19.X、Y、Z均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X3+比Z2-少一個(gè)電子層.以下說法不正確的是( 。
A.原子半徑:X>Y>ZB.氧化物的熔點(diǎn):Z>X
C.簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性:Z>YD.X、Y、Z單質(zhì)的晶體類型可能有三種

分析 X、Y、Z均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X3+比Z2-少一個(gè)電子層,則X3+含有2個(gè)電子層,Z2-含有3個(gè)電子層,所以X為第三周期元素,即X為Al元素,Z為第三周期元素,最外層電子數(shù)為6,所以Z為S元素,Y的原子序數(shù)介于Al、S之間,可能是Si或P,結(jié)合元素化合物的性質(zhì)和元素周期律解答.

解答 解:X、Y、Z均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X3+比Z2-少一個(gè)電子層,則X3+含有2個(gè)電子層,Z2-含有3個(gè)電子層,所以X為第三周期元素,即X為Al元素,Z為第三周期元素,最外層電子數(shù)為6,所以Z為S元素,Y的原子序數(shù)介于Al、S之間,可能是Si或P,
A.同周期從左到右隨著原子序數(shù)增大,原子半徑減小,則原子半徑:X>Y>Z,故A正確;
B.Al的氧化物為離子晶體,S的氧化物為分子晶體,則氧化物的熔點(diǎn):X>Z,故B錯(cuò)誤;
C.同周期從左到右隨著原子序數(shù)增大,非金屬性逐漸增強(qiáng),其氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng),所以簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性:Z>Y,故C正確;
D.若X、Y、Z分別為Al、Si、S,則其單質(zhì)分別為金屬晶體、原子晶體、分子晶體,故D正確.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律,明確元素周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵,熟練掌握元素周期律并靈活運(yùn)用,注意把握非金屬性與其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A比較金屬性:Mg>Al往盛同濃度同體積的鹽酸的兩試管中分別加入Mg條和Al粉
B證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液,再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
C比較氧化性:Fe3+>I-往滴有CCl4的FeI2溶液中慢慢滴加氯水
D配制1.0mol/L的NaOH溶液稱取4g NaOH晶體溶于100mL蒸餾水中
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列敘述和離子方程式都正確的是(  )
A.向一定量的Al2(SO43溶液中逐滴加入氨水至過量,反應(yīng)的離子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B.向一定量的NaHCO3溶液中加入足量的澄清石灰水,產(chǎn)生白色沉淀,反應(yīng)的離子方程式是 Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.向適量某溶液中滴入KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,則該溶液中一定存在Fe3+而不存在Fe2+
D.高錳酸鉀酸化要用硫酸而不能用鹽酸,其原因是用鹽酸酸化會(huì)發(fā)生反應(yīng):10Cl-+2MnO4-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.某實(shí)驗(yàn)小組用如圖1所示裝置對(duì)SO2與BaCl2溶液和Ba(NO32溶液反應(yīng)進(jìn)行探究 (夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn)).

(1)B裝置的作用是吸收裝置A中產(chǎn)生的H2SO4酸霧.
(2)實(shí)驗(yàn)過程中C、D均出現(xiàn)白色沉淀.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分別向C、D中加入足量稀鹽酸,白色沉淀均不溶解.C、D試管中的白色沉淀的化學(xué)式是BaSO4
(3)小組同學(xué)進(jìn)一步探究C中出現(xiàn)白色沉淀的原因,獲得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖2、3所示.
請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)分別解釋圖1、2中pH下降的原因.
圖2中pH下降的原因:SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3-
圖3中pH下降的原因:2SO2+2H2O+O2═2SO42-+4H+
(4)依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)獲得的結(jié)論,小組同學(xué)進(jìn)一步推斷D中產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是酸性條件下,SO2被O2氧化或被NO3-氧化生成SO42-,可以證明其推斷的實(shí)驗(yàn)方案是在排除O2干擾前提下,向盛有等體積0.1 mol•L-1Ba(NO32溶液的洗氣瓶D中通入SO2
若出現(xiàn)白色沉淀,則證明酸性條件下NO3-氧化了SO2,反之則說明原D洗氣瓶中沉淀的出現(xiàn)是O2氧化SO2所致..
(5)小組同學(xué)又進(jìn)一步設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:通過相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)手段監(jiān)測(cè)并獲得SO2通入Ba(NO32溶液后,產(chǎn)生白色沉淀過程中NO3-濃度隨時(shí)間變化情況的曲線.小組同學(xué)設(shè)計(jì)此實(shí)驗(yàn)方案想進(jìn)一步探究的實(shí)驗(yàn)問題可能是若NO3-和O2均參與反應(yīng),則相同條件下二者氧化SO2的能力或反應(yīng)速率的差異等.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究溴水與氯化亞鐵溶液反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn):在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1-2滴溴水,振蕩后溶液呈黃色.查閱資料顯示:溴水是溴(Br2)的水溶液,呈黃色;溴水中含有溴單質(zhì).
(1)提出問題:Fe3+、Br2,誰(shuí)的氧化性更強(qiáng).
(2)猜想:
①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性:Fe3+>Br2,故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含Br2 (填化學(xué)式,下同)所致
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性:Br2>Fe3+,故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+ 所致.
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證
丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn),選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的.除氯化亞鐵溶液和溴水外,還有供選用的試劑:
a、酚酞試液;b、CCl4;c、無水酒精;d、KSCN溶液.
請(qǐng)你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象(試劑填序號(hào))
選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
方案1
方案2
(4)結(jié)論:氧化性:Br2>Fe3+.故在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1-2滴溴水,溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
(5)實(shí)驗(yàn)后的思考
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè),若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣,首先被氧化的離子是Fe2+ (填離子的化學(xué)式).
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液中有1/2的Br-被氧氣成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為1mol/L.

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4.我國(guó)南朝(梁)陶弘景著《本草經(jīng)集注》中記敘藥物730種,其中“消石”條目下寫道:“…如握雪不冰.強(qiáng)燒之,紫青煙起,仍成灰…”.這里的“消石”是指(  )
A.氯化鈉B.硝酸按C.高錳酸鉀D.硝酸鉀

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11.a(chǎn)、b、c、d均為短周期元素,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)分別為1、3、6、7.a(chǎn)、d的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,b、c原子的次外層電子數(shù)均為8.下列說法正確的是( 。
A.氫化物的沸點(diǎn):c>d
B.a、b、d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩皆能反應(yīng)
C.a、b、c的簡(jiǎn)單離子都會(huì)破壞水的電離平衡
D.簡(jiǎn)單離子的半徑:c>d>a>b

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8.化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用,電化學(xué)降解MO3-的原理如圖所示:則下列判斷正確的是
A.電源正極為B
B.若電解過程中轉(zhuǎn)移了1mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(|△m|-|△m|)為7.2克
C.Pt電極上產(chǎn)物為H2
D.Ag-Pt電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.W、X、Y、Z是1-20號(hào)元素中的四種元素,原子序數(shù)依次增大;W的主要化合價(jià)為-2價(jià),原子半徑為0.074nm,X所在的主族序數(shù)與所在的周期序數(shù)之差為3;Y原子最外層電子數(shù)為奇數(shù);Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物電離出的陰、陽(yáng)離子數(shù)目相等,下列說法正確的是( 。
A.W可能是氧元素,也可能是硫元素
B.X元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸
C.Y元素原子次外層電子數(shù)與最外層電子敦之差為1
D.Z可能是氯元素,也可能是鉀元素

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