Question

往10mL 0.020mol/L Cu（NH₃）_nSO₄溶液中滴加 0.020mol/L 硫酸，最終得Cu²⁺（aq）．當(dāng)加入溶液體積為10mL、20mL時(shí)先后發(fā)生兩個(gè)完全的反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出兩個(gè)反應(yīng)離子方程式并計(jì)算Cu（NH₃）_n²⁺的n值．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)方程式是：生成Cu（OH）₂及Cu（OH）₂轉(zhuǎn)化為Cu²⁺（aq），即：Cu（NH₃）_n²⁺+（n-2）H⁺+2H₂O=Cu（OH）₂↓+n NH₄⁺，Cu（OH）₂+2 H⁺=Cu²⁺+2H₂O，計(jì)算Cu（NH₃）_n²⁺的物質(zhì)的量，消耗氫離子物質(zhì)的量，根據(jù)方程式確定n的值．

解答： 解：兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)方程式是：生成Cu（OH）₂及Cu（OH）₂轉(zhuǎn)化為Cu²⁺（aq），即：
Cu（NH₃）_n²⁺+（n-2）H⁺+2H₂O=Cu（OH）₂↓+n NH₄⁺，Cu（OH）₂+2 H⁺=Cu²⁺+2H₂O，
Cu（NH₃）_n²⁺為0.020 mol/L×0.010 L=2.0×10^-4 mol
H₂SO₄中H⁺為 0.020 mol/L×2×0.010 L=4.0×10^-4 mol
反應(yīng)中 Cu（NH₃）_n²⁺：H⁺=1：2，即 n-2=2，所以 n=4，為Cu（NH₃）₄²⁺，
Cu（OH）₂為 2.0×10^-4 mol，發(fā)生反應(yīng)：Cu（OH）₂+2 H⁺=Cu²⁺+2H₂O，消耗H₂SO₄中H⁺為 0.020 mol/L×2×0.010 L=4.0×10^-4 mol，符合題意，
答：兩個(gè)離子反應(yīng)為：Cu（NH₃）_n²⁺+（n-2）H⁺+2H₂O=Cu（OH）₂↓+n NH₄⁺，Cu（OH）₂+2 H⁺=Cu²⁺+2H₂O；n的值為4．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，難度中等，確定發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵．