Question

【題目】用廢易拉罐制備明礬的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)清除已剪成片狀的廢易拉罐表面顏料及塑料內(nèi)膜的方法是_________________。

(2)實(shí)驗(yàn)需用100 mL 1.5 mol·L－1 KOH溶液，配制時(shí)需稱取KOH固體質(zhì)量為_________；配制過(guò)程中需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒及_____________和_____________。

(3)“溶解”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(4)“酸化”時(shí)，為使硫酸滴加量不過(guò)量太多，正確的操作依據(jù)是_________。

(5)鑒定明礬中含有K＋的操作方法及現(xiàn)象是_________。

Answer 1

【答案】可用砂紙打磨或灼燒 8.4g 100mL容量瓶 膠頭滴管 2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑ 滴加硫酸先生成白色沉淀，繼續(xù)滴加硫酸至生成的沉淀剛好完全溶解為止 用玻璃棒蘸明礬溶液少許，在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，說(shuō)明含有K+

【解析】

(1)廢易拉罐表面顏料及塑料內(nèi)膜可用砂紙將其強(qiáng)行處理，也可利用塑料的可燃性處理；

(2)配制100 mL 1.5 mol·L－1 KOH溶液時(shí),需稱取KOH固體質(zhì)量為1.5 mol·L－1 ×0.1L×56g/mol；配制過(guò)程中需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒及100mL容量瓶和膠頭滴管；

(3)“溶解”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)；

(4)“酸化”時(shí)，為使硫酸滴加量不過(guò)量太多，可以起初生成的沉淀剛好完全溶解為判斷依據(jù)；

(5)鑒定明礬中含有K＋的操作方法及現(xiàn)象是焰色反應(yīng)、透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰，看是否呈紫色。

(1) 清除已剪成片狀的廢易拉罐表面顏料及塑料內(nèi)膜的方法是可用砂紙打磨或灼燒。答案為：可用砂紙打磨或灼燒；

(2)配制100 mL 1.5 mol·L－1 KOH溶液時(shí),需稱取KOH固體質(zhì)量為1.5 mol·L－1 ×0.1L

×56g/mol=8.4g；配制過(guò)程中還需使用100mL容量瓶和膠頭滴管。答案為：8.4g；100mL容量瓶；膠頭滴管；

(3)“溶解”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑。答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑；

(4)“酸化”時(shí)，為使硫酸滴加量不過(guò)量太多，正確的操作依據(jù)是滴加硫酸先生成白色沉淀，繼續(xù)滴加硫酸至生成的沉淀剛好完全溶解為止。答案為：滴加硫酸先生成白色沉淀，繼續(xù)滴加硫酸至生成的沉淀剛好完全溶解為止；

(5)鑒定明礬中含有K＋的操作方法及現(xiàn)象是用玻璃棒蘸明礬溶液少許，在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，說(shuō)明含有K+。答案為：用玻璃棒蘸明礬溶液少許，在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，說(shuō)明含有K+。