Question

9．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)操作
A	比較金屬性：Mg＞Al	往盛同濃度同體積的鹽酸的兩試管中分別加入Mg條和Al粉
B	證明Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀	向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
C	比較氧化性：Fe3+＞I-	往滴有CCl4的FeI2溶液中慢慢滴加氯水
D	配制1.0mol/L的NaOH溶液	稱取4g NaOH晶體溶于100mL蒸餾水中

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．金屬的表面積應(yīng)該相同，不能用鎂條和鋁粉分別與鹽酸反應(yīng)；
B．加入的氯化鎂溶液應(yīng)該過量，才能證明氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化成了氫氧化鐵；
C．同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性；
D．配制1.0mol/L的氫氧化鈉溶液時(shí)，應(yīng)該用100mL容量瓶配制，不能直接用100mL蒸餾水溶解．

解答 解：A．驗(yàn)證Mg和Al的金屬性強(qiáng)弱時(shí)，金屬的表面積應(yīng)該相同，都是Mg條和Al條或鎂粉和鋁粉，否則接觸面積影響反應(yīng)速率，干擾的檢驗(yàn)結(jié)果，無法達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�故A錯(cuò)誤；
B．向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl₂溶液，氯化鎂溶液不足，則反應(yīng)后氫氧化鈉有剩余，再加入3滴1mol/L FeCl₃溶液，過量的氫氧化鈉會(huì)與鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵，無法證明Mg（OH）₂沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，所以應(yīng)該加入過量的氯化鎂溶液，該實(shí)驗(yàn)無法達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故B錯(cuò)誤；
C．同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，該反應(yīng)中氯化鐵是氧化劑、碘是氧化產(chǎn)物，則氧化性氧化性：Fe³⁺＞I₂，該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故C正確；
D．配制1.0mol/L的NaOH溶液，應(yīng)該選用100mL的容量瓶配制，若將4g（0.1mol）氫氧化鈉晶體溶于100mL蒸餾水中，所得溶液體積不是0.1L，所得溶液濃度也不是1.0mol/L，該操作方法無法達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，題目難度中等，涉及金屬性強(qiáng)弱判斷、難溶物溶解平衡及轉(zhuǎn)化、溶于配制、還原性強(qiáng)弱比較等知識(shí)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，注意氧化性、金屬性強(qiáng)弱的判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>