1.一定條件下,H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng):2H2O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2H2O+O2↑.反應(yīng)過程中,測得不同時間H2O2的物質(zhì)的量濃度如下表所示:
t/min020406080
c(H2O2)/mol•L-11.00.600.400.200.10
(1)在H2O2分解反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是8:9.
(2)在0-20min時間內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)=0.02mol/(L•min).
(3)若反應(yīng)所用的H2O2溶液為100mL(忽略溶液體積的變化),則80min時,反應(yīng)共產(chǎn)生O21.44g.
(4)如圖1、圖2是某學(xué)生探究外界條件對H2O2分解反應(yīng)速率的影響實驗裝置示意圖,請按表格要求填寫空白.
實驗一:(試管中均為滴有FeCl3溶液的5%H2O2溶液)
現(xiàn)象結(jié)論
熱水中溶液中有氣泡產(chǎn)生,比常溫快升高溫度,H2O2的分解速率加快
常溫中溶液中有氣泡產(chǎn)生,且速度較快
冷水中溶液中有氣泡產(chǎn)生,比常溫慢降低溫度,H2O2的分解速率減慢
實驗二:
現(xiàn)象結(jié)論
丙加入MnO2MnO2能加快化學(xué)反應(yīng)速率
乙加入FeCl3FeCl3能加快化學(xué)反應(yīng)速率
甲不加其他試劑溶液中有少量氣泡出現(xiàn)不使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率較小

分析 (1)過氧化氫分解生成水和氧氣,依據(jù)元素化合價變化判斷,氧化產(chǎn)物是氧氣,還原產(chǎn)物是水;
(2)反應(yīng)速率V=$\frac{△c}{△t}$;
(3)依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計算得到;
(4)圖1探究的是溫度對速率的影響,在其它條件相同條件下溫度越高反應(yīng)速率越快;圖2探究的是催化劑對反應(yīng)速率的影響,使用催化劑能改變反應(yīng)速率.

解答 解:(1)在2H2O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2H2O+O2↑中,氧化產(chǎn)物是氧氣,還原產(chǎn)物是水,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是32:36=8:9,故答案為:8:9;
(2)前20minH2O2的濃度變化為1mol•L-1-0.6mol•L-1=0.4mol•L-1,在0-20min時間內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)=$\frac{0.4mol/L}{20min}$=0.02mol/(L•min),
故答案為:0.02mol/(L•min);
(3)前80minH2O2的濃度變化為1mol•L-1-0.1mol•L-1=0.9mol•L-1,變化的物質(zhì)的量為0.9mol•L-1×0.1L=0.09mol,結(jié)合2H2O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2H2O+O2↑可知生成的氧氣的物質(zhì)的量為0.09mol÷2=0.045mol,質(zhì)量為0.045mol×32g/mol=1.44g,故答案為:1.44;
(4)是探究溫度和催化劑對反應(yīng)速率的影響,圖1熱水中溶液中有氣泡產(chǎn)生,比常溫快,說明升高溫度反應(yīng)速率加快,冷水中溶液中有氣泡,但比常溫慢,說明降低溫度,分解速率減慢;圖2,丙和乙中添加催化劑后均立即產(chǎn)物大量氣泡,說明MnO2或FeCl3均能加快反應(yīng)速率,而甲中沒有使用催化劑反應(yīng)速率較慢,
故答案為:

現(xiàn)象結(jié)論
熱水中溶液中有氣泡產(chǎn)生,比常溫快升高溫度,H2O2的分解速率加快
常溫中溶液中有氣泡產(chǎn)生,且速度較快
冷水中溶液中有氣泡產(chǎn)生,比常溫慢降低溫度,H2O2的分解速率減慢
實驗二:
現(xiàn)象結(jié)論
丙加入MnO2立即產(chǎn)生大量氣泡 加快
乙加入FeCl3立即產(chǎn)生大量氣泡 加快
甲不加其他試劑溶液中有少量氣泡出現(xiàn)催化劑

點評 本題考查了影響反應(yīng)速率的因素、反應(yīng)速率的計算及氧化還原反應(yīng)的分析應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,注意反應(yīng)速率概念的理解應(yīng)用,題目較簡單.

