【題目】Na2CO3溶液中存在平衡：CO32- + H2OHCO3- + OH-，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.離子濃度：c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)

B.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.加入NaCl溶液，溶液的pH增大

D.加入NaOH固體，溶液的pH減小

【答案】A

【解析】

A、碳酸鈉溶液因?yàn)樘妓岣x子的水解使溶液呈堿性，所以離子濃度：c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)，選項(xiàng)A正確；

B、水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以溫度升高平衡正向移動(dòng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、滴入NaCl溶液，相當(dāng)于稀釋溶液，溶液的pH降低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、加入NaOH固體，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH升高，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化鎂在易燃材料中常被用作阻燃劑，碳酸鎂高溫分解法是工業(yè)上制備輕質(zhì)氧化鎂的常用方法。鎂硅礦主要成分為Mg3(Si2O5)(OH)4和還有少量的Fe2O3、Al2O3等。以鎂硅礦為原料制備碳酸鎂晶體（MgCO3nH2O）的生產(chǎn)流程如下：

已知“焙燒”過(guò)程中的主要反應(yīng)為：Mg3(Si2O5)(OH)4＋5(NH4)2SO43MgSO4＋10NH3↑＋2SiO2＋7H2O↑＋2SO3↑

（1）Mg3(Si2O5)(OH)4用氧化物的形式表示為___，焙燒產(chǎn)物NH3的電子式為__。

（2）為提高水浸速率，可采取的措施為__（任寫一種）�！敖钡闹饕煞譃�__。

（3）“除鋁、鐵”時(shí)，需將溶液pH調(diào)至8.0左右，適宜作調(diào)節(jié)劑的是__（填字母代號(hào)）。

a．Ca(OH)2 b．Mg(OH)2 c．NH3H2O

（4）“沉鎂”過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為__�！俺伶V”時(shí)若溫度超過(guò)60℃，將會(huì)產(chǎn)生較多的堿式碳酸鎂雜質(zhì)，原因是___。

（5）流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是___（填化學(xué)式）。

（6）為測(cè)定產(chǎn)品MgCO3nH2O中的n值，稱取15.6g產(chǎn)品進(jìn)行充分加熱至恒重，冷卻，稱得固體質(zhì)量為4g，則n＝__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ.脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ/mol

①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+133kJ/mol②H2O(g)=H2O(l) △H2=－44 kJ/mol

寫出在催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為__。

Ⅱ.脫碳：

（1）向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l) +H2O(l)。

下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 B.CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 D.混合氣體的密度保持不變

E.1molCO2生成的同時(shí)有3molH—H鍵斷裂

（2）在T1℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝akJ·mol－1。達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)（V%）與n(H2)/n(CO)的關(guān)系如圖1所示。

①當(dāng)起始=3.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的__點(diǎn)（選填“D”、“E”或“F”）。

②當(dāng)起始=2時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。則該反應(yīng)的ΔH__0（填“<”或“>”），圖中壓強(qiáng)P1、P2、P3由大到小的關(guān)系是__。T1℃時(shí)反應(yīng)經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.4，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖像表示向滴加NaOH溶液和向滴加稀鹽酸物質(zhì)的量變化的曲線，實(shí)線表示，虛線表示，其中正確的是

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于常溫下pH = 1的鹽酸溶液，下列敘述正確的是（ ）

A.取該溶液1mL，加水稀釋至100mL后，pH = 3

B.該溶液中由水電離出的c(H+)為0.1mol/L

C.將該溶液與pH = 13的氨水等體積混合，混合后溶液呈中性

D.該溶液為酸性溶液，因此溶液中沒(méi)有OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如圖所示，則溶液中c（Cl—）與c（SO42—）之比為（ ）

A. 1∶1 B. 2∶3 C. 3∶2 D. 2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 開(kāi)啟啤酒后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

C. 實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各表述與示意圖一致的是

A.如圖表示向含、、的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積關(guān)系圖．則三種離子的物質(zhì)的量之比為：：：：1：2，其中使用的NaOH的濃度為2

B.如圖中曲線表示某反應(yīng)過(guò)程的能量變化，當(dāng)物質(zhì)與反應(yīng)生成物質(zhì)是，，若使用正催化劑，E值會(huì)減小

C.如圖可用來(lái)表示向鹽酸酸化的溶液中加入溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入溶液體積之間的關(guān)系圖

D.如圖表示向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積之間的關(guān)系圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為_____________。

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。

（3）經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。

①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標(biāo)號(hào)）

A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

C．立體結(jié)構(gòu) D．共價(jià)鍵類型

②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為____________。

③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。

（4）R的晶體密度為d g·cm-3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y個(gè)[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M，則y的計(jì)算表達(dá)式為______________。

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