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5．下列反應中，最終一定有白色沉淀生成的是（　�。�
①向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸；②向Na2CO3溶液中加入酸化的CaCl2溶液；③向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴入BaCl2和稀鹽酸；④向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后再加入BaCl2溶液．
A．①④B．①②③④C．③④D．①③④

分析 ①向久置的Na2SO3溶液中含硫酸根離子；
②酸化溶液中含氫離子，與碳酸鈉反應生成氣體；
③向Na2SO3溶液中通入Cl2，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子；
④向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后，發(fā)生氧化反應生成硫酸根離子．

解答 解：①向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸，生成硫酸鋇白色沉淀，故選；
②向Na2CO3溶液中加入酸化的CaCl2溶液，不生沉淀，故不選；
③向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴入BaCl2和稀鹽酸，生成硫酸鋇白色沉淀，故選；
④向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后再加入BaCl2溶液，生成硫酸鋇白色沉淀，故選；
故選D．

點評 本題考查物質的性質，為高頻考點，把握物質性質、發(fā)生的反應和現象為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某溶液中除OH-一定存在外，還可能含有S2-、SO32-、SO42-、CO32-、NO3-、NO2-
等陰離子，為檢測上述陰離子，某研究性小組設計了下列實驗：
（1）取少量溶液于試管中，加入過量的稀鹽酸，產生淡黃色渾濁和氣體，將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，實驗現象是品紅溶液褪色，KMnO4溶液紫紅色變淺，石灰水變渾濁．寫出上述實驗中使石灰水變渾濁的氣體的電子式，由上述實驗可知，該溶液中可以肯定存在的離子有SO32-、S2-、CO32-．
（2）另取少量溶液于試管中，酸化后再加入適量的淀粉-KI 溶液，溶液呈藍色．寫出一個可能發(fā)生的離子反應方程式6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O．
（3）另取少量溶液于試管中，加入KClO3、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀產生．該研究性小組認為，溶液中一定存在NO2-，該研究性小組判斷的依據是ClO3-+3NO2-+Ag+=3NO3-+AgCl↓．
（用相應的離子方程式表示），請你對上述結論作出評價（是否正確，說明理由）SO32-、S2-也能把ClO3-還原成Cl-．
（4）確定溶液中是否存在SO42-的方法是取少量的待測液于試管中，加入足量的氯化鋇溶液，過量并洗滌，再在濾渣中加入足量的稀鹽酸，若有殘留物，則有SO42-，反之不存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應制備，其主要反應為：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g），反應過程中能量變化如圖所示，則該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）
若已知，破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量如表所示：
化學鍵C-HO-HC=OH-H
 吸收熱量（kJ/mol）abcd
則該反應吸收或放出熱量為4a+4b-2c-4dkJ（用含a b c d字母的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等．下列判斷不正確的是（　　）
A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＜Q
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜W
C．原子半徑：T＞Q＞R
D．含T的鹽T可以出現在酸根中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，以便完成下列反應．畫出你的設計簡圖．Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
（1）請指出正極材料、負極材料、電解質溶液（寫化學式）正極：Ag等，負極：Cu，電解質溶液：AgNO3．
（2）寫出電極反應式：
正極：Ag++e-=Ag；負極：Cu-2e-=Cu2+．
（3）溶液中陽離子向正極移動，電子從負極流向正極．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．大量用于制造包裝的泡沫塑料、日常使用的粘膠劑、制作水杯的有機玻璃等主要成分都是合成有機高分子，它們可由如圖1路徑合成：

已知D的比例模型如圖2：回答下列問題：
（1）D中含氧官能團的名稱：羧基
（2）已知除反應⑤外所有反應的原子利用率均為100%；E是乙醇的一種最簡單的同系物，請寫出粘膠劑G的結構簡式
（3）指出反應①-⑥中屬于加成反應的是①
（4）寫出D與E的反應方程式CH2=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH3+H2O
（5）I是D的一種同系物，與F互為同分異構體，且三種物質具有相同種數化學環(huán)境的氫，它是合成有機玻璃（PMMA）的原料之一，寫出I的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．有A、B、C、D、E五種金屬元素，在相同的條件下，B的最高價氧化物對應的水化物的堿性比A的最高價氧化物對應的水化物的堿性強，A、B都可以從鹽溶液中置換出C；D與冷水劇烈反應并放出氫氣，A、B、C、E四種金屬分別投入到鹽酸中，只有E不放出氫氣，則這五種金屬元素的金屬性由強到弱的順序為D＞B＞A＞C＞E．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．綠礬（FeSO4•7H2O）由于保存不妥或久置，容易部分或全部被氧化．現有一瓶綠礬樣品，欲了解其被氧化的程度，試選擇合適的試劑和操作，根據相關的實驗現象進行推測．（假定樣品已配成溶液）
（1）證明其完全沒有被氧化的試劑是KSCN溶液，現象是溶液不變色
（2）證明完全被氧化的試劑是KSCN溶液、高錳酸鉀，現象是加KSCN溶液變?yōu)檠t色，另取少量加高錳酸鉀溶液不褪色
（3）通過怎樣的實驗和現象可說明其部分被氧化？取少量滴加KSCN溶液會變血紅色，另取少量加高錳酸鉀溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．等質量的D216O和H216O所含的質子數之比為9：10，中子數之比為9：8；等物質的量的D216O和H216O分別與足量的金屬鈉反應，放出的氫氣的質量比為2：1，轉移電子數之比為1：1．

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