Question

某同學用密度為1.84g/cm³、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制500mL0.22mol/L的稀硫酸．
（1）操作過程中使用到的玻璃儀器有

 

．
（2）實驗過程中涉及的操作如下：
①將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中并貼上標簽；
②將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢注入盛有約160mL蒸餾水的燒杯中并小心攪拌；
③用規(guī)格為

 

mL的量筒量取

 

mL的濃硫酸；
④將已冷卻的硫酸溶液沿玻璃棒小心注入容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；
⑤改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切；
⑥塞好玻璃塞，反復顛倒搖勻；
⑦繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水直到距離刻度線

 

cm處；
實驗操作順序為

 

（填序號）．
（3）配制該溶液的過程中，下列操作使得所配得的溶液濃度偏小的是

 

（填字母）．
A．稀釋密度為1.84g/cm³、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸時，不小心濺出少量硫酸溶液．
B．配制該稀硫酸溶液時，未將洗滌燒杯及玻璃棒的溶液注入容量瓶中．
C．容量瓶里所配的溶液的液面未到刻度線便停止了加水．
D．量取密度為1.84g/cm³、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸時，仰視量筒的刻度線．
E．洗滌容量瓶后，立即用來配制溶液．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟選擇儀器；
（2）③依據(jù)C=

1000ρω

M

計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)稀釋前后溶液含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積，依次選擇合適的量筒；
⑦依據(jù)定容過程的正確操作解答；
依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟排列實驗操作正確順序；
（3）依據(jù)C=

n

V

進行誤差分析，分析不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響．

解答： 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容器瓶、膠頭滴管；
故答案為：量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容器瓶、膠頭滴管；
（2）③密度為1.84g/cm³、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=

1000×1.84g/L×98%

98g/mol

=18.4mol/L，稀釋前后溶液含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設需要濃硫酸體積為V，則V×18.4mol/L=500mL×0.22mol/L
解得V=6.0ml，所以應選擇10ml量筒；
故答案為：10；6.0；
⑦定容時，開始繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水直到距離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切；
故答案為：1～2；
配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作順序為：③②④⑦⑤⑥①；
故答案為：③②④⑦⑤⑥①；
（3）A．稀釋密度為1.84g/cm³、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸時，不小心濺出少量硫酸溶液，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏小，故A正確；
B．配制該稀硫酸溶液時，未將洗滌燒杯及玻璃棒的溶液注入容量瓶中，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏小，故B正確；
C．容量瓶里所配的溶液的液面未到刻度線便停止了加水，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故C錯誤；
D．量取密度為1.84g/cm³、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸時，仰視量筒的刻度線，導致量取的濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏大，故D錯誤；
E．洗滌容量瓶后，立即用來配制溶液，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，故E錯誤；
故選：AB．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置，題目難度不大，熟悉配置過程是解題關鍵，注意依據(jù)C=

n

V

進行誤差分析的方法和技巧．