13．對(duì)某無(wú)色溶液進(jìn)行酸堿性測(cè)定，測(cè)得結(jié)果呈強(qiáng)酸性．下列各組離子中，不可能大量存在的是（　�。�
A．Mg2+、Ca2+、NO3-、Cl-B．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．K+、Fe3+、Cl-、SO42-D．Ba2+、Al3+、Cl-、NO3-

分析 呈強(qiáng)酸性，含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子能大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故A不選；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故B不選；
C．Fe3+為黃色，與溶液無(wú)色溶液不符，故C選；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及離子顏色的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y的元素符號(hào)依次為S、C；
（2）Q的元素符號(hào)是Cr，它位于第四周期第ⅥB族，它的外圍電子排布式為3d54s1，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為+6；
（3）XZ2與YZ2分子的空間結(jié)構(gòu)分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式），原因SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶，而CO2是非極性分子．
（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的4種氫鍵F-H…F、O-H…O、O-H…F、F-H…O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．一定條件下，對(duì)于反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，其他條件不變，改變下列條件時(shí)，填寫下列空白：
（1）增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，平衡向左移動(dòng)（逆向移動(dòng)）；
（2）升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，平衡向右移動(dòng)（或正向移動(dòng)）；
（3）加入碳粉，正反應(yīng)速率不變，原因是碳是固體、不影響反應(yīng)物濃度；
（4）加入催化劑，化學(xué)平衡常數(shù)不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．實(shí)驗(yàn)室需要配置去100ml 1.0×10-2mol/L的CuSO4溶液，下列玻璃儀器中，一定不要用到的是（　�。�
A．漏斗B．玻璃棒C．燒杯D．容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.80mol/L的稀硫酸100ml，實(shí)驗(yàn)操作如下：
（1）請(qǐng)?jiān)谙铝胁僮鞑襟E中填寫有關(guān)的空格：
①用量筒量取10ml18.0mol/L的濃硫酸；
②將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂猩倭空麴s水的燒杯中；
③將已冷卻至室溫的硫酸沿玻璃棒注入100ml的容量瓶中；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2cm處；
⑥改用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度相切；
⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；
⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽．
（2）請(qǐng)回答：
①若在操作中沒(méi)有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會(huì)使稀硫酸溶液的濃度小于（大于、小于、等于）1.80mol/L．
②若加稀硫酸超過(guò)了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會(huì)使稀硫酸容易的濃度小于（大于、小于、等于）1.80mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有270克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液，計(jì)算：
（1）溶液中CuCl2質(zhì)量；
（2）溶液中CuCl2的物質(zhì)的量；
（3）溶液中Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量；
（4）如果溶液體積為250ml，CuCl2的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，8g O2的體積為5.6L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O所含的分子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，50mL 0.2mol•L-1的鹽酸中含有分子數(shù)為0.01NA
D．常溫常壓下，10g氖氣含有的原子數(shù)為0.5NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體元素外的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素，Y的最外層電子數(shù)和W的最外層電子數(shù)相等，Y、Z兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素的質(zhì)子數(shù)之和的3倍．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：WH；XO；YNa；ZS．
（2）上述元素中任意三種組成的，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式：NaOH、Na2SO3、Na2SO4．
（3）四種元素中兩兩組合，能生成共價(jià)化合物的化學(xué)式：H2O、H2S、SO2、SO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．一定條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2H2O+O2↑．反應(yīng)過(guò)程中，測(cè)得不同時(shí)間H2O2的物質(zhì)的量濃度如下表所示：
t/min020406080
c（H2O2）/mol•L-11.00.600.400.200.10
（1）在H2O2分解反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是8：9．
（2）在0-20min時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2O2）=0.02mol/（L•min）．
（3）若反應(yīng)所用的H2O2溶液為100mL（忽略溶液體積的變化），則80min時(shí)，反應(yīng)共產(chǎn)生O21.44g．
（4）如圖1、圖2是某學(xué)生探究外界條件對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，請(qǐng)按表格要求填寫空白．
實(shí)驗(yàn)一：（試管中均為滴有FeCl3溶液的5%H2O2溶液）
現(xiàn)象結(jié)論
熱水中溶液中有氣泡產(chǎn)生，比常溫快升高溫度，H2O2的分解速率加快
常溫中溶液中有氣泡產(chǎn)生，且速度較快無(wú)
冷水中溶液中有氣泡產(chǎn)生，比常溫慢降低溫度，H2O2的分解速率減慢
實(shí)驗(yàn)二：
現(xiàn)象結(jié)論
丙加入MnO2MnO2能加快化學(xué)反應(yīng)速率
乙加入FeCl3FeCl3能加快化學(xué)反應(yīng)速率
甲不加其他試劑溶液中有少量氣泡出現(xiàn)不使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率較小

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