Question

【題目】把VL含有和的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鐵離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度是（ ）

A.B.C.D.

Answer 1

【答案】D

【解析】

兩等份溶液中一份加BaCl2的溶液發(fā)生，由方程式可知n()=n(Ba2+)，另一份加氫氧化鈉溶液時發(fā)生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，由方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=n(OH-)，再利用電荷守恒可知每份中2n(Mg2+)+n(K+)=2n()，據(jù)此計算每份中n(K+)，根據(jù)c=計算鉀離子濃度。

混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，

一份加BaCl2的溶液發(fā)生，由方程式可知n()=n(Ba2+)=n(BaCl2)=bmol，

另一份加氫氧化鈉溶液時發(fā)生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，由方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=n(OH-)=amol，

由電荷守恒可知每份中2n(Mg2+)+n(K+)=2n()，故每份中溶液n(K+)=(2b2×a)mol=(2ba)mol，

則原混合溶液中鉀離子的濃度為，

故選D。