向100mL18mol?L-1 H2SO4溶液中加入足量的鐵片加熱．充分反應后，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為
[提示：2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O]（　　）
A、小于20.16 L
B、等于20.16 L
C、介于20.16 L和40.32 L之間
D、等于40.32 L
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：100mL18mol?L-1 H2SO4，n=0.1L×18mol/L=1.8mol，若完全反應，由2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O可知，生成0.9mol氣體，但隨反應進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，發(fā)生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，導致生成氣體增多，以此來解答．
解答： 解：100mL18mol?L-1 H2SO4，n=0.1L×18mol/L=1.8mol，
若完全反應，由2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O可知，生成氣體為1.8mol×
1
2
=0.9mol，其體積為0.9mol×22.4L/mol=20.16L，
若發(fā)生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，假設全生成氫氣，最多為1.8mol×22.4L/mol=40.32 L，
但反應中生成二氧化硫和氫氣的混合氣體，則氣體體積介于20.16 L和40.32 L之間，
故選C．
點評：本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握硫酸的性質(zhì)及發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，側(cè)重分析能力、計算能力的考查，注意利用極限法解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是某種常見金屬M的部分性質(zhì)．
顏色 狀態(tài) 硬度 密度 熔點 導電性 導熱性 延展性
銀白色 固體 較軟 2.70g/cm3 660.4℃ 良好 良好 良好
將該金屬M投入稀鹽酸或NaOH溶液中，均可產(chǎn)生大量的無色氣體．根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）金屬M是
 
（填名稱）．
（2）試推斷金屬M的一種用途
 
．
（3）金屬M的活動性比銅
 
（填“強”或“弱”），判斷的事實依據(jù)是
 

（4）請寫出金屬M與NaOH溶液反應的化學方程式
 
．
（5）現(xiàn)有一種合金，可能由M、Fe和Ag中的兩種或三種組成．某學生為了弄清楚該合金的成分，設計了下列實驗探究方案，請?zhí)顚懹嘘P內(nèi)容．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
第一步：取一塊合金，加入足量的
 
溶液．
 
 該合金是由M、Fe和Ag組成．
第二步：取上述未反應完全的固體，加入足量的
 
溶液．
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C是中學化學的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關系：
（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體．則A轉(zhuǎn)化為B反應的化學方程式為
 
．
（2）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，則B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式為
 
．
（3）若D是具有氧化性的單質(zhì)，B、C均能發(fā)生銀鏡反應，寫出A轉(zhuǎn)化為B反應的化學方程式為
 
，寫出B與足量的銀氨溶液反應的化學方程式
 
．
（4）若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性的氫氧化物，則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作能達到目的是（　�。�
選項 實驗操作 實驗目的
A 向含有乙醇的乙酸溶液中加入氫氧化鈉溶液，蒸餾 除去乙酸中少量的乙醇
B 向氯化鐵溶液中加入次氯酸鈉溶液 證明氯化亞鐵是否變質(zhì)
C 向氯化銀懸濁液中滴加KI溶液 證明HI還原性比HCl的強
D 分別向醋酸鈉、乙醇、碳酸氫鈉溶液中滴加FeCl3溶液 鑒別醋酸鈉、乙醇、碳酸氫鈉
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關離子方程式或熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
A、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
B、用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
C、將碳與足量的濃硫酸共熱反應后的氣體混合物，通入過量氫氧化鈉溶液中：CO2+SO2+4OH-═SO32-+CO32-+2H2O
D、漂粉精溶液滴入硫酸：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是（　　）
A、FeS2只作還原劑
B、每生成1mol Cu2S轉(zhuǎn)移的電子數(shù)14mol
C、被氧化的硫與被還原的銅的物質(zhì)的量比為3：14
D、1mol硫酸銅可以氧化
5
7
mol的硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗中，反應速率加快屬于由催化劑引起的是（　�。�
A、電解水時，加少量硫酸可使電解速率加快
B、H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體
C、在木炭粉中加入微量氯酸鉀，燃燒時極為劇烈
D、用鋅與稀硫酸反應制備氫氣時，加入少量硫酸銅加快反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關金屬及化合物用途說法中，不正確的是（　�。�
A、鈉鉀合金可用于快中子反應堆作熱交換劑
B、鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用于制造信號彈和焰火
C、銅化學性質(zhì)不活潑，故古代用作鑄幣材料
D、鋁和Fe2O3混合物在常溫下會發(fā)生劇烈反應，可以用于野外焊接鋼軌

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO2是一種主要的溫室氣體，研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）金剛石和石墨燃燒反應中的能量變化如圖所示．
①在通常狀況下，金剛石和石墨中，
 
（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為
 
kJ?mol-1．
②石墨與CO2反應生成CO的熱化學方程式：
 

（2）采用電化學法可將CO2轉(zhuǎn)化為甲烷．試寫出以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)時，該轉(zhuǎn)化的電極反應方程式
 
．
（3）CO2為原料還可合成多種物質(zhì)．工業(yè)上常以CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇．
①已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
2CO（g）+4H2 （g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ?mol-1．則：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=
 
．
②如圖1是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖．
對上述流程的分析，下列說法正確的是
 
．

A．該流程至少包含4種形式的能量轉(zhuǎn)化
B．裝置X中陰極反應為：2H2O-4e-=4H++O2↑
C．合成塔中生成乙醇的反應是化合反應
D．流程設計體現(xiàn)了綠色化學思想
③如圖2所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒
精檢測．該電池負極的電極反應為
 
．

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