【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分數(shù)。下列說法正確的是( )

A．550 ℃時，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動

B．650 ℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%

C．T ℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

D．925 ℃時，用平衡分壓、代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp＝24.0p總

【答案】B

【解析】因容器體積可變，故充入惰性氣體，體積增大，與反應有關的氣體濃度減小，平衡正向移動，A項錯誤；設650 ℃反應達平衡時氣體總物質的量為100 mol，則有

C(s)＋CO2(g)2CO(g)

平衡/mol 60 40

反應/mol 20 40

故CO2的轉化率為20÷(60＋20)×100%＝25.0%，B項正確；由圖像可知T ℃時，CO和CO2的體積分數(shù)相等，故充入等體積的這兩種氣體，平衡不移動，C項錯誤；Kp＝p2(CO)/p(CO2)＝(0.96p總)2/(0.04p總)＝23.04p總，D項錯誤。

練習冊系列答案
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【題目】中學常見反應的化學方程式是：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去），其中A、B的物質的量之比為1：4。請回答：

（1）若Y是黃綠色氣體，該反應的離子方程式是 。

（2）若A為常見的非金屬單質，B的溶液為某濃酸，其氧化產(chǎn)物的結構式為 ______

（3）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的X是 mol。

（4）若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質的量之比1：4反應后，溶液中溶質的化學式為 。

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【題目】下列物質中，不屬于＂城市空氣質量日報＂報道內(nèi)容的是

A. 二氧化硫 B. 氮氧化物 C. 二氧化碳 D. 懸浮顆粒

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【題目】FeCl3溶液與KSCN溶液混合時存在平衡：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq)Fe(SCN)2＋(aq)。已知某一條件下，反應達到平衡時，F(xiàn)e(SCN)2＋的物質的量濃度與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是( )

A．該反應為吸熱反應

B．T1、T2時反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

C．反應處于D時，一定有v正大于v逆

D．A點的c(Fe3＋)比B點的c(Fe3＋)大

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【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，有關制備途徑及性質如下圖所示。下列說法錯誤的是( )

A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質的量之比為3：2

B．與途徑①、③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

C．生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應的硫酸的物質的量①=②<③

D．利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質的量為0.1mol

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【題目】下列試劑貯存方法錯誤的是（　　）
A.濃硫酸密封保存
B.氫氟酸保存在玻璃瓶中
C.新制氯水保存在棕色試劑瓶中
D.燒堿溶液可用帶橡皮塞的玻璃瓶暫時保存

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【題目】某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z。反應2min 后，測得參加反應的X2為0.6mol/L，用Y2的變化表示的反應速率v（Y2） =0.1mol/（L·min），生成的c（Z）為0.4mol/L，則該反應的化學方程式是

A. X2＋2Y2 2XY2 B. 2X2＋Y22X2Y

C. 3X2＋Y22X3Y D. X2＋3Y22XY3

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【題目】下列說法不正確的是（ ）
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C.氫氧化鐵膠體能用于凈水
D.二氧化硫可用于漂白紙漿

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【題目】I. 用表示原子：

(1)中性原子的中子數(shù)N＝_______________。

(2)AXn＋共有x個電子，則該陽離子的中子數(shù)N＝___________。

(3)AXn－共有x個電子，則該陰離子的中子數(shù) N＝___________。

(4)12C16O2分子中的中子數(shù)N＝______________。

II. 將Zn棒和Cu棒用導線連接后，放入硫酸銅溶液中，構成如圖所示裝置。回答下列問題：

(1)Zn棒為原電池的_____極，其電極反應式為________________________；

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