Question

海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)．海鹽應(yīng)用很早，現(xiàn)在是氯堿工業(yè)的原料．
（1）用提純后的食鹽配制20%的NaCl溶液，應(yīng)選用的儀器有

 

（選填序號(hào)）．
a．燒瓶                b．容量瓶            c．量筒            d．膠頭滴管
（2）電解飽和食鹽水常用隔膜電解槽或離子膜電解槽．如圖1為陽(yáng)離子交換膜電解槽（只允許陽(yáng)離子通過(guò)）示意圖．

①請(qǐng)判斷E為

 

極．
②制得的燒堿溶液從

 

處（填字母）流出．
③制得的燒堿溶液中往往含有NaCl，檢驗(yàn)其中含有Cl^- 的具體操作是：

 

．
（3）20℃時(shí)制得燒堿混合液中，隨著NaOH含量的變化，NaCl達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線如圖2．現(xiàn)有20℃時(shí)，滿足曲線B點(diǎn)所示的溶液，可采用

 

方法降低NaCl的含量，達(dá)到提純目的，簡(jiǎn)述
理由

 

．
（4）欲測(cè)定某批次燒堿混合液產(chǎn)品（已知密度為ρg?cm^-3）中NaOH的含量，可采用的方法是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理,溶液的配制

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：（1）配制20%的NaCl溶液的過(guò)程為計(jì)算-稱(chēng)量-量取-溶解；
（2）電解食鹽水時(shí)，陽(yáng)離子經(jīng)過(guò)離子交換膜向陰極區(qū)移動(dòng)；氫氣和氫氧化鈉在陽(yáng)極室生成；用稀硝酸和硝酸銀檢驗(yàn)氯離子；
（3）曲線上B（14.0，15.0）點(diǎn)表示：混合溶液中氫氧化鈉含量為14.0%時(shí)，混合溶液中氯化鈉達(dá)飽和狀態(tài)其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.0%．為降低氯化鈉的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），根據(jù)曲線的含義可知，蒸發(fā)水分使混合溶液中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，氯化鈉溶解能力減小而析出；由圖象可知NaOH含量越高，NaCl含量越低；
（4）用酸堿中和滴定來(lái)測(cè)定NaOH的含量．

解答： 解：（1）配制20%的NaCl溶液的過(guò)程為計(jì)算-稱(chēng)量-量取-溶解，所以使用的儀器為天平、量筒、燒杯、玻璃棒，故選cd；
故答案為：cd；
（2）①電解食鹽水時(shí)，陽(yáng)離子經(jīng)過(guò)離子交換膜向陰極區(qū)移動(dòng)，所以F為陰極，E為陽(yáng)極；
故答案為：陽(yáng)；
②氫氣和氫氧化鈉在陰極生成，所以制得的燒堿溶液從L處流出，故答案為：L；
③用稀硝酸和硝酸銀檢驗(yàn)氯離子的存在，具體的操作為：取樣，加入足量硝酸（或過(guò)量），再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀；
故答案為：取樣，加入足量硝酸（或過(guò)量），再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀；
（3）使B點(diǎn)的溶液盡可能地降低氯化鈉的含量，根據(jù)曲線含義，只要使氫氧化鈉的含量增大氯化鈉的溶解能力就減小，氯化鈉結(jié)晶析出，剩余溶液則為較純凈的氫氧化鈉溶液．可采取蒸發(fā)水分濃縮溶液增大氫氧化鈉的含量，結(jié)晶出氯化鈉；由圖象可知NaOH含量越高，NaCl含量越低；
故答：蒸發(fā)結(jié)晶；溶液中NaOH含量越高，NaCl含量越低；
（4）用酸堿中和滴定來(lái)測(cè)定NaOH的含量；
故答案為：滴定法．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液的配制、電解原理的應(yīng)用、圖象題目；側(cè)重于考查學(xué)生的綜合能力，題目難度中等．