Question

【題目】下列各表述與示意圖一致的是

A.如圖表示向含、、的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積關(guān)系圖．則三種離子的物質(zhì)的量之比為：：：：1：2，其中使用的NaOH的濃度為2

B.如圖中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化，當物質(zhì)與反應(yīng)生成物質(zhì)是，，若使用正催化劑，E值會減小

C.如圖可用來表示向鹽酸酸化的溶液中加入溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入溶液體積之間的關(guān)系圖

D.如圖表示向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加溶液時，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積之間的關(guān)系圖

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)圖①中各段含義，得到NaOH溶液為25mL到35mL是與NH4+反應(yīng)，35mL到40mL是與氫氧化鋁反應(yīng)，剩余的為氫氧化鎂，故得到n(Mg2+)=0.05mol，根據(jù)Al3+與NaOH反應(yīng)沉淀與溶解時量的關(guān)系為3:1確定,與Mg2+反應(yīng)的NaOH溶液體積為255×3=10mL，c(NaOH)=0.05×2÷0.01=10mol/L，根據(jù)35mL到40mL段得n(Al3+)=n(NaOH)=0.005×10=0.05mol，根據(jù)25mL到35mL段得n(NH4+)=n(NaOH)=0.01×10=0.1mol，n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=0.05mol：0.05mol：0.1mol=1:1:2，故A錯誤；

B．根據(jù)圖②知反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，是放熱反應(yīng)，△H<0，使用催化劑改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，故B錯誤；

C．向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后，先產(chǎn)生的沉淀只是BaSO4，然后是中和反應(yīng)，最后是與Mg2+產(chǎn)生沉淀Mg(OH)2，故C正確；

D．向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，先發(fā)生的反應(yīng)是2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4，然后2Al(OH)3+K2SO4+Ba(OH)2=2KAlO2+BaSO4↓+H2O，即沉淀達最多后溶解一部分，故D錯誤；

答案選C。