下列溶液配制實(shí)驗(yàn)的描述完全正確的是( )

A. 在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸

B. 用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等儀器

C. 配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4以防水解

D. 用pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省高三上9月綜合能力測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

為處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對(duì)臭氧層的破壞．化學(xué)家研究在催化條件下，通過(guò)反應(yīng)CCl4+H2CHCl3+HCl△H＜O，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．已知CCl4的沸點(diǎn)為77℃，CHCl3的沸點(diǎn)為61.2℃．在密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得如下數(shù)據(jù)．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

溫度℃

初始CCl4濃度（mol·L﹣1）

初始H2濃度（mol·L﹣1）

CCl4的轉(zhuǎn)化率

1

110

1

1

50%

2

100

1

1

x

3

110

0.8

y

60%

（1）實(shí)驗(yàn)1中，10h后反應(yīng)達(dá)到平衡，則從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)，H2的平均反應(yīng)速率為 mol·L﹣1·h﹣1．在此實(shí)驗(yàn)的平衡體系中，再加入0.5mol CCl4和0.5mol HCl，平衡將怎樣移動(dòng)？ （填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”、“不移動(dòng)”或“無(wú)法確定”）．

（2）實(shí)驗(yàn)2中，x為 （填字母）．

A．等于50% B．大于50% C．小于50% D．無(wú)法確定

（3）實(shí)驗(yàn)3中的y為 ．

（4）在100℃條件下，能說(shuō)明反應(yīng)CCl4+H2CHCl3+HCl△H＜O達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填字母）．

A．壓強(qiáng)不再變化 B．生成HCl的速率和消耗H2的速率相等

C．混合氣體的密度不變 D．H2的質(zhì)量不再變化

（5）用電解法處理高濃度重鉻酸鈉廢水具有效果穩(wěn)定可靠，操作管理簡(jiǎn)單，設(shè)備占地面積小，廢水中的重金屬離子也能通過(guò)電解有所降低等優(yōu)點(diǎn)，其原理是鐵作電極，在酸性條件下，將Cr6+還原為Cr3+，其裝置示意圖如圖所示．

若以甲醚燃料電池為直流電源（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），則燃料電池中b極應(yīng)通入 ，a極的電極反應(yīng)為 ．

能否用銅作電解重鉻酸鈉廢水的電極？ （填“能”或“不能”），理由是

③除去重鉻酸根離子的離子反應(yīng)是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆甘肅省定西市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是（ ）

A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)

B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)

C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

D．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省高三暑假階段性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其價(jià)態(tài)為＋3時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無(wú)色�，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表所示：

加入溶液

①適量鉍酸鈉溶液

②過(guò)量的雙氧水

③適量KI?淀粉溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶液呈紫紅色

溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡

溶液變成藍(lán)色

則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? )

A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省高三暑假階段性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，①和②為兩個(gè)體積相同的固定容器，圖中“”和“”分別表示氫原子和氧原子，則下列說(shuō)法正確的是( )

A．若①中的H2為1 mol，則②中所含原子總數(shù)為3.01×1023個(gè)

B．①和②中氣體的質(zhì)量之比為1∶8

C．H2、O2均能發(fā)生化合反應(yīng)，但不能發(fā)生置換反應(yīng)

D．兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣西省桂林市高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下圖是工業(yè)上用印刷電路的蝕刻液的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl－）生產(chǎn)CuCl的流程：

按要求回答下列問(wèn)題：

⑴ 廢液①的主要含有的金屬陽(yáng)離子是__________（填化學(xué)符號(hào)，下同）；廢渣①的成分是_____________，Y為__________。

⑵廢液①與Z反應(yīng)的離子方程式為：______________________。

⑶ 寫出廢渣②生成二氧化硫的化學(xué)方程式_____________________。

⑷ 為得到純凈的CuCl晶體，可用下列_________（填序號(hào)）進(jìn)行洗滌。

a．純凈水 b．乙醇 c．稀硫酸 d．氯化銅溶液

⑸ 生產(chǎn)過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過(guò)大的原因是___________________。

⑹ 寫出產(chǎn)生CuCl的離子方程式_______________________。

⑺ 氯化亞銅的定量分析：

① 稱取樣品0.25g加入10mL過(guò)量的FeCl3溶液250mlL錐形瓶中，不斷搖動(dòng)；

② 待樣品溶解后，加水50mL和2滴指示劑；

③ 立即用0.10 mol·L－1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)；

④ 重復(fù)三次，消耗硫酸鈰溶液平均體積為25.00mL。

已知：CuCl的分子式量為99；CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2； Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+。

則CuCl的純度為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣西省桂林市高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省高一上第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是 （用字母排序）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2

B．所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H2

C．20℃時(shí)45gH2O

D．常溫下，16gO2與14gN2的混合氣體

E．含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高二上9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問(wèn)題：

（1）聯(lián)氨分子的電子式為_____________，其中氮的化合價(jià)為__________。

（2）實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2 (g)=N2H4(l) △H2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開___________________。

（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為 。

（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑，可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2 kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是 。

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