【題目】可逆反應2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在容積不變的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是

A.單位時間消耗1mol O2，同時生成2mol NO

B.混合氣體的NO2和NO物質(zhì)的量濃度相等

C.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

D.用NO2、NO的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為1∶1的狀態(tài)

【答案】A

【解析】

A.單位時間消耗1mol O2，必同時消耗2mol NO，又同時生成2mol NO，則NO的生成速率等于其消耗速率，因此反應達到平衡狀態(tài)，A正確；

B.混合氣體的NO2和NO物質(zhì)的量濃度相等時，反應可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，這與反應開始時加入的NO2的物質(zhì)的量多少有關，B錯誤；

C.容器的容積不變，反應混合物都是氣體，在任何條件下氣體的密度都不變，因此不能據(jù)此判斷反應處于平衡狀態(tài)，C錯誤；

D.任何條件下用NO2、NO的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為1∶1，且并未說明速率表示的反應方向，因此不能據(jù)此判斷反應處于平衡狀態(tài)，D錯誤；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正常人心臟在一次搏動中泵出血液約80 mL，正常人血壓(可看作心臟壓送血液的壓強)平均值為1.6×104Pa，心跳每分鐘約70次。設人類消耗體內(nèi)的葡萄糖產(chǎn)生的熱量最高可有80%(睡眠時)用來維持心臟的跳動，葡萄糖與氧氣反應產(chǎn)生熱量的化學方程式為：C6H12O6(s)＋6O2(g)―→6CO2(g)＋6H2O(g)(放出熱量2804 kJ)

（1）心臟工作的平均功率約為______________；

（2）由于心臟跳動每天需消耗葡萄糖的質(zhì)量是____________________________；

（3）維持生命每天需消耗氧氣的體積是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中,現(xiàn)象及得出的結論正確的是()

實驗

現(xiàn)象

結論

A

試管(1)中紫色褪去,

試管(2)中紫色未褪

甲基使苯環(huán)的活性增強

B

試管內(nèi)壁有

銀鏡生成

有機物X中一定含有醛基

C

向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加熱,一段時間后,再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱

未見磚紅色沉淀

淀粉未水解

D

最后一只試管中有淺黃色沉淀

有機物中含有溴原子

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法不正確的是：

A. 氮元素均被氧化

B. 工業(yè)合成氨屬于人工固氮

C. 含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化

D. 碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時還能制得氫氣，具體流程如下：

下列說法正確的是

A. 分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾

B. 膜反應器中，增大壓強有利于提高HI的分解速率和平衡轉(zhuǎn)化率

C. 該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”

D. 碘循環(huán)工藝的總反應為2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某芳香烴的結構簡式如圖所示：

回答下列問題：

（1）該烴的分子式是__；

（2）該烴中含有四面體結構的碳原子數(shù)為__；

（3）可能在同一平面的碳原子數(shù)最多為_。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，測定裝置如圖(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出)：

取17.1 g A放入裝置中，通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請回答下列有關問題：

(1)通入過量O2的目的是______________________________________________。

(2)C裝置的作用是__________________________________________；

D裝置的作用是_____________________________________________。

(3)通過該實驗，能否確定A中是否含有氧原子？________。

(4)若A的摩爾質(zhì)量為342 g/mol，C裝置增重9.99 g，D裝置增重26.4 g，則A分子式為____________。

(5)寫出A燃燒的化學方程式_____________________________________。

(6)A可發(fā)生水解反應，1 mol A可水解生成2 mol同分異構體，則A在催化劑作用下水解的化學方程式為_________________________________________。

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【題目】某小組在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)：依據(jù)不同的標準和規(guī)律，元素周期表有不同的排列形式。如果將它們按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“”代表一種元素，其中P點代表氫元素。下列說法不正確的是(　　)

A. 圖中虛線相連的元素位于同一族

B. P、K、L、M、X、Y、Z都是短周期元素

C. K元素位于常規(guī)周期表的第三周期第ⅥA族

D. M與Z 兩種元素形成的化合物的化學式為MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氧化碳和氫氣是重要的化工原料，常用于合成甲醇、二甲醚、甲酸甲酯等有機物。

(1)已知的燃燒熱分別是，則甲醇與一氧化碳催化合成乙酸的熱化學方程式為_____________。

(2)有人設想將按下列反應除去，該反應能否自發(fā)進行______________（填“是”或“否”），依據(jù)是_____________。

(3)向體積可變的密閉容器中投入和，在不同條件下發(fā)生反應：。測得的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化如圖所示。

①該可逆反應的__________0（填>”、“<”或“=”）。a、b、c三點對應的平衡常數(shù)的大小關系是____________________。

②在恒溫恒容條件下進行該反應，能表示反應達到平衡狀態(tài)的是______________（填字母）。

a. CO的體積分數(shù)保持不變

b. 容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

c.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

d.單位時間內(nèi)消耗CO的濃度等于生成的濃度

(4)在催化劑作用下，時分別進行反應：,，測得CO和的分壓隨時間的變化關系如圖所示。起始時，體系中和相等、和相等。計算曲線a的反應在內(nèi)的平均速率_______。時隨時間變化關系的曲線是_______，時隨時間變化關系的曲線是___________。

(5)一定條件下，與粉末狀氫氧化鈉反應生成甲酸鈉。已知：常溫時，甲酸的電離平衡常數(shù)。向的甲酸鈉溶液中加入的鹽酸，混合液呈__________性（填“酸”或“堿”），溶液中離子濃度從大到小的順序為__________________。

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