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【題目】25℃和101kpa時，乙烷和乙炔組成的混合烴20mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體的總體積縮小了42mL，原混合烴中乙炔的體積分數為( )

A. 25%B. 40%C. 60%D. 75%

【答案】B

【解析】

按平均組成法設混合烴平均組成為CxHy，利用反應前后氣體體積差列式：

CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O △V

1

20 42

列比例式，可得y=

乙烷和乙炔分子中C原子數都是2，乙烷中H原子數為6，乙炔中H原子數為2，根據平均H原子數為，利用十字交叉法，求出乙烷體積與和乙炔體積之比：

得V(乙烷)：V(乙炔)=3：2，所以混合烴中的乙炔體積分數為：=40%，故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】控制適合的條件，將反應Fe3++AgFe2++Ag+設計成如下圖所示的原電池(鹽橋裝有瓊脂-硝酸鉀溶液；靈敏電流計的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，觀察到電流計指針向右偏轉。下列判斷不正確的是（ ）。

A. 在外電路中，電子從銀電極流向石墨電極

B. 鹽橋中的K+移向甲燒杯

C. 電流計指針居中后,往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計指針將向左偏轉

D. 一段時間后，電流計指針反向偏轉，越過0刻度，向左邊偏轉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式表達正確的是

A.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

B.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH－＝2AlO2－＋H2O

C.澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2O

D.用食醋除去水瓶中的水垢(CaCO3)：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機合成是制藥工業(yè)中的重要手段。G是某抗炎癥藥物的中間體，其合成路線如圖：

已知：

，

（1）B的結構簡式為_____。

（2）反應④的條件為____；①的反應類型為___；反應②的作用是____。

（3）下列對有機物G的性質推測正確的是____(填選項字母)。

A.具有兩性，既能與酸反應也能與堿反應

B.能發(fā)生消去反應、取代反應和氧化反應

C.能聚合成高分子化合物

D.1mol G與足量NaHCO3溶液反應放出2mol CO2

（4）D與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為_____。

（5）符合下列條件的C的同分異構體有___種。

A.屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基 B.能發(fā)生銀鏡反應 C.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6∶2∶1∶1的是___(寫出其中一種的結構簡式)。

（6）已知：苯環(huán)上有烷烴基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰、對位；苯環(huán)上有羧基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的間位。根據題中的信息，寫出以甲苯為原料合成有機物的流程圖(無機試劑任選)。_______

合成路線流程圖示例如圖：XYZ…目標產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學活動小組設計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質。

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：______。

（2）寫出試劑Y的名稱：______。

（3）已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物。充分反應后C中固體可能含有NaHCO3、NaCl、Na2CO3，為確定C中固體成分現設計如下實驗：

步驟1：取C中少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。

步驟2：向A試管中滴加過量的稀HNO3溶液，產生大量氣泡，_____（填能或不能）確定碳酸鈉存在，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。

步驟3：向B試管中滴加BaCl2溶液，無明顯現象。

則C中固體一定含_____，一定不含_____。

（4）已知C中有0.1molCl2參加反應，由（3）已知和結論，可推知C中反應的化學方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。根據判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是_______。

（2）上述元素形成的簡單陰、陽離子中，離子半徑最大的是（用化學式表示，下同）_______________；在e、f、g、h四種元素的最高價氧化物對應的水化物中的酸性最強的是___________________。

（3）d、e能形成原子個數比為1：1的化合物，該化合物的電子式為________________，0.1 mol該化合物與足量水反應時轉移的電子數為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3％~5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。

（實驗方案）將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01105Pa）的體積。

（問題討論）

（1）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：

①最簡易的裝置需要上述三個儀器，它們的其連接順序是：A接（ ）（ ）接（ ）____________

②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。猜測可能的原因是__________________________________________。

③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是___________ 。

A．待實驗裝置冷卻后再讀數

B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平

C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平

D．視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積

（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖所示的實驗裝置。

①裝置中導管a的作用是_______________________________；打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。

②實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V1 mL、V2 mL。則產生氫氣的體積為________ mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。

(1)①流程圖設備Ⅰ中進行的是____操作(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進行。

②向設備Ⅱ加入NaOH溶液目的是________(填化學方程式)，由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是________(填化學式)，由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是________。

③在設備Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。

④在設備Ⅳ中，CaO與水反應后的產物與B的水溶液反應的化學方程式為_____________。通過________(填操作名稱)操作，可以使產物相互分離。

⑤圖中，能循環(huán)使用的物質是________、________、________、和________。

(2)為了防止水源污染，用簡單而又現象明顯的方法檢驗某工廠排放的污水中有無苯酚，此方法是_______。

(3)從溶有乙醇的苯酚溶液中回收苯酚有下列操作①蒸餾②過濾③靜置分液④加入足量的金屬鈉⑤通入過量的CO2氣體⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的FeCl3溶液�、嗉尤肓蛩崤cNaBr共熱，合理的步驟是___________

Ⅱ．某化學興趣小組的同學在乙醛溶液中加入溴水，溴水褪色。分析乙醛的結構和性質，同學們認為溴水褪色的原因有三種可能(請補充完整)：

①溴在不飽和鍵上發(fā)生加成反應。

②溴與甲基上的氫原子發(fā)生取代反應。

③______________________。

為確定此反應的機理，同學們進行了如下探究：

(1)向反應后的溶液中加入硝酸銀溶液，若有沉淀產生，則上述第________種可能被排除。

(2)有同學提出通過檢測反應后溶液的酸堿性作進一步驗證，就可確定該反應究竟是何種反應原理。此方案是否可行？________，理由是__________________________。

(3)若反應物Br2與生成物Br－的物質的量之比是1∶2，則乙醛與溴水反應的化學方程式為________________________。

(4)已知烯烴能發(fā)生如下反應：RCHO＋R′CHO請寫出下列反應產物的結構簡式：

___________________________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】AlCl3易水解。某同學設計用下圖的裝置制備少量的AlCl3固體。下列說法錯誤的是

A. G裝置作用是除去多余氯氣，防止空氣污染

B. 裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進人D和E中

C. B中試劑為飽和碳酸氫鈉溶液

D. 實驗過程中應先點燃A處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體時再點燃D處的酒精燈

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