17．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，只有加入酸才能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe→FeSO4B．NaOH→NaClC．CaO→CaSO4D．CaCO3→CO2

分析 A．Fe能和硫酸或較不活潑的硫酸鹽溶液反應(yīng)生成FeSO4；
B．NaOH能和HCl、FeCl2等溶液反應(yīng)生成NaCl；
C．CaO只有和硫酸反應(yīng)生成CaSO4；
D．CaCO3分解也生成CO2．

解答 解：A．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，所以Fe不需要和酸反應(yīng)也能生成FeSO4，故A不選；
B.2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl，所以NaOH不需要和酸反應(yīng)也能生成NaCl，故B不選；
C．CaO是堿性氧化物，只有和硫酸反應(yīng)才能生成CaSO4，故C選；
D．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2↑+CaO，所以碳酸鈣不需要酸也能生成二氧化碳，故D不選；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化，為高頻考點，明確常見元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的總結(jié)歸納，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．能使酚酞試液變紅的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、AlO2-
B．在酸性溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
D．澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO42-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗事實不能用基團間相互作用來解釋的是（　�。�
A．與Na反應(yīng)時，乙醇的反應(yīng)速率比水慢
B．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能
C．乙醇能使重鉻酸鉀溶液褪色而乙酸不能
D．苯、甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基取代產(chǎn)物時，甲苯的反應(yīng)溫度更低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實驗的選項正確的是（　�。�
A．
配置0.10mol/LnaOH溶液
B．
除去CO中的CO2
C．
苯萃取碘水中的I2，分出水層后的操作
D．
記錄滴定終點讀數(shù)為19.80mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．對于方程式2H2S+O2→2S+2H2O和2H2S+SO2→3S↓+2H2O，所得結(jié)論中，正確的是（　�。�
A．化合價升降總數(shù)不等B．這兩個反應(yīng)的類型不相同
C．產(chǎn)物種類相同D．硫元素價態(tài)變化相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．無色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、HS-
B．Na2CO3溶液中：K+、NH4+、SO42-、Cl-
C．漂白粉的水溶液中：Fe2+、SO42-、Mg2+、Na+
D．水電離出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的水溶液中：Ca2+、HCO3-、I-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)Ⅰ中SO2是還原劑B．反應(yīng)Ⅲ中H2是還原產(chǎn)物
C．氧化性強弱順序：H2SO4＞I2＞SO2D．該轉(zhuǎn)化關(guān)系可實現(xiàn)分解H2O制取H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
（1）合成氨的原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，該反應(yīng)的能量變化如圖所示．
①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
②將0.3mol N2和0.5mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?\frac{7}{8}$，此時H2的轉(zhuǎn)化率為30%；欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是AB（填選項字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料氣
B．向容器中再充入一定量H2
C．改變反應(yīng)的催化劑
D．液化生成物分離出氨
（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1 530kJ/mol
又知：H2O（l）?H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
則2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1266kJ/mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）×{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）×{c}^{6}（{H}_{2}O）}$，控制其他條件不變，增大壓強，K值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
萃取時振蕩分液漏斗B．
電解精煉銅C．
鋁熱反應(yīng)D．
實驗室模擬合成氨

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