元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個能級,且最外層電子數(shù)為1,X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子.在氣體分析中,常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量,其化學(xué)反應(yīng)如下:2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2?2CO?2H2O

(1)X基態(tài)原子的電子排布式為
 

(2)C、H、O三種原子的電負(fù)性由大到小的順序為
 

(3)X2Cl2?2CO?2H2O是一種配合物,其結(jié)構(gòu)如圖1所示:
①與CO為互為等電子體的分子是
 

②該配合物中氯原子的雜化方式為
 

③在X2Cl2?2CO?2H2O中,每個X原子能與其他原子形成3個配位鍵,在圖中用“→”標(biāo)出相應(yīng)的配位鍵
 

(4)XCl的晶胞如2圖所示,距離每個X+最近的Cl-的個數(shù)為
 
考點(diǎn):晶胞的計算,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
專題:化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析:(1)根據(jù)題目給出信息判斷出X為銅元素,結(jié)合原子序數(shù)寫出核外電子排布式;
(2)根據(jù)電負(fù)性遞變規(guī)律判斷;
(3)①等電子體為原子數(shù)和價電子數(shù)分別相同的離子或原子團(tuán);
②根據(jù)氯原子形成的共價鍵數(shù)目判斷;
③表示配位鍵時,箭頭指向提供空軌道的原子或離子;
(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)判斷.
解答: 解:A(1)由于含有7個能級,根據(jù)能量最低原則,寫出7個能級為1s2s2p3s3p3d4s;且最外層電子數(shù)為1,X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1,故答案為:1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;
(2)電負(fù)性同周期從左到右,逐漸增大,同主族從上到下逐漸減小,C、H、O三種原子的電負(fù)性由大到小的順序為:O>C>H,故答案為:O>C>H;
(3)①與CO原子數(shù)相同,且價電子數(shù)相同的物質(zhì)為N2,故答案為:N2;
②根據(jù)圖2中,氯原子形成了四條共價鍵,即有四條雜化軌道,雜化類型為sp3,故答案為:sp3;
③根據(jù)氯原子最外層電子數(shù)為7可知,氯原子可形成一對共用電子對,即氯原子形成的兩條共價鍵中只有一條為配位鍵,而X可形成三條配位鍵,可據(jù)此標(biāo)出配位鍵,
故答案為:;
(4)根據(jù)圖2可知晶胞類型為ZnS,其晶胞中配位數(shù)為4,即距離每個X+最近的Cl-的個數(shù)為4,故答案為:4.
點(diǎn)評:本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),涉及化學(xué)式的確定、氫鍵、雜化方式的判斷等知識點(diǎn),明確化學(xué)式的確定方法、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響、雜化方式的判斷方法等是解本題關(guān)鍵.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列化學(xué)反應(yīng)中,離子方程式表示正確的是( 。
A、石灰石溶解在稀HCl中  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、鐵屑在稀H2SO4作用下產(chǎn)生H2    Fe+2H+═Fe2++H2
C、鈉與水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2
D、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合   Cu2++2OH-═Cu(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)要求回答下列各題
(Ⅰ)現(xiàn)有①鋁  ②NH3 ③氫氧化鈉溶液  ④液態(tài)氯化氫  ⑤AgCl固體⑥冰醋酸 ⑦蔗糖,填空回答(填序號):以上物質(zhì)中
(1)屬于電解質(zhì)的是
 
;
(2)屬于非電解質(zhì)的是
 

(3)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
;
(4)能導(dǎo)電的是
 

(Ⅱ)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①有NaHCO3生成的化合反應(yīng)
 
;       
②有MgCl2參加的分解反應(yīng)
 
;
③有Fe2O3參加的置換反應(yīng)
 
;        
④有HNO3生成的復(fù)分解反應(yīng)
 

(Ⅲ)同溫同壓條件下,同體積的CH4和SO2的質(zhì)量之比是
 
;同質(zhì)量的CH4和SO2的體積之比是
 
;若兩者所含原子個數(shù)總數(shù)相等,則CH4和SO2的質(zhì)量之比是
 

(Ⅳ)把鐵片和石墨棒用下列a、b兩種方式放在盛有稀硫酸鈉溶液和酚酞試液混合溶液的玻璃器皿中,經(jīng)過一段時間后,首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是
 
(填序號).

