下列有關(guān)離子方程式或熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
B、用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
C、將碳與足量的濃硫酸共熱反應(yīng)后的氣體混合物，通入過(guò)量氫氧化鈉溶液中：CO2+SO2+4OH-═SO32-+CO32-+2H2O
D、漂粉精溶液滴入硫酸：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、微溶物作為反應(yīng)物用化學(xué)式；
B、溶液中的鎂離子要和氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鎂；
C、將碳與足量的濃硫酸共熱反應(yīng)后的氣體混合的氣體物質(zhì)的量之比為2：1；
D、兩者在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A、微溶物作為反應(yīng)物用化學(xué)式，正確的離子方程式為Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-，故A錯(cuò)誤；
B、溶液中的鎂離子要和氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鎂，正確的離子方程式為Mg2++2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，故B錯(cuò)誤；
C、將碳與足量的濃硫酸共熱反應(yīng)后的氣體混合的氣體物質(zhì)的量之比為2：1，離子方程式為CO2+2SO2+6OH-═2SO32-+CO32-+3H2O，故C錯(cuò)誤；
D、兩者在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)．海鹽應(yīng)用很早，現(xiàn)在是氯堿工業(yè)的原料．
（1）用提純后的食鹽配制20%的NaCl溶液，應(yīng)選用的儀器有
 
（選填序號(hào)）．
a．燒瓶                b．容量瓶            c．量筒            d．膠頭滴管
（2）電解飽和食鹽水常用隔膜電解槽或離子膜電解槽．如圖1為陽(yáng)離子交換膜電解槽（只允許陽(yáng)離子通過(guò)）示意圖．

①請(qǐng)判斷E為
 
極．
②制得的燒堿溶液從
 
處（填字母）流出．
③制得的燒堿溶液中往往含有NaCl，檢驗(yàn)其中含有Cl- 的具體操作是：
 
．
（3）20℃時(shí)制得燒堿混合液中，隨著NaOH含量的變化，NaCl達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線如圖2．現(xiàn)有20℃時(shí)，滿足曲線B點(diǎn)所示的溶液，可采用
 
方法降低NaCl的含量，達(dá)到提純目的，簡(jiǎn)述
理由
 
．
（4）欲測(cè)定某批次燒堿混合液產(chǎn)品（已知密度為ρg?cm-3）中NaOH的含量，可采用的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化合物M（式量為80）俗稱黑肥寶，它由原子序數(shù)不大于20的X、Y、Z三種元素  組成，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其關(guān)系為Z=X+2Y．X、Y是同周期相鄰的兩種元素．M微溶于水，在常溫下與水作用發(fā)生緩慢水解，最終產(chǎn)物為一種白色沉淀A與氣體B，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A在高溫條件下可分解產(chǎn)生一種有溫室效應(yīng)的氣體．（注：以下回答若涉及到具體物質(zhì)均用相應(yīng)的化學(xué)式或元素符號(hào)表示）
（1）化合物M的化學(xué)式為
 
；Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
A在高溫下分解：
 
；
M與水反應(yīng)生成A和B：
 
．
（3）Z的氫化物可作為一種儲(chǔ)氫材料，寫(xiě)出其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）儲(chǔ)氫材料的研究很廣泛．下列物質(zhì)中，可作為儲(chǔ)氫材料的是
 
．（填編號(hào)）
A．Ca（OH）2    B．MgH2    C．O2    D．LaNi5
（5）物質(zhì)B有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：B
O2
C
O2
D
HO2
E（強(qiáng)酸），將C和D的混氣體通入NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)得到一種鹽，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)其中的陰離子
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、鋰離子電池屬于二次電池，是目前手機(jī)、筆記本電腦等現(xiàn)代數(shù)碼產(chǎn)品中應(yīng)用最廣泛的電池
B、銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從鋅電極流向銅電極，再由銅電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流回到鋅電極
C、甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D、鋅錳干電池根據(jù)電解質(zhì)的性質(zhì)分為酸性堿性兩大類，但都是以鋅電極為負(fù)極，都是鋅被氧化的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列裝置能組成原電池的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向100mL18mol?L-1 H2SO4溶液中加入足量的鐵片加熱．充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
[提示：2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O]（　�。�
A、小于20.16 L
B、等于20.16 L
C、介于20.16 L和40.32 L之間
D、等于40.32 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)所表示的離子方程式正確的是（　�。�
A、SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42-+2HBr
B、向硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH4++OH-═NH3?H2O
C、硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D、過(guò)量稀硝酸和鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，反應(yīng)為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
B、每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化
C、SO2只是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eS只是還原產(chǎn)物
D、每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
難溶物[ Ksp
Ca3（AsO4）2 6.8×10-19
CaSO4 9.1×10-6
FeAsO4 5.7×10-21
表1．幾種鹽的Ksp表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)
污染物 H2SO4 As
廢水濃度 29.4g/L 1.6g?L-1
排放標(biāo)準(zhǔn) pH 6～9 0.5mg?L-1
（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c（H2SO4）=
 
mol?L-1．
（2）工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價(jià)砷（H3AsO4弱酸），MnO2被還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右，使五價(jià)砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為
 
．
②Ca3（AsO4）2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開(kāi)始沉淀，原因?yàn)?div id="r47lau0" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
③砷酸（H3AsO4）分步電離的平衡常數(shù)（25℃）為：K1=5.6×10-3，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12，第三步電離的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K3=
 
．Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為：AsO43-+H2O?HAsO42-+OH-，該步水解的平衡常數(shù)（25℃）為：
 
．

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