Question

【題目】已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表：

醋酸	碳酸	亞硫酸
Ka=1.75×10﹣5	Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11	Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7

（1）寫出碳酸的第一步電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka1=__．

（2）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性強(qiáng)弱：__＞__＞__．

（3）如圖表示常溫時(shí)稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨水量的變化圖象中：

①曲線I表示的酸是__（填化學(xué)式）．

②A、B、C三點(diǎn)中，水的電離程度最大的是__（填字母）．

（4）下列事實(shí)不能說明醋酸是弱酸的是_______

①當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體

②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9

③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多

④0.1mol/L的醋酸的pH約為4.8

⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時(shí)，醋酸消耗堿液多

⑥同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至pH相同時(shí)，醋酸加入的水多

Answer 1

【答案】 c（H+）c（HCO3-）/c（H2CO3） H2CO3 HSO3- HCO3- CH3COOH C ①③

【解析】本題主要考查弱酸的電離平衡。

（1）碳酸的第一步電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka1= c（H+）c（HCO3-）/c（H2CO3）。

（2）在相同條件下，碳酸的Ka1>亞硫酸的Ka2>碳酸的Ka2，所以H2CO3>HSO3->HCO3-。

（3）①曲線I的pH隨溶液體積變化較慢，所以曲線I表示的酸是弱酸CH3COOH。

②A、B、C三點(diǎn)中，水的電離程度最大的是酸性最弱的即pH最大的C。

（4）①醋酸的熔點(diǎn)與醋酸是否弱酸沒有關(guān)系，故①不能說明醋酸是弱酸；②醋酸鈉溶液呈堿性，說明醋酸鈉水解，醋酸是弱酸，故②能說明醋酸是弱酸；③說明硫酸的元數(shù)多于醋酸，與醋酸是否弱酸沒有關(guān)系，故③不能說明醋酸是弱酸；④若醋酸是強(qiáng)酸，則0.1mol/L醋酸的pH=1，故④能說明醋酸是弱酸；⑤說明醋酸電離程度比氯化氫小，故⑤能說明醋酸是弱酸；⑥醋酸的pH隨溶液體積變化較慢，故⑥說明醋酸是弱酸，故選①③。