Question

為處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對(duì)臭氧層的破壞．化學(xué)家研究在催化條件下，通過(guò)反應(yīng)CCl4+H2CHCl3+HCl△H＜O，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．已知CCl4的沸點(diǎn)為77℃，CHCl3的沸點(diǎn)為61.2℃．在密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得如下數(shù)據(jù)．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	溫度℃	初始CCl4濃度（mol·L﹣1）	初始H2濃度（mol·L﹣1）	CCl4的轉(zhuǎn)化率
1	110	1	1	50%
2	100	1	1	x
3	110	0.8	y	60%

（1）實(shí)驗(yàn)1中，10h后反應(yīng)達(dá)到平衡，則從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)，H2的平均反應(yīng)速率為 mol·L﹣1·h﹣1．在此實(shí)驗(yàn)的平衡體系中，再加入0.5mol CCl4和0.5mol HCl，平衡將怎樣移動(dòng)？ （填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”、“不移動(dòng)”或“無(wú)法確定”）．

（2）實(shí)驗(yàn)2中，x為 （填字母）．

A．等于50% B．大于50% C．小于50% D．無(wú)法確定

（3）實(shí)驗(yàn)3中的y為 ．

（4）在100℃條件下，能說(shuō)明反應(yīng)CCl4+H2CHCl3+HCl△H＜O達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填字母）．

A．壓強(qiáng)不再變化 B．生成HCl的速率和消耗H2的速率相等

C．混合氣體的密度不變 D．H2的質(zhì)量不再變化

（5）用電解法處理高濃度重鉻酸鈉廢水具有效果穩(wěn)定可靠，操作管理簡(jiǎn)單，設(shè)備占地面積小，廢水中的重金屬離子也能通過(guò)電解有所降低等優(yōu)點(diǎn)，其原理是鐵作電極，在酸性條件下，將Cr6+還原為Cr3+，其裝置示意圖如圖所示．

若以甲醚燃料電池為直流電源（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），則燃料電池中b極應(yīng)通入 ，a極的電極反應(yīng)為 ．

能否用銅作電解重鉻酸鈉廢水的電極？ （填“能”或“不能”），理由是

③除去重鉻酸根離子的離子反應(yīng)是 ．

Answer 1