14．101 kPa、298K下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變?yōu)殒I焓．已知C-C鍵、C═O鍵和O═O鍵的鍵焓△H分別為347.7kJ•mol-1、745kJ•mol-1、497.3kJ•mol-1．假定石墨烯中碳碳間均是碳碳單鍵．試計(jì)算在101kPa、298K條件下，理論上每12g石墨烯完全燃燒釋放的熱量為297.3kJ．

分析 石墨烯中碳碳間均是碳碳單鍵，所以1mol的碳能形成2mol的碳碳單鍵，所以12g石墨烯的物質(zhì)的量為：$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，所以C（石墨烯，s）+O2（g）=CO2（g），表示斷開2mol的碳碳單鍵和1mol的氧氣吸收的能量與形成2mol的碳氧雙鍵放出的熱量的代數(shù)和，由此分析解答．

解答 解：石墨烯中碳碳間均是碳碳單鍵，所以1mol的碳能形成2mol的碳碳單鍵，所以12g石墨烯的物質(zhì)的量為：$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，所以C（石墨烯，s）+O2（g）=CO2（g），表示斷開2mol的碳碳單鍵和1mol的氧氣吸收的能量與形成2mol的碳氧雙鍵放出的熱量的代數(shù)和，所以理論上每12g石墨烯完全燃燒釋放的熱量為347.7kJ•mol-1×2mol+497.3kJ•mol-1×1mol-2mol×745kJ•mol-1=-297.3kJ，
故答案為：297.3kJ．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)的能量變化和化學(xué)鍵的鍵能之間的關(guān)系知識(shí)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．一定條件下，對(duì)于反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，其他條件不變，改變下列條件時(shí)，填寫下列空白：
（1）增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，平衡向左移動(dòng)（逆向移動(dòng)）；
（2）升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，平衡向右移動(dòng)（或正向移動(dòng)）；
（3）加入碳粉，正反應(yīng)速率不變，原因是碳是固體、不影響反應(yīng)物濃度；
（4）加入催化劑，化學(xué)平衡常數(shù)不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8g O2的體積為5.6L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O所含的分子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，50mL 0.2mol•L-1的鹽酸中含有分子數(shù)為0.01NA
D．常溫常壓下，10g氖氣含有的原子數(shù)為0.5NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體元素外的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素，Y的最外層電子數(shù)和W的最外層電子數(shù)相等，Y、Z兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素的質(zhì)子數(shù)之和的3倍．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：WH；XO；YNa；ZS．
（2）上述元素中任意三種組成的，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式：NaOH、Na2SO3、Na2SO4．
（3）四種元素中兩兩組合，能生成共價(jià)化合物的化學(xué)式：H2O、H2S、SO2、SO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列物質(zhì)的分子中，共用電子對(duì)數(shù)目最多的是（　�。�
A．N2B．NH3C．CO2D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某海水濃縮液中含有大量的Na、Cl、Br、I（其他離子可以忽略不計(jì)），還原性：I-＞Br-＞Cl-．取1L該濃縮液，向其中通入一定量的Cl2，溶液中三種陰離子的物質(zhì)的量與通人Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如表，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.8L5.6L11.2L
n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
n（I-）amol00
A．當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時(shí)，只有I-與Cl2發(fā)生反應(yīng)
B．當(dāng)通入Cl2的體積為2.8-5.6L時(shí)，只有Br-與Cl2發(fā)生反應(yīng)
C．a=0.15
D．原溶液中c（Cl-）：c（Br-）：c（I-）=10：15：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．有機(jī)物G是合成有機(jī)玻璃的單體，G可使溴的四氯化碳溶液褪色，制備G的流程如下圖所示．

為明確轉(zhuǎn)化關(guān)系，又做了以下實(shí)驗(yàn)：①取5.6gA，經(jīng)李比希燃燒實(shí)驗(yàn)測(cè)定生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為8.96L，生成H2O的質(zhì)量為7.2 g；②A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為56；③紅外光譜測(cè)定A的結(jié)構(gòu)中有支鏈，E中有羧基．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）與E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCH2COOH．
（2）以上①-⑤各步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有②⑤（填序號(hào)），屬于消去反應(yīng)的有④．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為（CH3）2CBrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$（CH3）2COHCH2OH+2NaBr；
反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為CH2=C（CH3）COOH+CH3OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=C（CH3）COOCH3+H2O．
（4）由G合成的有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．一定條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2H2O+O2↑．反應(yīng)過(guò)程中，測(cè)得不同時(shí)間H2O2的物質(zhì)的量濃度如下表所示：
t/min020406080
c（H2O2）/mol•L-11.00.600.400.200.10
（1）在H2O2分解反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是8：9．
（2）在0-20min時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2O2）=0.02mol/（L•min）．
（3）若反應(yīng)所用的H2O2溶液為100mL（忽略溶液體積的變化），則80min時(shí)，反應(yīng)共產(chǎn)生O21.44g．
（4）如圖1、圖2是某學(xué)生探究外界條件對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，請(qǐng)按表格要求填寫空白．
實(shí)驗(yàn)一：（試管中均為滴有FeCl3溶液的5%H2O2溶液）
現(xiàn)象結(jié)論
熱水中溶液中有氣泡產(chǎn)生，比常溫快升高溫度，H2O2的分解速率加快
常溫中溶液中有氣泡產(chǎn)生，且速度較快無(wú)
冷水中溶液中有氣泡產(chǎn)生，比常溫慢降低溫度，H2O2的分解速率減慢
實(shí)驗(yàn)二：
現(xiàn)象結(jié)論
丙加入MnO2MnO2能加快化學(xué)反應(yīng)速率
乙加入FeCl3FeCl3能加快化學(xué)反應(yīng)速率
甲不加其他試劑溶液中有少量氣泡出現(xiàn)不使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率較小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活．
①居室裝修所使的人造板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長(zhǎng)期接觸會(huì)引起過(guò)敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是甲醛．
②玻璃是重要的硅酸鹽產(chǎn)品，生產(chǎn)玻璃時(shí)，石灰石與石英反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．

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