Question

根據(jù)要求回答下列各題
（Ⅰ）現(xiàn)有①鋁  ②NH₃ ③氫氧化鈉溶液  ④液態(tài)氯化氫  ⑤AgCl固體⑥冰醋酸 ⑦蔗糖，填空回答（填序號）：以上物質(zhì)中
（1）屬于電解質(zhì)的是

 

；
（2）屬于非電解質(zhì)的是

 

；
（3）屬于強電解質(zhì)的是

 

；
（4）能導電的是

 

．
（Ⅱ）寫出下列反應的化學方程式：
①有NaHCO₃生成的化合反應

 

；       
②有MgCl₂參加的分解反應

 

；
③有Fe₂O₃參加的置換反應

 

；        
④有HNO₃生成的復分解反應

 

．
（Ⅲ）同溫同壓條件下，同體積的CH₄和SO₂的質(zhì)量之比是

 

；同質(zhì)量的CH₄和SO₂的體積之比是

 

；若兩者所含原子個數(shù)總數(shù)相等，則CH₄和SO₂的質(zhì)量之比是

 

．
（Ⅳ）把鐵片和石墨棒用下列a、b兩種方式放在盛有稀硫酸鈉溶液和酚酞試液混合溶液的玻璃器皿中，經(jīng)過一段時間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是

 

（填序號）．

A．Ⅰ和Ⅲ附近    B．Ⅰ和Ⅳ附近    C．Ⅱ和Ⅲ附近   D．Ⅱ和Ⅳ附近．

Answer 1

考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì),物質(zhì)的量的相關(guān)計算,原電池和電解池的工作原理,化學基本反應類型,強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念

專題：計算題,電離平衡與溶液的pH專題,電化學專題,元素及其化合物

分析：（Ⅰ）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質(zhì)，無論電解質(zhì)和非電解質(zhì)都一定為化合物，單質(zhì)和混合物一定不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)；
（Ⅱ）①氫氧化鈉與過量的二氧化碳反應生成NaHCO₃；    
②電解熔融MgCl₂生成鎂和氯氣；
③Fe₂O₃與鋁反應生成鐵和氧化鋁；
④硝酸銀與鹽酸反應生成HNO₃和氯化銀；
（Ⅲ）同溫同壓下，同體積，則氣體的物質(zhì)的量相同，氣體的分子數(shù)相同，利用m=n×M來計算質(zhì)量之比；
同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，由n=

m

M

可知質(zhì)量相等，物質(zhì)中分子物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，故體積之比與摩爾質(zhì)量成反比；
兩者所含原子個數(shù)總數(shù)相等，則兩者物質(zhì)的量之比與原子個數(shù)成反比，根據(jù)n=

m

M

進行計算；
（Ⅳ）a裝置是電解池，鐵作陽極，碳作陰極，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應；b裝置是原電池，鐵作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應．

解答： 解：（Ⅰ）①鋁為單質(zhì)，能導電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
②NH₃的水溶液導電，但是導電離子不是自身電離的，所以氨氣為非電解質(zhì)；
③氫氧化鈉溶液是混合物，能導電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
④液態(tài)氯化氫在水溶液下能夠?qū)щ�，完全電離，且為化合物，所以液態(tài)氯化氫為強電解質(zhì)；
⑤AgCl固體在熔融狀態(tài)下能導電，完全電離，所以AgCl固體為強電解質(zhì)；
⑥冰醋酸在水溶液下能夠?qū)щ�，且為化合物，所以冰醋酸為電解質(zhì)；
⑦蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電，蔗糖為非電解質(zhì)，
則（1）屬于電解質(zhì)的是④⑤⑥，故答案為④⑤⑥；
（2）屬于非電解質(zhì)的是②⑦，故答案為：②⑦；
（3）屬于強電解質(zhì)的是④⑤，故答案為：④⑤；
（4）能導電的是①③，故答案為：①③；
（Ⅱ）①氫氧化鈉與過量的二氧化碳反應生成NaHCO₃，方程式為：NaOH+CO₂=NaHCO₃，故答案為：NaOH+CO₂=NaHCO₃；    
②電解熔融MgCl₂生成鎂和氯氣，方程式為：MgCl₂

電解  .

 Mg+Cl₂↑，故答案為：MgCl₂

電解  .

 Mg+Cl₂↑；
③Fe₂O₃與鋁反應生成鐵和氧化鋁，方程式為：Fe₂O₃+2Al

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，故答案為：Fe₂O₃+2Al

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；
④硝酸銀與鹽酸反應生成HNO₃和氯化銀，方程式為：AgNO₃+HCl=HNO₃+AgCl，故答案為：AgNO₃+HCl=HNO₃+AgCl；
（Ⅲ）同溫同壓下，同體積，則氣體的物質(zhì)的量相同，氣體的分子數(shù)相同，則甲烷（CH₄）和SO₂氣體的分子數(shù)之比為1：1，設(shè)它們的物質(zhì)的量都是nmol，則質(zhì)量比為nmol×16g/mol：nmol×64g/mol=1：4；
同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，由n=

m

M

可知質(zhì)量相等，物質(zhì)中分子物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，故體積之比與摩爾質(zhì)量成反比；故體積之比是64g/mol：16g/mol=4：1；
CH₄和SO₂的原子個數(shù)之比為5：3，若兩者所含原子個數(shù)總數(shù)相等，則兩者物質(zhì)的量之比與原子個數(shù)成反比，CH₄和SO₂的物質(zhì)的量之比為3：5，n=

m

M

可知m（CH₄）：m（SO₂）=3×16g/mol：5×64g/mol=3：20，
故答案為：1：4；4：1；3：20；
（Ⅳ）a是電解池，鐵做陽極，鐵失電子生成亞鐵離子，碳做陰極，在陰極上，2H⁺+2e^-=H₂↑，破壞了碳附近水的電離平衡，使得OH^-濃度增大，所以Ⅰ處溶液變紅；
b是原電池，鐵做負極，鐵失電子形成亞鐵離子，正極是碳，在正極上，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，所以Ⅳ處溶液變紅，
故答案為：B．

點評：本題考查電解質(zhì)的判斷、化學方程式的書寫、微粒數(shù)量關(guān)系計算、電解池和原電池的工作原理，綜合性較強，難度中等．