圖b中，開關(guān)由N改置于M時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率加快
C、圖c中裝置用作精煉銅時(shí)，x極為粗銅
D、圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、接通開關(guān)時(shí)形成原電池，鐵做負(fù)極被腐蝕；
B、開關(guān)在N處是電解池，Cu-Zn合金被保護(hù)，開關(guān)由N改置于M時(shí)，形成原電池反應(yīng)，Cu-Zn合金做負(fù)極被腐蝕；
C、依據(jù)粗銅精煉原理是粗銅做陽極，純銅做陰極，含銅離子的鹽溶液做電解質(zhì)溶液；
D、Zn-MnO2干電池自放電腐蝕過程中鋅失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)還原性．
解答： 解：A、圖a中，鐵棒中含有鐵和碳，在海水與空氣交接處鐵、碳在海水中形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極加速腐蝕，故A正確；
B、圖b中開關(guān)在N處是電解池，Cu-Zn合金在陰極被保護(hù)，開關(guān)由N改置于M時(shí)，形成原電池反應(yīng)，Cu-Zn合金做負(fù)極被腐蝕，故B正確；
C、粗銅精煉原理是粗銅做陽極，純銅做陰極，含銅離子的鹽溶液做電解質(zhì)溶液，x極為陽極粗銅，圖中符合粗銅精煉原理，故C正確；
D、圖d中，該原電池中鋅作負(fù)極，二氧化錳作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由Zn的還原作用引起的，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題以金屬的腐蝕為載體考查了原電池原理，難度不大，原電池中負(fù)極上金屬容易被腐蝕，正極上金屬被保護(hù)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、Q、E五種元素中，X元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，E元素原子序數(shù)為29．請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：
（1）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="upqij5r" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（2）已知YZ2+與XQ2互為等電子體，則1mol YZ2+中含有π鍵數(shù)目為
 
；
（3）Z的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)比Q的氣態(tài)氫化物高的多，其原因是
 
；
（4）X、Z與氫元素可形成化合物H2X2Z4，常用作工業(yè)除銹劑．H2X2Z4分子中X的雜化方式為
 
；
（5）E原子的核外電子排布式為
 
；E有可變價(jià)態(tài)，它的某價(jià)態(tài)的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子Xn-核外有x個(gè)電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為（　　）
A、
w(A-x+n)
A
mol
B、
w(A+x-n)
A
mol
C、
A(A-x+n)
W
mol
D、
A(A-x-n)
A
mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
B、0.1mol鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.1NA
C、常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA
D、等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、Fe3O4溶于稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B、鋁片溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C、向苯酚鈉溶液中通入少量CO2；C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
D、向含1mol碘化亞鐵的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（　�。�
A、電解精煉銅時(shí)，陽極溶解的金屬的質(zhì)量與陰極析出的金屬的質(zhì)量不相等
B、電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽極室
C、合成氨生產(chǎn)過程中增大N2的濃度可同時(shí)提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
D、硫酸工業(yè)中，使用催化劑是為了提高SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別將下列物質(zhì)：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca（HCO3）2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸發(fā)皿中對(duì)其溶液加熱蒸干，能得到原物質(zhì)的是（　�。�
A、②③B、③⑥C、①④D、⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小．下列說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO+H2O
催化劑
高溫
CO2+H2
B、該反應(yīng)的焓變（△H）為正值
C、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2 濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列H2SO4性質(zhì)的序號(hào)，填入各小題后面對(duì)應(yīng)的橫線上．
A．脫水性 B．強(qiáng)酸性 C．難揮發(fā)性 D．氧化性 E．吸水性
（1）濃硫酸可做干燥劑
 
．
（2）用濃硫酸在白紙上寫黑色的字
 
．
（3）銅和濃硫酸反應(yīng)
 
．

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