Question

【題目】I. 用表示原子：

(1)中性原子的中子數(shù)N＝_______________。

(2)AXn＋共有x個(gè)電子，則該陽(yáng)離子的中子數(shù)N＝___________。

(3)AXn－共有x個(gè)電子，則該陰離子的中子數(shù) N＝___________。

(4)12C16O2分子中的中子數(shù)N＝______________。

II. 將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入硫酸銅溶液中，構(gòu)成如圖所示裝置。回答下列問題：

(1)Zn棒為原電池的_____極，其電極反應(yīng)式為________________________；

(2)Cu棒為原電池的_____極，電極反應(yīng)式為________________________；

Answer 1

【答案】 A－Z A－x－n A－x＋n 22 負(fù) Zn-2e-=Zn2+ 正 Cu2++2e-=Cu

【解析】本題分析：本題主要考查原子符號(hào)的含義和原電池原理。

I. (1)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，中性原子的中子數(shù)N＝A-Z。

(2)該陽(yáng)離子的質(zhì)子數(shù)= x+n，所以中子數(shù)N＝A－x－n 。

(3)該陰離子的質(zhì)子數(shù)= x-n，所以中子數(shù) N＝A－x＋n。

(4) C的中子數(shù)為12-6=6，O的中子數(shù)為16-8=8，12C16O2分子中的中子數(shù)N＝6+2×8=22。

II. (1)Zn較Cu活潑，所以Zn棒為原電池的負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；

(2)Cu棒為原電池的正極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu。