如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時(shí)，

在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時(shí)容器體積均為V L，

發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：2X(?)＋Y(?)aZ(g)。

此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2，則下列說法一定正確的是(    )

A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ

C．a(chǎn)為2

D．平衡時(shí)Ⅰ容器的體積小于V L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在無土栽培中，配制1 L內(nèi)含0.5 mol/L NH4Cl、0.16 mol/L KCl、0.24 mol/L K2SO4的某營(yíng)養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，則需這三種固體的物質(zhì)的量分別為          ，            ，              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列方法中可以說明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)到平衡的是：①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI；②一個(gè)H–H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H–I鍵斷裂；③百分組成ω(HI)=ω(I2)；④反應(yīng)速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)時(shí)；⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時(shí)；⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；⑦溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化；⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化。（    ）

A、②③⑤      B、①④⑦          C、②⑦⑨      D、⑧⑨⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


CuSO4在活化閃鋅礦（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化過程中生成CuS、Cu2S等一系列銅的硫化物活化組分。

（1）Cu2＋基態(tài)的電子排布式可表示為                       ；

（2）SO42－的空間構(gòu)型為              (用文字描述)；中心原子采用的軌道雜化方式是     ；寫出一種與SO42－互為等電子體的分子的化學(xué)式：           ；

（3） 向CuSO4 溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為                      ；

（4）資料顯示ZnS為難溶物，在活化過程中，CuSO4能轉(zhuǎn)化為CuS的原因是           。

（5）CuS比CuO的熔點(diǎn)           （填高或低），原因是                    。

（6）閃鋅礦的主要成分ZnS，晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0 pm，密度為____________(列式并計(jì)算)，a位置S2－離子與b位置Zn2＋離子之間的距離為___________________pm(列式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


管道煤氣的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－571.6 kJ/mol

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　 ΔH＝－566 kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－890.3 kJ/mol

當(dāng)使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的天然氣，

理論上所獲得的熱值，前者大約是后者的多少倍(　　)

A．0.8           B．1.3          C．3.1          D．0.32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在恒容密閉容器中A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH<0，達(dá)平衡后，將氣體混

合物的溫度降低，下列敘述中不正確的是 (　　)

A．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

B．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，C的百分含量增加

D．混合氣體密度的變化情況不可以作為判斷反應(yīng)是否再次達(dá)平衡的依據(jù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)   ΔH＜0。恒溫下

發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述

反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是(　 　)

A．a(chǎn)＞b　　　　  B．a(chǎn)＝b          C．a(chǎn)＜b        D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法錯(cuò)誤的是（   ）

A．從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/L

B．制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C．0.5 L 2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為  2×6.02×1023

D．10g 98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是相同的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5mol．求：

（1）達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)；

（2）達(dá)到平衡后向該平衡體系中通入1.0mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，求水蒸氣的物質(zhì)的量和CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．

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