【題目】某溫度時(shí)，在2L恒容容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min、5min時(shí)，Z的平均反應(yīng)速率分別為___、___。

（3）5min后Z的生成速率___(填“大于”“小于”或“等于”)5min末Z的生成速率。

【答案】3X+Y2Z 0.05mol·L-1·min-1 0.04mol·L-1·min-1 等于

【解析】

根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的變化量找出化學(xué)方程式的系數(shù)關(guān)系，并寫(xiě)出化學(xué)方程式；根據(jù)三段式進(jìn)行相應(yīng)計(jì)算。

(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，5min達(dá)到平衡，Z增加0.4mol，Y減少0.2mol，X減少0.6mol，故X、Y、Z系數(shù)比為：3:1:2；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z；

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)，Z增加0.2mol ，濃度變化0.1mol/L，Z的平均反應(yīng)速率為：=0.05mol·L-1·min-1；5min時(shí)，Z增加0.4mol，濃度變化0.2mol/L，Z的平均反應(yīng)速率為：=0.04mol·L-1·min-1；

(3)5min時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，反應(yīng)達(dá)到了一定限度，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不再改變，故5min后Z的生成速率與5min末Z的生成速率相等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把VL含有和的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鐵離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度是（ ）

A.B.C.D.

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【題目】右圖為直流電源電解稀Na2SO4溶液的裝置。通電一段時(shí)間后，在石墨電極a和b附近分別滴加一滴酚酞溶液。則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　)

A．a電極產(chǎn)生H2

B．兩極產(chǎn)生的氣體均有刺激性氣味

C．通電一段時(shí)間后，稀Na2SO4溶液酸性增強(qiáng)

D．a電極附近呈無(wú)色，b電極附近呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某地酸雨可能含有下表中的離子。取一定量該地酸雨分成A、B、C、D四份，進(jìn)行如下探究：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該酸雨中肯定存在的離子有____________________________________________。

(2)不能肯定存在的陰離子是________，能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為________________________________________________________________________。

(3)寫(xiě)出溶液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

(4)為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，NO的作用為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某離子晶體晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示。X（●）位于立方體頂點(diǎn)，Y（○）位于立方體中心。試

（1）晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著__個(gè)X，每個(gè)X同時(shí)吸引著__個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式為____________。

（2）晶體中每個(gè)X周?chē)c它最接近且距離相等的X共有___個(gè)。

（3）晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角∠XYX是____。

（4）設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，晶體密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間距為___cm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢料含SiO2、FeS和CuS等物質(zhì)，采用如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行回收利用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出產(chǎn)生氣體的電子式_______，該氣體可用足量的NaOH溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式是__________________。

(2)步驟②的操作依次為______、_______、過(guò)濾、洗滌、干燥。濾渣2的主要成分是SiO2和S，寫(xiě)出步驟③涉及的化學(xué)方程式________________________________。

(3)所得硫酸亞鐵晶體中的Fe2+，可以用_________________________(填試劑化學(xué)式)檢驗(yàn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：，為合成某種液晶材料的中間體M，有人提出如下不同的合成途徑：

(1)常溫下，下列物質(zhì)能與A發(fā)生反應(yīng)的有_______ （填序號(hào)）

a．乙酸 b．Br2/CCl4 c．乙酸乙酯 d．KMnO4/H+溶液

(2)M中官能團(tuán)的名稱是___________，由C→B反應(yīng)類(lèi)型為________ 。

(3)由A催化加氫生成M的過(guò)程中，可能生成的中間產(chǎn)物除了還有________（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

(4)檢驗(yàn)B中是否含有C可選用的試劑是_____________。

(5)C的一種同分異構(gòu)體E具有如下特點(diǎn)：a．分子中含—OCH2CH3 b．苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，寫(xiě)出E在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，1mol化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用表示。結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是( )

共價(jià)鍵

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

E(kJ/mol)

436

157

568

432

298

A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵

C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)物的濃度隨時(shí)間的變化如圖甲所示，正逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖乙所示，下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑

B.化學(xué)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.30 min時(shí)降低溫度，40 min時(shí)升高溫度

D.8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L－1·min－1

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