Question

12．對于方程式2H₂S+O₂→2S+2H₂O和2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O，所得結(jié)論中，正確的是（　　）

• A． 化合價升降總數(shù)不等
• B． 這兩個反應的類型不相同
• C． 產(chǎn)物種類相同
• D． 硫元素價態(tài)變化相同

Answer 1

分析 2H₂S+O₂→2S+2H₂O中S元素化合價由-2價變?yōu)?價、O元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以屬于氧化還原反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4；
2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中S元素化合價由-2價、+4價變?yōu)?價，屬于氧化還原反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，據(jù)此分析解答．

解答 解：2H₂S+O₂→2S+2H₂O中S元素化合價由-2價變?yōu)?價、O元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以屬于氧化還原反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4；
2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中S元素化合價由-2價、+4價變?yōu)?價，屬于氧化還原反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，
A．根據(jù)以上分析知，化合價升降總數(shù)相等為4，故A錯誤；
B．這兩個反應都有電子轉(zhuǎn)移，所以都屬于氧化還原反應，所以反應類型相同，故B錯誤；
C．根據(jù)方程式知，這兩個反應產(chǎn)物種類相同，都是兩種產(chǎn)物，故C正確；
D．根據(jù)以上分析知，第一個方程式S元素化合價由0價變?yōu)?2價，第二個方程式中S元素化合價由-2價、+4價變?yōu)?價，所以硫元素價態(tài)變化不同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，明確氧化還原反應實質(zhì)是解本題關(guān)鍵，其特征是元素化合價升降，注意第二個方程式中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是同一種物質(zhì)，題目難度不大．