下表是某種常見金屬M(fèi)的部分性質(zhì).
顏色 狀態(tài) 硬度 密度 熔點(diǎn) 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 延展性
銀白色 固體 較軟 2.70g/cm3 660.4℃ 良好 良好 良好
將該金屬M(fèi)投入稀鹽酸或NaOH溶液中,均可產(chǎn)生大量的無色氣體.根據(jù)上述信息回答下列問題:
(1)金屬M(fèi)是
 
(填名稱).
(2)試推斷金屬M(fèi)的一種用途
 

(3)金屬M(fèi)的活動(dòng)性比銅
 
(填“強(qiáng)”或“弱”),判斷的事實(shí)依據(jù)是
 

(4)請寫出金屬M(fèi)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(5)現(xiàn)有一種合金,可能由M、Fe和Ag中的兩種或三種組成.某學(xué)生為了弄清楚該合金的成分,設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)探究方案,請?zhí)顚懹嘘P(guān)內(nèi)容.
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
第一步:取一塊合金,加入足量的
 
溶液.
 
該合金是由M、Fe和Ag組成.
第二步:取上述未反應(yīng)完全的固體,加入足量的
 
溶液.
 
考點(diǎn):性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用,幾組未知物的檢驗(yàn)
專題:實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題,元素及其化合物
分析:將該金屬M(fèi)投入稀鹽酸或NaOH溶液中,均可產(chǎn)生大量的無色氣體,可說明為鋁,與鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
要證明鋁中含有鐵、Ag,可加入氫氧化鈉溶液先溶解鋁,過濾后將固體加入鹽酸中,如固體部分溶解,且溶液變?yōu)闇\綠色,可說明含有Fe、Ag,以此解答.
解答: 解:(1)將該金屬M(fèi)投入稀鹽酸或NaOH溶液中,均可產(chǎn)生大量的無色氣體,可說明為鋁,故答案為:鋁;
(2)鋁具有良好的導(dǎo)電性,可用作導(dǎo)線,故答案為:導(dǎo)線;
(3)鋁比銅活潑,能與鹽酸反應(yīng),而銅不反應(yīng),可說明鋁不銅活潑的事實(shí),故答案為:強(qiáng);M能與酸反應(yīng)放出氫氣,而銅不能;
(4)鋁與鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,故答案為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(5)要證明鋁中含有鐵、Ag,可加入氫氧化鈉溶液先溶解鋁,過濾后將固體加入鹽酸中,如固體部分溶解,且溶液變?yōu)闇\綠色,可說明含有Fe、Ag,
故答案為:
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
NaOH 有氣體放出,固體部分溶解 該合金是由M、Fe和Ag組成.
HCl 有氣體放出;固體部分溶解
點(diǎn)評:本題綜合考查元素化合物知識(shí),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點(diǎn),注意把握相關(guān)元素化合價(jià)知識(shí)的學(xué)習(xí)和積累,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù),這兩種微微?赡苁牵ā 。
①兩種不同的原子;
②兩種不同元素的原子;
③一種原子和一種分子;
④一種原子和一種離子;
⑤兩種不同分子;
⑥一種分子和一種離子;
⑦兩種不同陽離子;
⑧兩種不同陰離子.
A、①③⑤⑥⑦⑧
B、①③⑤⑦⑧
C、①③④⑤⑦
D、全部都是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/div>
A、
  制取Fe(OH)2沉淀
B、
   檢查裝置的氣密性
C、
   干燥HBr
D、
 檢驗(yàn)鉀元素的存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫.海鹽應(yīng)用很早,現(xiàn)在是氯堿工業(yè)的原料.
(1)用提純后的食鹽配制20%的NaCl溶液,應(yīng)選用的儀器有
 
(選填序號(hào)).
a.燒瓶                b.容量瓶            c.量筒            d.膠頭滴管
(2)電解飽和食鹽水常用隔膜電解槽或離子膜電解槽.如圖1為陽離子交換膜電解槽(只允許陽離子通過)示意圖.

①請判斷E為
 
極.
②制得的燒堿溶液從
 
處(填字母)流出.
③制得的燒堿溶液中往往含有NaCl,檢驗(yàn)其中含有Cl- 的具體操作是:
 

(3)20℃時(shí)制得燒堿混合液中,隨著NaOH含量的變化,NaCl達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線如圖2.現(xiàn)有20℃時(shí),滿足曲線B點(diǎn)所示的溶液,可采用
 
方法降低NaCl的含量,達(dá)到提純目的,簡述
理由
 

(4)欲測定某批次燒堿混合液產(chǎn)品(已知密度為ρg?cm-3)中NaOH的含量,可采用的方法是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在400℃、101kPa,將SO2和14mol O2裝入一個(gè)有催化劑的5L密閉容器中,發(fā)生了2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的反應(yīng),10min時(shí)達(dá)到平衡時(shí),測得容器內(nèi)有2mol SO2和12mol O2.則:
(1)SO2的起始濃度為
 

(2)平衡時(shí)體系中有
 
mol SO3
(3)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)用O2表示的平均反應(yīng)速率為
 

(4)平衡體系中含SO3的體積分?jǐn)?shù)為
 

(5)以上反應(yīng)體系達(dá)到平衡后,如要使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可以采取措施為:
 
,
 
.(任寫兩條)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個(gè)能級,且最外層電子數(shù)為1,X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子.在氣體分析中,常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量,其化學(xué)反應(yīng)如下:2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2?2CO?2H2O

(1)X基態(tài)原子的電子排布式為
 

(2)C、H、O三種原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?div id="jmu7342" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(3)X2Cl2?2CO?2H2O是一種配合物,其結(jié)構(gòu)如圖1所示:
①與CO為互為等電子體的分子是
 

②該配合物中氯原子的雜化方式為
 

③在X2Cl2?2CO?2H2O中,每個(gè)X原子能與其他原子形成3個(gè)配位鍵,在圖中用“→”標(biāo)出相應(yīng)的配位鍵
 

(4)XCl的晶胞如2圖所示,距離每個(gè)X+最近的Cl-的個(gè)數(shù)為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,將a mL三種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
組別 c(一元酸) c(NaOH)/mol/L 混合溶液的pH
c(HX)=0.1mol/L 0.1 pH=x
c(HY)=0.1mol/L 0.1 pH=7
c(HZ)=0.1mol/L 0.1 pH=9
(1)上述三種酸中一定屬于強(qiáng)酸的是
 
;
(2)丙組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

所得溶液中由水電離出的c(OH-)=
 
mol/L;
(3)甲組中x的值
 
7(填>、<、=);
(4)部分實(shí)驗(yàn)反應(yīng)過程中的pH變化曲線如下圖:

①表示乙組實(shí)驗(yàn)的pH變化曲線是
 

②上圖中表示溶液呈中性的點(diǎn)為
 
,表示溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是
 

③E點(diǎn)對應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="hlcoqy2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向100mL18mol?L-1 H2SO4溶液中加入足量的鐵片加熱.充分反應(yīng)后,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
[提示:2Fe+6H2SO4(濃)
  △  
.
 
Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O](  )
A、小于20.16 L
B、等于20.16 L
C、介于20.16 L和40.32 L之間
D、等于40.32 L

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