A.Ⅰ和Ⅲ附近    B.Ⅰ和Ⅳ附近    C.Ⅱ和Ⅲ附近   D.Ⅱ和Ⅳ附近.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是某種常見金屬M(fèi)的部分性質(zhì).
顏色 狀態(tài) 硬度 密度 熔點(diǎn) 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 延展性
銀白色 固體 較軟 2.70g/cm3 660.4℃ 良好 良好 良好
將該金屬M(fèi)投入稀鹽酸或NaOH溶液中,均可產(chǎn)生大量的無色氣體.根據(jù)上述信息回答下列問題:
(1)金屬M(fèi)是
 
(填名稱).
(2)試推斷金屬M(fèi)的一種用途
 

(3)金屬M(fèi)的活動性比銅
 
(填“強(qiáng)”或“弱”),判斷的事實依據(jù)是
 

(4)請寫出金屬M(fèi)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(5)現(xiàn)有一種合金,可能由M、Fe和Ag中的兩種或三種組成.某學(xué)生為了弄清楚該合金的成分,設(shè)計了下列實驗探究方案,請?zhí)顚懹嘘P(guān)內(nèi)容.
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
第一步:取一塊合金,加入足量的
 
溶液.
 
該合金是由M、Fe和Ag組成.
第二步:取上述未反應(yīng)完全的固體,加入足量的
 
溶液.
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在容積為1L的密閉容器中加入A、B各1mol,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g),當(dāng)達(dá)到平衡時,容器的壓強(qiáng)為原來的60%,求:
(1)計算A的轉(zhuǎn)化率;
(2)求該反應(yīng)在此條件下的平衡常數(shù).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣),科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝,主要流程如下:

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下:
物質(zhì) VOSO4 V2O5 NH4VO3 (VO22SO4
溶解性 可溶 難溶 難溶 易溶
回答下列問題:
(1)工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法,該反應(yīng)的氧化劑為
 

(2)濾液中含釩的主要成分為
 
(填化學(xué)式).
(3)該工藝中反應(yīng)③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關(guān)鍵之一,該步反應(yīng)的離子方程式
 
;沉釩率的高低除受溶液pH影響外,還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度.根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為
 
、
 
℃.

(4)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO22SO4溶液,以測定反應(yīng)②后溶液中含釩量,反應(yīng)方程式為:2VO2++H2C2O4+2H+=2VOn++2CO2↑+mH2O,其中n、m分別為
 
 

(5)全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液,電池的工作原理為:VO2++V2++2H+?VO2++H2O+V3+,電池放電時正極的電極反應(yīng)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

同溫同壓下,有0.3molO2與0.2molO3,它們的質(zhì)量之比為
 
,它們所含的原子數(shù)之比為
 
,它們的體積之比為
 
,它們的密度之比為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)若D是具有氧化性的單質(zhì),A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);C為紅棕色氣體.則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)若D是具有氧化性的單質(zhì),A元素屬于短周期主族金屬元素,則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為
 

(3)若D是具有氧化性的單質(zhì),B、C均能發(fā)生銀鏡反應(yīng),寫出A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
,寫出B與足量的銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(4)若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品,B具有兩性的氫氧化物,則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實驗中,反應(yīng)速率加快屬于由催化劑引起的是( 。
A、電解水時,加少量硫酸可使電解速率加快
B、H2O2中加入少量MnO2,即可迅速放出氣體
C、在木炭粉中加入微量氯酸鉀,燃燒時極為劇烈
D、用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時,加入少量硫酸銅加快反應(yīng)

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