19．X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X3+比Z2-少一個(gè)電子層．以下說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞ZB．氧化物的熔點(diǎn)：Z＞X
C．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：Z＞YD．X、Y、Z單質(zhì)的晶體類型可能有三種

分析 X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X3+比Z2-少一個(gè)電子層，則X3+含有2個(gè)電子層，Z2-含有3個(gè)電子層，所以X為第三周期元素，即X為Al元素，Z為第三周期元素，最外層電子數(shù)為6，所以Z為S元素，Y的原子序數(shù)介于Al、S之間，可能是Si或P，結(jié)合元素化合物的性質(zhì)和元素周期律解答．

解答 解：X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X3+比Z2-少一個(gè)電子層，則X3+含有2個(gè)電子層，Z2-含有3個(gè)電子層，所以X為第三周期元素，即X為Al元素，Z為第三周期元素，最外層電子數(shù)為6，所以Z為S元素，Y的原子序數(shù)介于Al、S之間，可能是Si或P，
A．同周期從左到右隨著原子序數(shù)增大，原子半徑減小，則原子半徑：X＞Y＞Z，故A正確；
B．Al的氧化物為離子晶體，S的氧化物為分子晶體，則氧化物的熔點(diǎn)：X＞Z，故B錯(cuò)誤；
C．同周期從左到右隨著原子序數(shù)增大，非金屬性逐漸增強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，所以簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：Z＞Y，故C正確；
D．若X、Y、Z分別為Al、Si、S，則其單質(zhì)分別為金屬晶體、原子晶體、分子晶體，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，明確元素周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律并靈活運(yùn)用，注意把握非金屬性與其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系，題目難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A比較金屬性：Mg＞Al往盛同濃度同體積的鹽酸的兩試管中分別加入Mg條和Al粉
B證明Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
C比較氧化性：Fe3+＞I-往滴有CCl4的FeI2溶液中慢慢滴加氯水
D配制1.0mol/L的NaOH溶液稱取4g NaOH晶體溶于100mL蒸餾水中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述和離子方程式都正確的是（　　）
A．向一定量的Al2（SO4）3溶液中逐滴加入氨水至過量，反應(yīng)的離子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B．向一定量的NaHCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是 Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．向適量某溶液中滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則該溶液中一定存在Fe3+而不存在Fe2+
D．高錳酸鉀酸化要用硫酸而不能用鹽酸，其原因是用鹽酸酸化會(huì)發(fā)生反應(yīng)：10Cl-+2MnO4-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某實(shí)驗(yàn)小組用如圖1所示裝置對(duì)SO2與BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液反應(yīng)進(jìn)行探究 （夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．

（1）B裝置的作用是吸收裝置A中產(chǎn)生的H2SO4酸霧．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中C、D均出現(xiàn)白色沉淀．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分別向C、D中加入足量稀鹽酸，白色沉淀均不溶解．C、D試管中的白色沉淀的化學(xué)式是BaSO4．
（3）小組同學(xué)進(jìn)一步探究C中出現(xiàn)白色沉淀的原因，獲得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖2、3所示．
請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)分別解釋圖1、2中pH下降的原因．
圖2中pH下降的原因：SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3-．
圖3中pH下降的原因：2SO2+2H2O+O2═2SO42-+4H+．
（4）依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)獲得的結(jié)論，小組同學(xué)進(jìn)一步推斷D中產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是酸性條件下，SO2被O2氧化或被NO3-氧化生成SO42-，可以證明其推斷的實(shí)驗(yàn)方案是在排除O2干擾前提下，向盛有等體積0.1 mol•L-1Ba（NO3）2溶液的洗氣瓶D中通入SO2，
若出現(xiàn)白色沉淀，則證明酸性條件下NO3-氧化了SO2，反之則說明原D洗氣瓶中沉淀的出現(xiàn)是O2氧化SO2所致．．
（5）小組同學(xué)又進(jìn)一步設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：通過相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)手段監(jiān)測(cè)并獲得SO2通入Ba（NO3）2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀過程中NO3-濃度隨時(shí)間變化情況的曲線．小組同學(xué)設(shè)計(jì)此實(shí)驗(yàn)方案想進(jìn)一步探究的實(shí)驗(yàn)問題可能是若NO3-和O2均參與反應(yīng)，則相同條件下二者氧化SO2的能力或反應(yīng)速率的差異等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究溴水與氯化亞鐵溶液反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．查閱資料顯示：溴水是溴（Br2）的水溶液，呈黃色；溴水中含有溴單質(zhì)．
（1）提出問題：Fe3+、Br2，誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)．
（2）猜想：
①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含Br2 （填化學(xué)式，下同）所致
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+ 所致．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證
丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的．除氯化亞鐵溶液和溴水外，還有供選用的試劑：
a、酚酞試液；b、CCl4；c、無水酒精；d、KSCN溶液．
請(qǐng)你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象（試劑填序號(hào)）
選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
方案1
方案2
（4）結(jié)論：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
（5）實(shí)驗(yàn)后的思考
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是Fe2+ （填離子的化學(xué)式）．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/2的Br-被氧氣成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．我國(guó)南朝（梁）陶弘景著《本草經(jīng)集注》中記敘藥物730種，其中“消石”條目下寫道：“…如握雪不冰．強(qiáng)燒之，紫青煙起，仍成灰…”．這里的“消石”是指（　　）
A．氯化鈉B．硝酸按C．高錳酸鉀D．硝酸鉀

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11．a(chǎn)、b、c、d均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)分別為1、3、6、7．a(chǎn)、d的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，b、c原子的次外層電子數(shù)均為8．下列說法正確的是（　�。�
A．氫化物的沸點(diǎn)：c＞d
B．a、b、d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩皆能反應(yīng)
C．a、b、c的簡(jiǎn)單離子都會(huì)破壞水的電離平衡
D．簡(jiǎn)單離子的半徑：c＞d＞a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解MO3-的原理如圖所示：則下列判斷正確的是
A．電源正極為B
B．若電解過程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（|△m左|-|△m右|）為7.2克
C．Pt電極上產(chǎn)物為H2
D．Ag-Pt電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．W、X、Y、Z是1-20號(hào)元素中的四種元素，原子序數(shù)依次增大；W的主要化合價(jià)為-2價(jià)，原子半徑為0.074nm，X所在的主族序數(shù)與所在的周期序數(shù)之差為3；Y原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)；Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物電離出的陰、陽(yáng)離子數(shù)目相等，下列說法正確的是（　�。�
A．W可能是氧元素，也可能是硫元素
B．X元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸
C．Y元素原子次外層電子數(shù)與最外層電子敦之差為1
D．Z可能是氯元素，也可能是鉀元素

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