【題目】把由NaOH、、三種固體組成的混合物溶于足量的水中，有白色沉淀析出，向所得的渾濁液中逐滴加入的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示。

(1)混合物中NaOH的質(zhì)量是________g，的質(zhì)量是________g，的質(zhì)量是________g。

(2)點(diǎn)加入鹽酸的體積為________mL。

【答案】 1

【解析】

(1)利用鎂元素守恒計(jì)算出氯化鎂的質(zhì)量，氫氧化鈉分三部分反應(yīng)，一部分與鹽酸中和，一部分與氯化鋁反應(yīng)，一部分與氯化鎂反應(yīng)，三者相加得到氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再換算成為質(zhì)量，氯化鋁的質(zhì)量利用鋁元素守恒計(jì)算；

(2)P點(diǎn)溶液為MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，由氯離子守恒可知，氯化鈉中氯離子源于加入鹽酸，根據(jù)鈉離子守恒可知n(NaOH)=n(NaCl)，進(jìn)而計(jì)算加入鹽酸的體積。

NaOH、、三種固體組成的混合物溶于足量的水中， 0到10mL加入酸后M沉淀不變，發(fā)生酸堿中和，說(shuō)明溶液中氫氧化鈉過(guò)量，不會(huì)存在氫氧化鋁，形成的沉淀只能是，說(shuō)明是，的質(zhì)量為，即，因此，所以的質(zhì)量為；生產(chǎn)氫氧化鎂消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，開(kāi)始至加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：，，鹽酸的加入量從發(fā)生反應(yīng)：，，因此，所以的質(zhì)量為；

根據(jù)反應(yīng)：，，所以；NaOH的質(zhì)量是；

根據(jù)反應(yīng)：，，，，P點(diǎn)加入鹽酸的體積為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為分析某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）向NaHCO3溶液中加入A，有氣體放出，說(shuō)明A中含有___________官能團(tuán)（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（2）向NaOH溶液中加入少許A，加熱一段時(shí)間后，冷卻，用HNO3酸化后再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說(shuō)明中A還有___________官能團(tuán)（寫(xiě)名稱(chēng)）。

（3）經(jīng)質(zhì)譜分析，Mr(A)=153，且A中只有四種元素，則A的分子式為___________。

（4）核磁共振氫譜顯示，A的氫譜有3種，其強(qiáng)度之比為1︰2︰2，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

（5）已知A可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化：

①A→B、D→E的反應(yīng)類(lèi)型分別為___________、___________。

②寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式C→H：_________________________。

③C的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出與C具有相同的官能團(tuán)的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________________；寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________。

④G與過(guò)量的銀氨溶液反應(yīng)，每生成2.16gAg，消耗G的物質(zhì)的量是__________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如圖所示，則溶液中c（Cl—）與c（SO42—）之比為（ ）

A. 1∶1 B. 2∶3 C. 3∶2 D. 2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在T℃，將amolN2和bmolO2充入體積為IL的密閉容器中發(fā)生反應(yīng): N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=181.5kJ/mol，反應(yīng)過(guò)程中v正與v逆的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.若t1時(shí)NO為cmol,則0～t1時(shí)間段內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2)=

B.t1～t2時(shí)間段內(nèi)v正(O2)=2v逆(NO)

C.圖中所示的陰影部分面積的含義是v正與v逆的差

D.其他條件不變，t2時(shí)刻升高溫度，v正與v逆均增大，且v正>v逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各表述與示意圖一致的是

A.如圖表示向含、、的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積關(guān)系圖．則三種離子的物質(zhì)的量之比為：：：：1：2，其中使用的NaOH的濃度為2

B.如圖中曲線(xiàn)表示某反應(yīng)過(guò)程的能量變化，當(dāng)物質(zhì)與反應(yīng)生成物質(zhì)是，，若使用正催化劑，E值會(huì)減小

C.如圖可用來(lái)表示向鹽酸酸化的溶液中加入溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入溶液體積之間的關(guān)系圖

D.如圖表示向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積之間的關(guān)系圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫、常壓下，50 mL三種氣態(tài)烴的混合物與足量的氧氣混合后點(diǎn)燃爆炸，恢復(fù)到原來(lái)狀況時(shí)，體積共縮小100 mL，則三種烴可能是

A.CH4、C2H6、C3H4B.C2H6、C3H6、C4H6

C.CH4、C2H6、C3H8D.C2H4、C2H6、C2H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2 mL無(wú)色氣體，則原混合氣體中O2的體積和剩余的2mL氣體可能分別是

A.1.2mL，NOB.2.4mL，O2

C.3.5mL，O2D.4mL，NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉固體和70%的濃硫酸制備SO2氣體，反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置，收集一試管干燥的SO2氣體。

（1）在下面方框中，A表示由分液漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上的A后完成該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(夾持裝置、連接膠管不必畫(huà)出，尾氣處理部分必須畫(huà)出，需要加熱的儀器下方用△標(biāo)出)，按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C…；其它可選用的儀器(數(shù)量不限)簡(jiǎn)易表示如下：___

（2）根據(jù)方框中的裝置圖甲，在答題卡上填寫(xiě)下表(可不填滿(mǎn))___

儀器標(biāo)號(hào)

儀器中所加物質(zhì)

作用

A

亞硫酸鈉、濃硫酸

產(chǎn)生SO2

（3）某實(shí)驗(yàn)小組用如圖乙裝置測(cè)定收集到的氣體中SO2的含量，反應(yīng)管中裝有酸性高猛酸鉀溶液。

①SO2和酸性高猛酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___。

②反應(yīng)管內(nèi)溶液紫紅色消失后，若沒(méi)有及時(shí)停止通氣，則測(cè)得的SO2含量___(選填：“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)

③若酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，濃度為cmol/L，量氣管內(nèi)增加的水的體積為V2mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。用c、V1、V2表示SO2的體積百分含量為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t ℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。又知t ℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10-10，下列說(shuō)法不正確的是

A. 在t ℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10-13

B. 通過(guò)蒸發(fā)，可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)

C. 圖中b點(diǎn)有AgBr沉淀析出

D. 在t ℃時(shí)，AgCl(s)＋Br-(aq) AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈816

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同步練習(xí)冊(cè)答案