下列方法中可以說明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達到平衡的是：①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI；②一個H–H鍵斷裂的同時有兩個H–I鍵斷裂；③百分組成ω(HI)=ω(I2)；④反應(yīng)速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)時；⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時；⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化；⑦溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化；⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化。（    ）

A、②③⑤      B、①④⑦          C、②⑦⑨      D、⑧⑨⑩

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸，有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質(zhì)量增加。下列判斷正確的是(　　)

A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl

B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2O

C．無法確定混合物中是否含有NaHCO3

D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右圖曲線表示其他條件一定時，2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H<0反應(yīng)中NO2的百分含量與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，

且v(正)>v(逆)的點是 (　　)

A．a(chǎn)點　　B．b點　　C．c點　　D．d點

 


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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


不能用來判斷醋酸屬于弱電解質(zhì)的實驗事實是

A．向某濃度的醋酸鈉溶液滴入幾滴酚酞試液：溶液由無色變?yōu)闇\紅色

B．向滴有甲基橙試液的醋酸溶液加入少量醋酸鈉晶體：振蕩后溶液由紅色變?yōu)槌壬?/p>

C．通過對比不同濃度的導(dǎo)電實驗：醋酸溶液的導(dǎo)電性較鹽酸溶液的導(dǎo)電性弱

D．取相同體積pH＝1的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量的鋅，用排水法收集生成的氫氣：相同條件下，醋酸生成的氫氣體積大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng):2SO2+O22SO3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容，向容器中加入一定量的O2，下列說法正確的是(K為平衡常數(shù)，Qc為濃度商)

A．Qc不變，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大     B. Qc不變，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率減小

C. Qc變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小     D. Qc增大，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大

示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題:

(1)反應(yīng)的△H   0(填“＞”或“＜”)；

100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為     

mol•L-1•s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=       mol/L。

(2)100℃時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。則：

① T      100℃(填“＞”或“＜”)。

② 計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=       mol/L。

(3) 溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，則平衡向        (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2011年9月23日，中國科學(xué)家屠呦呦獲得了美國拉斯克醫(yī)學(xué)獎的臨床醫(yī)學(xué)獎，獲獎理由是“因為發(fā)現(xiàn)青蒿素——一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命”。下圖是青蒿素的結(jié)構(gòu)，則有關(guān)青蒿素的說法中不正確的是:

A．青蒿素分子式為C15H22O5          

B．青蒿素有—O—O—鍵具有較強的氧化性

C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯 

D．青蒿素在堿性條件下易發(fā)生水解反應(yīng)

 

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如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時，

在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時容器體積均為V L，

發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：2X(?)＋Y(?)aZ(g)。

此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2，則下列說法一定正確的是(    )

A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ

C．a(chǎn)為2

D．平衡時Ⅰ容器的體積小于V L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（　�。�

A．H2SiO3  H2S  CO2     B．MgSO4  CH3COOH CH3CH2OH

C．H2SO3  BaSO4  CH4    D．H2O  NH3•H2O  H3PO4

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