練習(xí)冊系列答案
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13.對某無色溶液進(jìn)行酸堿性測定,測得結(jié)果呈強酸性.下列各組離子中,不可能大量存在的是( 。
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C.K+、Fe3+、Cl-、SO42-D.Ba2+、Al3+、Cl-、NO3-

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14.101 kPa、298K下,氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變?yōu)殒I焓.已知C-C鍵、C═O鍵和O═O鍵的鍵焓△H分別為347.7kJ•mol-1、745kJ•mol-1、497.3kJ•mol-1.假定石墨烯中碳碳間均是碳碳單鍵.試計算在101kPa、298K條件下,理論上每12g石墨烯完全燃燒釋放的熱量為297.3kJ.

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18.四乙基鉛[Pb(C2H54]在工業(yè)上有許多用途,制備四乙基鉛的工藝流牲如圖所示.

已知:①已知反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為C2H5Cl+Mg$\stackrel{無水乙醚}{→}$C2H5MgCl(格林試劑);
②Pb(C2H54常溫下為無色液體,不溶于水,易燃,燃燒時生成一氧化鉛、二氧化碳和水.回答下列問題:
(1)鎂能在點燃的條件下與CO2發(fā)生置換反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO2+2Mg$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO.為加快格林試劑的制取速率,常用鎂屑代替鎂塊,理由是增大反應(yīng)物接觸面積,加快反應(yīng)速率,但不宜用鎂粉,原因是用鎂粉反應(yīng)速率太快且鎂粉在空氣中容易被氧氣氧化.
(2)若以金屬Pt為電極,陽極參與電極反應(yīng)的是格林試劑和鉛,陰極析出Mg,則電解槽中陽極的電極反應(yīng)式為Pb-4e-+4C2H5MgCl=Pb(C2H54+4Mg2++4Cl-
(3)從分離器中分離出來的物質(zhì)A經(jīng)電解后,其電解產(chǎn)物之一可循環(huán)利用,A的電子式為,電解物質(zhì)A的化學(xué)方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.
(4)假設(shè)每步反應(yīng)均為無損耗且完全反應(yīng),則開始投入的Pb和Mg的物質(zhì)的量之比為1:4.
(5)四乙基鉛燃燒的化學(xué)方程式為2Pb(C2H54+27O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2PbO+16CO2+20H2O.

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6.下列物質(zhì)屬于合金的是( 。
A.水銀B.石墨C.硅晶體D.青銅

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13.有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說法中正確的是(  )
A.碘升華時破壞了共價鍵
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C.HF的分子間作用力(含有氫鍵)大于HCl,故HF比HCl更穩(wěn)定
D.氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時被破壞

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10.下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象以及離子方程式不正確的是( 。
實驗現(xiàn)象離子方程式
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Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3
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D向含酚酞的氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸有白色沉淀生成,溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
A.AB.BC.CD.D

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11.X、Y、Z、Q、R、T分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素.X、Y、Z同周期且相鄰,都是蛋白質(zhì)的組成元素;X、T同族,Q與R原子的最外層電子數(shù)之和與T原子的最外層電子數(shù)相等.U是d區(qū)元素,U2+的核外最高能級有2對成對電子.請回答下列問題:
(1)Q原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1
(2)XZ2的分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1:1,YZ2-離子的VSEPR模型名稱是平面三角形.
(3)Q、R、T的單質(zhì)形成的晶體中,熔點由高到低的順序是Si>Al>Na(填化學(xué)式),既能與強酸反應(yīng),又能與強堿反應(yīng)的是Al(填化學(xué)式).
(4)通常情況下,U2+的溶液很穩(wěn)定,它與YH3形成的配位數(shù)為6的配離子卻不穩(wěn)定,在空氣中易被氧化為[U(YH36]3+,該反應(yīng)的離子方程式是4[Co(NH36]2++O2+2H2O═4[Co(NH36]3++4OH-

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