Question

在密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.5mol．求：

（1）達到平衡時CO2的物質的量分數(shù)和該反應的化學平衡常數(shù)；

（2）達到平衡后向該平衡體系中通入1.0mol水蒸氣，達到新的平衡狀態(tài)時，求水蒸氣的物質的量和CO2的物質的量分數(shù)．

Answer 1

考點：

化學平衡的計算．.
專題：	化學平衡專題．
分析：	令容器體積為1L，根據(jù)反應的方程式H2O （g）+CO （g）⇌H2（g）+CO2 （g），分別計算起始、轉化以及平衡時的濃度，首先可計算出800℃時該反應的平衡常數(shù)以及CO2的物質的量分數(shù)，再根據(jù)平衡常數(shù)計算新平衡下水蒸氣的物質的量和CO2的物質的量分數(shù)．
解答：	解：（1）令容器體積為1L， 　　　　　　　　　　　H2O （g）+CO （g）⇌H2（g）+CO2 （g） 起始（mol•L ﹣1）：1     　   1     　　　　　   0  　   0 變化（mol•L ﹣1）：0.5    　　 0.5       　　　  0.5 　   0.5 平衡（mol•L ﹣1）：0.5    　　 0.5        　　　 0.5  　  0.5 則平衡時CO2的物質的量分數(shù)=×100%=25%； 該反應的化學平衡常數(shù)K==1， 答：達到平衡時CO2的物質的量分數(shù)為25%，該反應的化學平衡常數(shù)為1； （2）如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O（g），設從起始到平衡CO的濃度變化為xmol•L ﹣1，       　　　　　　　 H2O （g）+CO（g）⇌H2（g）+CO2 （g） 起始（mol•L ﹣1）：2        1       　　　　   0      0 變化（mol•L ﹣1）：x         x      　　　     x      x 平衡（mol•L ﹣1）：（2﹣x）    （1﹣x） 　　　　   x      x k==1，解得x=， 所以平衡時水蒸氣的物質的量為2﹣=1.33mol，CO2的物質的量分數(shù)為×100%=22.22%， 答：水蒸氣的物質的量為1.33mol，CO2的物質的量分數(shù)為22.22%．
點評：	本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，本題注意根據(jù)物質的量濃度的變化利用三段式法解答．