【題目】網(wǎng)絡(luò)趣味圖片一臉辛酸,是在人臉上重復畫滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)辛酸的敘述正確的是

A. 辛酸在常溫下呈氣態(tài)

B. 辛酸的酸性比醋酸強

C. 辛酸和油酸(C17H33COOH)二者屬于同系物

D. 辛酸的同分異構(gòu)體(CH33CCHCH3 CH2COOH的化學名稱為34,4一三甲基戊酸

【答案】D

【解析】

A、辛酸的相對分子質(zhì)量大于乙酸,辛酸的熔沸點高于乙酸,乙酸常溫下呈液態(tài),辛酸在常溫下不呈氣態(tài),選項A錯誤;

B、隨著碳原子數(shù)的增加,飽和一元羧酸的酸性減弱,故辛酸的酸性比醋酸弱,選項B錯誤;

C. 辛酸為C7H15COOH,為飽和一元酸,油酸(C17H33COOH)為不飽和一元酸,二者結(jié)構(gòu)不相似,分子組成上不相差n“CH2,不屬于同系物,選項C錯誤;

D、根據(jù)官能團位置最小給主鏈碳原子編號,所以結(jié)構(gòu)簡式(CH33CCHCH3 CH2COOH的名稱為3,4,4一三甲基戊酸,選項D正確;

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學能,裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極

B.A電極上發(fā)生氧化反應,B為正極

C.電極A極反應式為2NH3-6e-=N2+6H+

D.當有2.24LNO2(標準狀況) 被處理時,轉(zhuǎn)移電子為0.4mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是

A. 圖①可表示用NaOH溶液滴定等濃度醋酸溶液,溶液導電性隨NaOH的體積變化

B. 圖②可表示25℃時,0.10 molL-1鹽酸滴定20.00mL0.10 molL-1NaOH溶液的滴定曲線

C. 圖③表示水溶液中c(H)c(OH)的變化關(guān)系,則水的電離程度();水的離子積:KW(d)KW(b)

D. 圖④表示合成氨N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0的平衡常數(shù)與溫度和壓強的關(guān)系

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將質(zhì)量為mg的銅屑完全溶于適量濃硝酸中,反應后得到NO2、NO的混合氣體,將所得氣體通入300mL2molL-1NaOH溶液中,恰好完全反應,生成含NaNO3NaNO2的鹽溶液,其中NaNO3的物質(zhì)的量為0.2mol,則m的值為(

A.12.8B.19.2C.25.6D.51.2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有著重要應用。回答下列問題:

I.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下,用天然氣與SO2反應,同時還生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。

1)該反應的化學方程式為___。

II.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。

2)由H2S制得的水溶液為氫硫酸,向氫硫酸中滴加少量的硫酸銅溶液,溶液中___(增大減小”)。

3)已知:25℃時,Ksp(SnS)=1.0×10-25Ksp(CdS)=8.0×10-27。該溫度下,向濃度均為0.1mol·L-1CdCl2SnCl2的混合溶液中通入H2S,當Sn2+開始沉淀時,溶液中c(Cd2+)=___(溶液體積變化忽略不計)。

III.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體,反應原理如下:

i.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) H=+7kJ·mol-1

ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=42kJ·mol-1。

4)已知:斷裂1mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如下表所示:

表中x=___。

5)向10L溶積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)1molH2O(g),進行上述兩個反應。

①隨著溫度升高,CO的平衡體積分數(shù)___(增大減小”),其原因是___。

T1℃時,測得平衡時體系中COS的物質(zhì)的量為0.80mol,CO的體積分數(shù)為5%。則該溫度下,達到平衡時H2的物質(zhì)的量為___;反應i的平衡常數(shù)為___(保留兩位有效數(shù)字)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N24 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標準狀況下,2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4NaHSO4溶液,其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。

下列分析不正確的是( )

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B.b點,溶液中大量存在的離子是Na+、OH

C.c點,兩溶液中含有相同量的OH

D.a、d兩點對應的溶液均顯中性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗對應的化學用語正確的是

A.FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,靜置一段時間后:Fe2++2OH-=Fe(OH)2

B.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水:2Fe2+H2O2=2Fe3+O2↑+2H

C.AgCl懸濁液中滴入Na2S溶液:2Ag++S2-=Ag2S↓

D.澄清石灰水中加入過量NaHCO3溶液:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)、H2O2的混合氣體,在標準狀態(tài)下,若將H2、O2的混合氣體點燃引爆;钊茸髲棧謴驮瓬囟群,活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為(  )

A. 27B. 54C. 45D. 21

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