【題目】（1）實驗室可以用KMnO4制備氯氣，反應方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

①該反應的氧化劑是____，氧化產(chǎn)物是_____，還原產(chǎn)物是____。

②當有15.8gKMnO4參加反應時，被氧化的HCl有___mol，標況下生成Cl2的體積為____L，有____mol電子轉移。

（2）A的核電荷數(shù)為n，A2+和B3－的電子層結構相同，則B原子的質子數(shù)是__。

（3）在1H216O、2H217O、2H218O、1H35Cl、1H37Cl中，共存在__種原子，_種元素。

（4）將K(Al2Si3O9)(OH)改寫為氧化物形式：____。

【答案】KMnO4 Cl2 MnCl2 0.5mol 5.6L 0.5mol n-5 7 3 K2O2Al2O36SiO2H2O

【解析】

（1）①根據(jù)2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中化合價升降判斷氧化劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；②根據(jù)方程式可計算得失電子的數(shù)目進一步計算；

（2）A2+和B3－的電子層結構相同，又A的核電荷數(shù)為n，設B的質子數(shù)為x，根據(jù)n-2=x+3進行計算；

（3）根據(jù)1H216O、2H217O、2H218O、1H35Cl、1H37Cl找到不同的原子核元素；

（4）將硅酸鹽攜程鹽氧化物的形式，金屬氧化物在前，非金屬氧化物在后，水寫在最后面。

（1）根據(jù)2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O可知Mn從+7價降到+2價，化合價降低得電子，氧化劑是KMnO4，Cl從-1價升高到0價，化合價升高失電子，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物為Cl2，還原產(chǎn)物為MnCl2；②15.8gKMnO4的物質的量為0.1mol，2mol KMnO4發(fā)生反應電子轉移10mol，那么0.1mol電子轉移0.5mol，生成Cl2 0.25mol，體積為；

（2）A2+和B3－的電子層結構相同，又A的核電荷數(shù)為n，設B的質子數(shù)為x，則有n-2=x+3，解得x=n-5；

（3）根據(jù)1H216O、2H217O、2H218O、1H35Cl、1H37Cl可知，存在1H、2H兩種氫原子，16O、17O、18O三種氧原子，35Cl、37Cl兩種氯原子，因而共7種原子，3種元素

（4）將硅酸鹽攜程鹽氧化物的形式，金屬氧化物在前，非金屬氧化物在后，水寫在最后面，氧化物的形式為K2O2Al2O36SiO2H2O。

練習冊系列答案
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【題目】下列分子或離子中中心原子價層電子對幾何構型為四面體且分子或離子空間的構型為V形的是（ ）

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【題目】偏釩酸銨(NH4VO3)主要用作催化劑、催干劑、媒染劑等。用沉淀法除去工業(yè)級偏釩酸銨中的雜質硅、磷的流程如圖：

（1）堿溶時，下列措施有利于NH3逸出的是____(填字母序號)。

a．升高溫度 b．增大壓強 c．增大NaOH溶液的濃度

（2）①濾渣的主要成分為Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知Ksp(MgSiO3)＝2.4×10－5，若濾液中c(SiO32-)＝0.08mol·L－1，則c(Mg2＋)＝____。

②由圖可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑時，隨著溫度的升高，除磷率下降，其原因是溫度升高，Mg3(PO4)2溶解度增大和促進Mg2＋水解生成Mg(OH)2；但隨著溫度的升高，除硅率升高，其原因是____(用離子方程式表示)。

（3）沉釩時，反應溫度需控制在50℃，在實驗室可采取的加熱方式為____。

（4）探究NH4Cl的濃度對沉釩率的影響，設計實驗步驟(常見試劑任選)：取兩份10mL一定濃度的濾液A和B，分別加入1mL和10mL的1mol·L－1 NH4Cl溶液，再向A中加入___mL蒸餾水，控制兩份溶液的溫度均為50℃、pH均為8，由專用儀器測定沉釩率，加入蒸餾水的目的是____。

（5）偏釩酸銨本身在水中的溶解度不大，但在草酸(H2C2O4)溶液中因發(fā)生氧化還原反應而溶解，同時生成絡合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]，該反應的化學方程式為____。

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【題目】藥用有機化合物A(C8H8O2)為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如圖所示的一系列反應。則下列說法正確的是

A. 根據(jù)D和濃溴水反應生成白色沉淀可推知D為三溴苯酚

B. 上述各物質中能發(fā)生水解反應的有A、B、D、G

C. G的同分異構體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應的有2種

D. 1molA能與lmolNaOH反應

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【題目】下列離子方程式表達正確的是

A.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

B.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH－＝2AlO2－＋H2O

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【題目】下列關于(I)、(II)、(III)、(IV)化合物的說法正確的是

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【題目】有機合成是制藥工業(yè)中的重要手段。G是某抗炎癥藥物的中間體，其合成路線如圖：

已知：

，

（1）B的結構簡式為_____。

（2）反應④的條件為____；①的反應類型為___；反應②的作用是____。

（3）下列對有機物G的性質推測正確的是____(填選項字母)。

A.具有兩性，既能與酸反應也能與堿反應

B.能發(fā)生消去反應、取代反應和氧化反應

C.能聚合成高分子化合物

D.1mol G與足量NaHCO3溶液反應放出2mol CO2

（4）D與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為_____。

（5）符合下列條件的C的同分異構體有___種。

A.屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基 B.能發(fā)生銀鏡反應 C.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6∶2∶1∶1的是___(寫出其中一種的結構簡式)。

（6）已知：苯環(huán)上有烷烴基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰、對位；苯環(huán)上有羧基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的間位。根據(jù)題中的信息，寫出以甲苯為原料合成有機物的流程圖(無機試劑任選)。_______

合成路線流程圖示例如圖：XYZ…目標產(chǎn)物

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【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是_______。

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C. 電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

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