【題目】下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說(shuō)法不正確的是：

A. 氮元素均被氧化

B. 工業(yè)合成氨屬于人工固氮

C. 含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化

D. 碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)

【答案】

【解析】

A．硝酸鹽中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，被細(xì)菌分解變成大氣中氮單質(zhì)，氮元素由+5→0，屬于被還原，故A錯(cuò)誤；

B．工業(yè)合成氨是將N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，故B正確；

C．氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化，銨鹽屬于無(wú)機(jī)物，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)物，含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化，故C正確；

D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素，又如N2在放電條件下與O2直接化合生成無(wú)色且不溶于水的一氧化氮?dú)怏w，N2+O22NO，氧元素參與，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氫元素參加，故D正確．故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A.Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、Cl-、MnO4-

C.H+、ClO-、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、SO42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于SiO2和CO2的說(shuō)法正確的是( )

A. CO2、SiO2對(duì)應(yīng)的含氧酸分別是H2CO3、H2SiO3

B. 常溫下，鹽酸、氫氟酸均能與SiO2反應(yīng)

C. CO2是酸性氧化物，SiO2是兩性氧化物

D. CO2和SiO2都是由相應(yīng)的分子構(gòu)成的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

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A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)是離子反應(yīng)

C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（　�。�

A.鈉在自然界中以游離態(tài)存在

B.鈉是一種灰白色的固體

C.鈉可以保存在汽油或CCl4中

D.鈉著火時(shí)可以用沙土蓋滅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一化學(xué)興趣小組測(cè)得某品牌漂白粉〔CaCl2與Ca（ClO）2的混合物〕中Ca元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.0%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）

A.56.8%B.36.4%C.11.2%D.45.6%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 (　 　)

A. 1LpH＝1的稀硫酸中含有的H＋數(shù)為0.2NA

B. 0.1 mol·L－1碳酸鈉溶液中含有CO離子數(shù)目小于0.1NA

C. 50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA

D. 1 mol Na2O2中陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】成語(yǔ)是中國(guó)傳統(tǒng)文化的瑰寶。銅墻鐵壁、銅心鐵膽、金戈鐵馬、百煉成鋼等成語(yǔ)向人傳遞正能量。工業(yè)上，冶煉鐵的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=akJ·mol-1；②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2=bkJ·mol-1；③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H3=ckJ·mol-1；④2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g )△H4=dkJ·mol-1（上述熱化學(xué)方程式中，a，b，c，d均不等于0）。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. b>a

B. d=3b+2c

C. C(s)+O2(g)=CO (g) △H＝kJ·mol-1

D. CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H＜akJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）

A. 在D點(diǎn)時(shí)v 正<v逆

B. 反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng)

C. 若B、C點(diǎn)的反應(yīng)速率分別為vB、vC，則vB<vC

D. 恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動(dòng)

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