Question

【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：

(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：____接____；____接____；____接____；____接____。

(2)裝置中，飽和食鹽水的作用是__________________________；

(3)化學實驗中常用濕潤的淀粉－KI試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到________，反應方程式__________________。

(4)寫出下列化學反應的方程式：

①氣體發(fā)生裝置進行的反應：______________。②NaOH溶液中發(fā)生的反應：_____________。

(5)KMnO4的氧化性比MnO2強得多，實驗室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

①請用“單線橋”標出電子轉移的方向和數(shù)目_________；

②該反應中被氧化和未被氧化的HCl的物質的量之比是________，如果將20 mL、12 mol·L－1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將________。

A．≥1.68 L B．＞1.68 L C．≤1.68 L D．＜1.68 L

Answer 1

【答案】 E C D A B H G F 除去氯氣中的HCl雜質 試紙變藍 2KI＋Cl2===2KCl＋I2 MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O 5∶3 D