Question

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是_______。

（2）上述元素形成的簡單陰、陽離子中，離子半徑最大的是（用化學式表示，下同）_______________；在e、f、g、h四種元素的最高價氧化物對應的水化物中的酸性最強的是___________________。

（3）d、e能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，該化合物的電子式為________________，0.1 mol該化合物與足量水反應時轉移的電子數(shù)為____________。

Answer 1

【答案】第3周期，ⅢA族 S2－ HClO4 6.02×1022或0.1NA

【解析】

八種元素都是短周期元素，按照元素周期律，分析出八種元素分別為H、C、N、O、Na、Al、S、Cl，據(jù)此分析；

同周期從左向右原子半徑依次減小，主族元素最高正化合價一般等于族序數(shù)，最低負價等于8－主族序數(shù)，從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，推出八種短周期元素分別為H、C、N、O、Na、Al、S、Cl，

（1）f為Al，位于第三周期ⅢA族；

答案為第三周期ⅢA族；

（2）電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)一般越多，半徑越大，即離子半徑最大的是S2－；非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，同周期從左向右非金屬性增強，即最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的是HClO4；

答案為S2－；HClO4；

（3）d和e形成的化合物中原子個數(shù)比為1：1，即化合物是Na2O2，其電子式為，過氧化鈉與水反應的方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2molNa2O2與水反應，轉移電子物質的量為2mol，即0.1mol過氧化鈉與H2O反應轉移電子物質的量為0.1mol，電子數(shù)為6.02×1022或0.1NA；

答案為：；6.02×1022或0.1NA。