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【題目】一定溫度下，在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中，反應2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)達到平衡。下列說法不正確的是

容器

溫度/K

起始濃度/(mol/L)

平衡濃度/(mol/L)

H2

CO

CH3OH

CH3OH

①

400

0.20

0.10

0

0.08

②

400

0.40

0.20

0

X

③

500

0

0

0.10

0.025

A. X = 0.16 B. 該反應的正反應是放熱反應

C. 平衡時的反應速率:②>① D. 400 K 時該反應平衡常數的值為2500

【答案】A

【解析】A. 400K時，2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，氫氣和一氧化碳的起始濃度為1:2，相當于增大壓強，平衡正向移動，則平衡濃度小于1:2，因此X大于0.08×2=0.16，故A錯誤；B. 根據表格數據，①和③的起始濃度等效，升高溫度，CH3OH的平衡濃度減小，平衡逆向移動，說明該反應的正反應是放熱反應，故B正確；C. 壓強越大，反應速率越快，平衡時的反應速率:②>①，故C正確；D. 根據表格數據①，400K時該反應平衡常數K==2500，故D正確；故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當航天飛機返回地球大氣層時，由于與空氣的劇烈摩擦，飛機尖端的溫度可達1000℃以上，為了防止高溫將其燒毀，科學家給航天飛機的相應部位安裝了可靠的保護層。制作保護層的材料是

A.塑料B.玻璃

C.新型陶瓷D.鎂鋁合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴，0.1 mol該烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成0.6 mol CO2和0.3 molH2O；回答下列問題：

(1)A的電子式________，B的結構簡式________。

(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：_______，反應類型：______________。

(3)在碘水中加入B物質的現(xiàn)象：________________________。

(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式：__________，反應類型：______________。

(5)等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量__(填“A＞B”、“A＜B”或“A＝B”)。

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【題目】近年來，光化學煙霧污染問題已引起人們的注意，下列哪種氣體是造成光化學煙霧的主要因素（ ）
A.NO2
B.SO2
C.CO2
D.Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）FeCl3的水溶液顯________（“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：_________________________________________；

（2）實驗室配制FeCl3的溶液時，常將固體FeCl3先溶于_____中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。

（3）把FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要產物是____________

（4）普通泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒中盛碳酸氫鈉溶液，其化學反應的原理是（用離子方程式解釋）________________________________；

（5）Al2S3為什么不能用Na2S溶液和AlCl3溶液制備（用離子方程式解釋）__________________；

（6）將足量BaCO3分別加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液 ④50mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序為：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數如下表：

醋酸

碳酸

亞硫酸

Ka=1.75×10﹣5

Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11

Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7

（1）寫出碳酸的第一步電離平衡常數表達式：Ka1=__．

（2）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性強弱：__＞__＞__．

（3）如圖表示常溫時稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨水量的變化圖象中：

①曲線I表示的酸是__（填化學式）．

②A、B、C三點中，水的電離程度最大的是__（填字母）．

（4）下列事實不能說明醋酸是弱酸的是_______

①當溫度低于16.6℃時醋酸可凝結成冰一樣晶體

②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9

③等體積等物質的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多

④0.1mol/L的醋酸的pH約為4.8

⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應時，醋酸消耗堿液多

⑥同物質的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至pH相同時，醋酸加入的水多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有弱電解質的溶液中,往往有多個化學平衡共存。

（1）一定溫度下,向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體,則溶液中_________(填“增大”“不變”或“減小”);寫出該混合溶液中所有離子濃度之間存在的一個等式:__________________________________________。

（2）土壤的pH一般在4~9之間。土壤中Na2CO3含量較高時,pH可高達10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因:________________。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低,有關反應的化學方程式為______________________。

（3）常溫下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示�；卮鹣铝袉栴}:

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-____(填“能”或“不能”)大量共存。

②當pH=7時,溶液中含碳元素的主要微粒為____________,溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系為____________。

③已知在25 ℃時,CO32-水解反應的平衡常數即水解常數Kh==2.0×10-4,當溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1時,溶液的pH=____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用密度為1.25 g·mL－1，質量分數36.5%的濃鹽酸配制 0.1 mol·L－1的鹽酸240 mL，請回答下列問題：

（1）濃鹽酸的物質的量濃度為________。

（2）配制240 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸應選用________mL的容量瓶，需要濃鹽酸體積為_____mL。

（3）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

①定容時，俯視刻度線，濃度 ____________ ；

②容量瓶未干燥，濃度 __________ ；

③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線，濃度 ____________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳捕捉技術即是二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)，是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，更是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項重要的新興產業(yè)。

I.利用CO2加氫合成低碳烯烴技術就是重要的應用之一。以合成C2H4為例，其合成反應為：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH1 ；已知H2的燃燒熱為△H2；CH2=CH2(g)的燃燒熱為△H3；H2O(l)= H2O(g)的熱效應為△H4。

(1)ΔH1=__________________(請用△H2、△H3、△H4表示)，若將1mol CO2與3mol H2充入10L的恒容密閉容器中，達到平衡后，平衡濃度、CO2轉化率與溫度的關系分別如圖1和圖2所示，請回答下列問題：

(2)圖1中曲線c代表物質的電子式___________________。

(3)該反應在較低溫度時能自發(fā)進行，請分析其原因：______________________________。

(4)結合圖1和圖2，下列說法一定正確的是 __________。

A．其他條件不變，T1℃、增大壓強，再次達到平衡時c(H2)比A點的c(H2)大

B．平衡常數：KM＞KN

C．生成乙烯的速率：v(M)小于v(N)

(5)計算圖2中M點時，乙烯的體積分數________________。（保留二位有效數字）

II.利用電解法也可將CO2制得乙烯，如圖3所示，電極b是太陽能電池的________極，

電解時其中a極對應電解槽上生成乙烯的電極反應式為______________________________。

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