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16．合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應制備，其主要反應為：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g），反應過程中能量變化如圖所示，則該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）
若已知，破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量如表所示：
化學鍵C-HO-HC=OH-H
 吸收熱量（kJ/mol）abcd
則該反應吸收或放出熱量為4a+4b-2c-4dkJ（用含a b c d字母的代數(shù)式表示）

分析 圖象分析可知反應物能量低于生成物，反應為吸熱反應，化學反應吸收的熱量=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和．

解答 解：反應過程中能量變化分析可知，反應物能量低于生成物，反應為吸熱反應，CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g），破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量結合化學方程式計算，反應吸收的熱量=4a+4b-2c-4d，
故答案為：吸熱；4a+4b-2c-4d；

點評 本題考查了化學反應能量變化、依據(jù)化學鍵能計算反應能量變化，主要是基礎的熟練掌握，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．工業(yè)上可以用汞陰極法電解NaCl溶液得到燒堿與氯氣、氫氣，裝置如圖1：

利用燒堿與氯氣還可生產一種高效的多功能的水處理劑高鐵酸鉀．主要的生產流程如圖2：
（1）寫出汞陰極法的陰極電極反應式Na++e-=Na；解汞室內的反應化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）反應原理如下：
反應①：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
氧化過程化學方程式：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O；
若加入過量NaClO，氧化過程中會生成Fe（OH）3，寫出該反應的離子方程式3ClO-+Fe3++3H2O=Fe （OH）3↓+3HClO；
轉化過程：Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH，該過程在某低溫下進行的，說明些溫度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）實驗室在過濾時用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；
（4）既能起到殺菌作用又能起到凈水作用，原因是其在水溶液中易水解產生氧氣，請寫出其水解化學方程式4K2FeO4+10H2O═4Fe （OH）3↓+4KOH+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列檢驗Na2SO4溶液中是否含有Cl-的方法，正確的是（　�。�
A．先加BaCl2溶液，過濾后在濾液中再加AgNO3溶液
B．先加足量的Ba（NO3）2溶液，過濾后在濾液中再加AgNO3溶液和硝酸溶液
C．先加AgNO3溶液，過濾后，在沉淀中再加稀硝酸
D．先加足量的Ba（OH）2溶液，過濾后在濾液中再加AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在100℃時，將0.200mol的四氧化二氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如表：
時間020406080100
c（N2O4）0.100c10.0500.040ab
c（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120
試填空：
（1）該反應的化學方程式為N2O4?2NO2，達到平衡時四氧化二氮的轉化率為60%%．
（2）20s時四氧化二氮的濃度c1=0.07mol•L-1，在0～20s時間段內，四氧化二氮的平均反應速率為0.0015mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有四種烴：①C2H6  ②C2H4  ③C2H2  ④C6H5CH3
（1）易發(fā)生取代反應的烴是（填序號，下同）①④，易發(fā)生加成反應的是②③．
（2）在空氣中燃燒時，能產生濃煙的是③④，其原因是含碳量高．
（3）將其通入（或滴入）KMnO4酸性溶液中，能使之褪色的有②③④．
（4）③與HCl的反應產物在一定條件下合成高分子化合物的反應方程式為nCH2═CHCl$\stackrel{一定條件}{→}$．
（5）④與濃H2SO4、濃HNO3反應生成TNT的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列比較正確的是（　�。�
A．離子半徑：Al3+＞O2-B．與水反應的激烈程度：Al＞Mg
C．熱穩(wěn)定性：HF＞NH3D．單質的氧化性：S＞O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．乙酸與碳酸鈉溶液反應：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO-+2H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O$\stackrel{△}{→}$2C6H5OH+CO
D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示．判斷下列說法中，正確的是（　�。�
A．兩溶液稀釋前的濃度相同
B．a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a＞b＞c
C．a點的KW值比b點的KW值大
D．a點水電離的c（H+）大于c點水電離的c（H+）

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