往AgNO3、Cu(NO32和Zn(NO32的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出,過(guò)濾后往濾液中滴加鹽酸有白色沉淀生成,則析出的少量金屬一定是( 。
A、AgB、CuC、FeD、Zn
考點(diǎn):常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題:幾種重要的金屬及其化合物
分析:在金屬活動(dòng)性順序中,氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣,位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái),利用此知識(shí)分析即可.
解答: 解:在金屬活動(dòng)性順序中,鋅>鐵>氫>銅>銀,鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵,可以和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵,不能與硝酸鋅反應(yīng);所以放入鐵后鐵要先置換出硝酸銀中銀再去置換硝酸同種的銅,所以如果向所得濾液中加稀鹽酸有白色沉淀生成,說(shuō)明溶液中還存在銀離子其白色沉淀是氯化銀,因此硝酸銅一定還沒(méi)有反應(yīng),所以濾渣會(huì)是銀,故選A;
點(diǎn)評(píng):此題考查了金屬活動(dòng)順序表中鋅、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,及其金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用,鍛煉了學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問(wèn)題:
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素.
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1.
C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol   I2=1451J/mol   I3=7733kJ/mol
I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿.
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4.
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素.
G在周期表的第七列.
(1)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式
 

(2)B的基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有①
 
個(gè)伸展方向,原子軌道呈②
 
形.
(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C的基態(tài)原子的核外電子排布圖為:
該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了
 

(4)G位于①
 
族②
 
區(qū),價(jià)電子排布式為③
 

(5)DE3分子中,中心原子的雜化方式為①
 
,其分子的立體構(gòu)型為②
 

(6)F晶體的晶胞如圖所示,若設(shè)該晶胞的密度為ag?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M,則F原子的半徑為
 
cm.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)A元素原子M電子層上有6個(gè)電子,B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同,B元素的原子最外層電子數(shù)為1.
①A元素在周期表中的位置
 
,B元素在周期表中的位置
 

②A元素的氫化物與其同主族上一周期C元素的氫化物相比較熔點(diǎn)高的是
 
(用化學(xué)式表示);原因是:
 

(2)An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-四種離子,具有相同的電子層結(jié)構(gòu),這四種離子按離子半徑從大到小的排列順序是
 
;這四種元素的中性原子按原子半徑從大到小的排列順序是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列判斷錯(cuò)誤的是( 。
A、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,金屬氧化物不一定為堿性氧化物
B、聯(lián)合制堿法在濾出NaHCO3后,為使濾液中NH4Cl析出更多更純,通氨氣加食鹽冷卻
C、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)越多的金屬原子,還原能力不一定越強(qiáng)
D、氯水、Na2O2、活性炭都能使品紅溶液褪色,但原理彼此都不相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氣體體積的大小與許多因素有關(guān).當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),氣體體積主要取決于(  )
A、氣體的種類
B、氣體的物質(zhì)的量
C、氣體分子本身的大小
D、氣體分子之間的平均距離

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鎳-鎘可充電電池,電極材料是Cd和NiO(OH),電解質(zhì)是KOH,電極反應(yīng)是:Cd+2OH--2e-═Cd(OH)2,2NiO(OH)+2H2O+2e-═2Ni(OH)2+2OH-.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、電池放電時(shí),電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大
B、電池的總反應(yīng)式是:Cd+2NiO(OH)+2H2O═Cd(OH)2+2Ni(OH)2
C、電池充電時(shí),鎘元素被還原
D、電池充電時(shí),電池正極和電源的正極連接

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在接觸法制硫酸中,進(jìn)入接觸室的氣體組成為(體積分?jǐn)?shù))SO27%、O211%、N282%.在一定條件下達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為77%,則平衡時(shí)氣體總體積是反應(yīng)前的( 。
A、38.5%B、77%
C、6.4%D、97.3%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列化學(xué)反應(yīng)中,離子方程式表示正確的是(  )
A、石灰石溶解在稀HCl中  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、鐵屑在稀H2SO4作用下產(chǎn)生H2    Fe+2H+═Fe2++H2
C、鈉與水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2
D、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合   Cu2++2OH-═Cu(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

根據(jù)要求回答下列各題
(Ⅰ)現(xiàn)有①鋁  ②NH3 ③氫氧化鈉溶液  ④液態(tài)氯化氫  ⑤AgCl固體⑥冰醋酸 ⑦蔗糖,填空回答(填序號(hào)):以上物質(zhì)中
(1)屬于電解質(zhì)的是
 
;
(2)屬于非電解質(zhì)的是
 
;
(3)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
;
(4)能導(dǎo)電的是
 

(Ⅱ)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①有NaHCO3生成的化合反應(yīng)
 
;       
②有MgCl2參加的分解反應(yīng)
 
;
③有Fe2O3參加的置換反應(yīng)
 
;        
④有HNO3生成的復(fù)分解反應(yīng)
 

(Ⅲ)同溫同壓條件下,同體積的CH4和SO2的質(zhì)量之比是
 
;同質(zhì)量的CH4和SO2的體積之比是
 
;若兩者所含原子個(gè)數(shù)總數(shù)相等,則CH4和SO2的質(zhì)量之比是
 

(Ⅳ)把鐵片和石墨棒用下列a、b兩種方式放在盛有稀硫酸鈉溶液和酚酞試液混合溶液的玻璃器皿中,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是
 
(填序號(hào)).

A.Ⅰ和Ⅲ附近    B.Ⅰ和Ⅳ附近    C.Ⅱ和Ⅲ附近   D.Ⅱ和Ⅳ附近.

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