Question

【題目】已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列有關(guān)說法正確的是（ ）

弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	4.9×10-10	K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11

A. 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B. 冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

C. NaCN中通入少量CO2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3

D. 稀釋HCN溶液過程中，減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，得出電離出H＋能力的大小順序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，利用化學(xué)原理進行分析；

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，得出電離出H＋能力的大小順序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，

A、利用鹽類水解的規(guī)律中“越弱越水解”，推出水解程度：CO32-＞CN-＞CH3COO-，即溶液的pH：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)，故A錯誤；

B、冰醋酸是純醋酸，無離子，加水醋酸發(fā)生電離，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強，繼續(xù)加水稀釋，溶液中離子濃度降低，導(dǎo)電能力降低，加水，始終促進醋酸的電離，即電離程度始終增大，溶液中c(H＋)先增大后降低，即pH先減小后增大，故B錯誤；

C、根據(jù)電離出H＋能力，發(fā)生化學(xué)方程式為NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3，故C正確；

D、，Ka(HCN)不變，稀釋HCN，溶液c(H＋)減小，該比值增大，故D錯誤；

答案選C。