【題目】下列各表述與示意圖一致的是

A.如圖表示向含、、的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積關(guān)系圖．則三種離子的物質(zhì)的量之比為：：：：1：2，其中使用的NaOH的濃度為2

B.如圖中曲線表示某反應(yīng)過(guò)程的能量變化，當(dāng)物質(zhì)與反應(yīng)生成物質(zhì)是，，若使用正催化劑，E值會(huì)減小

C.如圖可用來(lái)表示向鹽酸酸化的溶液中加入溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入溶液體積之間的關(guān)系圖

D.如圖表示向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積之間的關(guān)系圖

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)圖①中各段含義，得到NaOH溶液為25mL到35mL是與NH4+反應(yīng)，35mL到40mL是與氫氧化鋁反應(yīng)，剩余的為氫氧化鎂，故得到n(Mg2+)=0.05mol，根據(jù)Al3+與NaOH反應(yīng)沉淀與溶解時(shí)量的關(guān)系為3:1確定,與Mg2+反應(yīng)的NaOH溶液體積為255×3=10mL，c(NaOH)=0.05×2÷0.01=10mol/L，根據(jù)35mL到40mL段得n(Al3+)=n(NaOH)=0.005×10=0.05mol，根據(jù)25mL到35mL段得n(NH4+)=n(NaOH)=0.01×10=0.1mol，n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=0.05mol：0.05mol：0.1mol=1:1:2，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖②知反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，是放熱反應(yīng)，△H<0，使用催化劑改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，故B錯(cuò)誤；

C．向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后，先產(chǎn)生的沉淀只是BaSO4，然后是中和反應(yīng)，最后是與Mg2+產(chǎn)生沉淀Mg(OH)2，故C正確；

D．向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，先發(fā)生的反應(yīng)是2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4，然后2Al(OH)3+K2SO4+Ba(OH)2=2KAlO2+BaSO4↓+H2O，即沉淀達(dá)最多后溶解一部分，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖所示為常見(jiàn)氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去），請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題，儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇。

（1）若錐形瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，可驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物。

①當(dāng)儀器連接順序?yàn)?/span>A→D→B→B→C時(shí)，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、____________。

②檢查好裝置的氣密性后加熱B前必須進(jìn)行的操作是_________________ 。

（2）若錐形瓶中盛裝Na2O2固體，分液漏斗中盛裝濃氨水，B中盛裝固體催化劑，可進(jìn)行氨的催化氧化，其反應(yīng)產(chǎn)物為NO和H2O。

①各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序A→C→B→C，請(qǐng)寫出B中氨的催化氧化反應(yīng)方程式____________________________ 。

②裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。

（3）若錐形瓶中盛裝Na2SO3固體，分液漏斗中盛裝H2SO4溶液，B中盛裝Na2O2固體，可探究SO2氣體與過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)是否有O2生成。根據(jù)氣流方向，裝置的連接順序?yàn)椋?/span>A→D→B→E，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問(wèn)題：

①若將帶余燼的木條靠近E的導(dǎo)管口，木條復(fù)燃，SO2表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，則反應(yīng)的方程式可能為：____________________；

②若在E的導(dǎo)管口未收集到任何氣體，SO2只表現(xiàn)還原性，則反應(yīng)的方程式可能為：____________________。

③裝置B中觀察到的現(xiàn)象是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2CO3溶液中存在平衡：CO32- + H2OHCO3- + OH-，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.離子濃度：c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)

B.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.加入NaCl溶液，溶液的pH增大

D.加入NaOH固體，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行了如下分析：①滴入少量氫氧化鈉溶液，無(wú)明顯變化；②繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，開始產(chǎn)生白色沉淀；③滴入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，白色沉淀明顯減少。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析，繪出沉淀的物質(zhì)的量與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子

B. 滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L

C. 若另一種離子為二價(jià)陽(yáng)離子，則a=5

D. 最終得到的沉淀，其成分無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0

按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)的CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.平衡常數(shù)：K(a)＞K(c) K(b)＝K(d)

B.正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c) v(b)＞v(d)

C.平均摩爾質(zhì)量：M(a)＜M(c) M(b)＞M(d)

D.平衡時(shí)a點(diǎn)一定有n(CO)：n(H2)＝1:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把由NaOH、、三種固體組成的混合物溶于足量的水中，有白色沉淀析出，向所得的渾濁液中逐滴加入的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示。

(1)混合物中NaOH的質(zhì)量是________g，的質(zhì)量是________g，的質(zhì)量是________g。

(2)點(diǎn)加入鹽酸的體積為________mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入的稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是

A.Mg、Al的混合物與的稀硫酸恰好完全反應(yīng)

B.生成的體積為

C.當(dāng)加入20mL氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁

D.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取16.8 g碳酸氫鈉固體加熱一段時(shí)間后，剩余固體質(zhì)量13.7 g，把剩余固體加入到100 mL2 mol/L的稀硫酸中，充分反應(yīng)后溶液中氫離子的濃度約為

A.1.4 mol/LB.3 mol/LC.0.5 mol/LD.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2018年9月26日，第五屆硒博會(huì)在恩施州文化中心大劇院開幕。第五屆硒博會(huì)主題為“健康中國(guó)·硒引天下”。硒(Se)是第四周期第VI A族元素，是人體內(nèi)不可或缺的微量元素，H2Se是制備新型光伏太陽(yáng)能電池、半導(dǎo)體材料和金屬硒化物的重要原料。

(1)已知:①2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(l) △H =a kJ·mol-1

②2H2 (g)+O2(g2H2O(l) △H=b kJ·mol—1

反應(yīng)H2(g)+ Se(s) H2Se(g)的反應(yīng)熱△H=______kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(2)T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中加入3molH2和1 mol Se，發(fā)生反應(yīng)H2 (g)+Se(s)H2Se(g),

①下列情況可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母代號(hào))。

a. 氣體的密度不變 b. v(H2) =v(H2Se)

c. 氣體的壓強(qiáng)不變 d.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將平衡混合氣體通入氣體液化分離器使H2Se氣體轉(zhuǎn)化為H2Se液體，并將分離出的H2再次通入發(fā)生反應(yīng)的密閉容器中繼續(xù)與Se反應(yīng)時(shí)，Se的轉(zhuǎn)化率會(huì)提高。請(qǐng)用化學(xué)平衡理論解釋:________________________________________________。

③以5小時(shí)內(nèi)得到的H2Se為產(chǎn)量指標(biāo)，且溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2Se產(chǎn)率的影響如圖所示:

則制備H2Se的最佳溫度和壓強(qiáng)為________。

(3)已知常溫下H2Se的電離平衡常數(shù)，則NaHSe溶液呈_______(填“酸性”或“堿性”)，該溶液中的物料守恒關(guān)系式為_____________。

(4)工業(yè)上從含硒廢料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸鈉的混合溶液處理后獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸，硒酸與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，最后通入SO2析出硒單質(zhì)。

(5) H2 Se在一定條件下可以制備出CuSe，已知常溫時(shí)CuSe的Ksp=7.9,CuS的，則反應(yīng)CuS(s)+Se2-(aq) CuSe(s)+S2-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_____ (保留2位有效數(shù)字)。

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