氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下圖是工業(yè)上用印刷電路的蝕刻液的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl－）生產(chǎn)CuCl的流程：

按要求回答下列問題：

⑴ 廢液①的主要含有的金屬陽離子是__________（填化學(xué)符號，下同）；廢渣①的成分是_____________，Y為__________。

⑵廢液①與Z反應(yīng)的離子方程式為：______________________。

⑶ 寫出廢渣②生成二氧化硫的化學(xué)方程式_____________________。

⑷ 為得到純凈的CuCl晶體，可用下列_________（填序號）進(jìn)行洗滌。

a．純凈水 b．乙醇 c．稀硫酸 d．氯化銅溶液

⑸ 生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是___________________。

⑹ 寫出產(chǎn)生CuCl的離子方程式_______________________。

⑺ 氯化亞銅的定量分析：

① 稱取樣品0.25g加入10mL過量的FeCl3溶液250mlL錐形瓶中，不斷搖動；

② 待樣品溶解后，加水50mL和2滴指示劑；

③ 立即用0.10 mol·L－1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點；

④ 重復(fù)三次，消耗硫酸鈰溶液平均體積為25.00mL。

已知：CuCl的分子式量為99；CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2； Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+。

則CuCl的純度為____________。

練習(xí)冊系列答案
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根據(jù)CH2=CHCH2COOH的結(jié)構(gòu)，它不可能發(fā)生的反應(yīng)是（ ）

A．與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)

B．使溴的四氯化碳溶液褪色

C．與銀氨溶液反應(yīng)析出銀

D．與新制氫氧化銅反應(yīng)

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下列敘述正確的是（ ）

A．1 mol任何氣體的體積都約為22.4L

B．將1L 10 mol/L的濃鹽酸與9L水混合時物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

C．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液時物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1 mol[來

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如圖所示,兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng),其中屬于氧化還原反應(yīng),但水既不作氧化劑也不作還原劑的是( )

A．甲 B．乙 C．丙 D．丁

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下列溶液配制實驗的描述完全正確的是( )

A. 在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸

B. 用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等儀器

C. 配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入一定量H2SO4以防水解

D. 用pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

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一定條件下，體積為1L的密閉容器中存在如下反應(yīng)：

SiF4(g) + 2H2O(g) SiO2(s) + 4HF(g) △H= +148.9kJ/mol

下列各項中不能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．HF體積分?jǐn)?shù)不再變化 B．υ(SiF4) 生成 = 4υ(HF) 生成

C．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化 D．生成容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化

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下列條件一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是

①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 ②升高溫度 ③縮小反應(yīng)容器的體積 ④加入生成物 ⑤加入MnO2

A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③

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如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法錯誤的是

A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L

B．該硫酸常用做干燥劑

C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D．該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol/L

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A. 異丙苯的分子式為C9H12

B. 異丙苯的沸點比苯高

C. 異丙苯中碳原子可能都處于同一平面

D. 異丙苯和苯為同系物

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