【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是（ ）

A. 若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時消耗xmolNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

C. 達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 達到化學(xué)平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)

【答案】D

【解析】

A.生成NO的同時必然消耗NH3，如果反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，應(yīng)為單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時生成xmolNH3，或單位時間內(nèi)消耗xmolNO的同時消耗xmolNH3，故A不選；

B. 達到化學(xué)平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，且用不同物質(zhì)表示的速率之比等于方程式的計量數(shù)之比，所以應(yīng)為3v正(NH3)＝2v逆(H2O)，故B不選；

C. 達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則會導(dǎo)致各種物質(zhì)濃度都降低，所以正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均減小，故C不選；

D.達到化學(xué)平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，可以用氧氣和NO表示為4v正(O2)＝5v逆(NO)，故D選。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)用如圖所示實驗裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”(石棉絨是耐高溫材料，不與水反應(yīng))。

反應(yīng)一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)肥皂泡爆破，并有爆鳴聲時，說明“鐵與水蒸氣”能夠進行反應(yīng)，寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

(2)為了研究(1)中一定時間內(nèi)鐵粉的消耗量，他們設(shè)計了如下實驗：準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進行反應(yīng)，收集并測量反應(yīng)后生成的氣體體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

①收集并測量氣體體積應(yīng)選下圖中的________裝置。

②稱取0.24 g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出。最好選用__________規(guī)格的量筒(選填字母序號)。

A．100 mL B．200 mL C．500 mL D．1 000 mL

(3)現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，為了測定x值，某同學(xué)采用如圖所示的裝置進行實驗(CaCl2、堿石灰均足量)。

①若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g，用酒精燈加熱到反應(yīng)完全，此時B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，則x的值為______。

②該裝置還不是很完善，可能使測定結(jié)果偏小，應(yīng)如何改進_____________________________。原因是___________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H= QkJ/mol(Q＞0)，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述平衡的影響，下列分析正確的是

A. 圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對平衡的影響

B. 圖II研究的是t0時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率和平衡的影響

C. 圖III研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖III研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。 合成塔中發(fā)生反應(yīng)為： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0

(1)工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H>0

①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)＝0.12mol·L－1。

該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝__________________________。

②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1mol CO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α (H2O)__________。

(2)下表為不同溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)。由表可推知T1_____573K(填“>”、“<”或“=”)。

T/K

T1

573

T2

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

(3)673K，30MPa下n(NH3) 和n(H2) 隨時間變化的關(guān)系如下圖所示依據(jù)上圖，下列有關(guān)敘述正確的是(填寫序號)_________________。

A．c點表示n(NH3)和n (H2)相等

B．c點表示NH3生成速率與NH3分解速率相同

C．e點和d點時反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

D．c點時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

(4)用NO2溶于水制硝酸：3NO2+H2O2HNO3+NO。從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需

要補充空氣，其原因用化學(xué)平衡移動的理論進行解釋是______________。

(5)硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索

利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應(yīng)機理為：

CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H＝－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H＝－1160kJ·mol－1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素原子的最外層電子數(shù)比其電子層數(shù)的3倍還多。下列關(guān)于表中六種元素的說法正確的是 (　　)

A. X的單質(zhì)在空氣中可以燃燒

B. X、Y、Z三種元素中Y元素形成的單核陰離子半徑最大

C. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是A元素

D. A單質(zhì)通入NaZ溶液中，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可證明A、Z非金屬性的相對強弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氣可以作食品包裝、燈泡等的填充氣，也是合成纖維、合成橡膠的重要原料。實驗室制備氮氣的反應(yīng)式：NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O。下列說法正確的是（ ）

A.元素的電負(fù)性：N>O>H

B.氮氣分子的電子式：

C.鈉電離最外層一個電子所需要的能量：①>②

D.水中的氫鍵可以表示為：O—H…O，其中H…O之間的距離即為該氫鍵的鍵長

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室中濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，請回答問題。

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。

（2）某實驗需要90mL3.0mol/L稀硫酸，配制該溶液，經(jīng)計算，需要用量筒量取___mL濃硫酸。

（3）在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號）________。

（4）下列情況會引起所配稀硫酸濃度偏高的是________。

A 用蒸餾水將量筒中殘留的硫酸洗出合并 B 容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理

C 溶液未能冷卻就定容 D 未洗滌燒杯和玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鋇廣泛用于玻璃、陶瓷工業(yè)，是制取過氧化鋇和鋇鹽的原料。一種利用鋇泥[含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]制取氧化鋇的綠色工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)酸溶時，Ba(FeO2)2與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(2)產(chǎn)生濾渣1的反應(yīng)離子方程式是____________________________________________。

(3)操作Ⅰ調(diào)pH=4～5的目的是_________________________________________________。

(4)過濾3所得母液應(yīng)返回______________工序循環(huán)使用。

(5)Ba(NO3)2可用于汽車尾氣中還原性氣體的催化轉(zhuǎn)化�？萍脊ぷ髡哂�H2模擬尾氣中的還原性氣體，研究Ba(NO3)2的催化還原過程。該過程分兩步進行，如圖表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第二步反應(yīng)消耗的NH3與NO3－的物質(zhì)的量之比是_________。

(6)“氣體2”為混合氣體。標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L“氣體2”溶于水得到bL溶液，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列有關(guān)說法正確的是（ ）

弱酸化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

4.9×10-10

K1＝4.3×10-7

K2＝5.6×10-11

A. 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B. 冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

C. NaCN中通入少量CO2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3

D. 稀釋HCN溶液過程中，減小

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同步練習(xí)冊答案