【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對(duì)SO2與漂粉精、過氧化鈉的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:

【實(shí)驗(yàn)I】SO2與漂粉精反應(yīng)。

操作

現(xiàn)象

取4g 漂粉精固體,加入100mL

部分固體溶解,溶液略有顏色

過濾,測(cè)漂粉精溶液的pH

pH 試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色

1.液面上方出現(xiàn)白霧;

2.稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色;

3.稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去

(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是____________

(3)興趣小組將A中產(chǎn)生的白霧引出導(dǎo)入硝酸酸化的AgN03溶液中,有沉淀產(chǎn)生,據(jù)此判斷白霧成分為HCl小液滴,該結(jié)論合理嗎?____________請(qǐng)說明理由____________________。

(4)現(xiàn)象2中溶液變?yōu)辄S綠色的原因是:隨溶液酸性的增強(qiáng),漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的離子方程式為______________。

(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌,得到沉淀X,X的成分是____________(填化學(xué)式);

用離子方程式解釋現(xiàn)象3中黃綠色褪去的原因____________________。

【實(shí)驗(yàn)II】SO2與過氧化鈉反應(yīng)。將一定量(過量)SO2充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量過氧化鈉,兩端用夾子K1、K2夾好。在室溫下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)?zhí)顚懣瞻住?/span>

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

打開K1,推動(dòng)注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中(假設(shè)充分反應(yīng))

(1)_______

(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________

將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫,打開K2

(3)________

(4)不用解釋

【答案】【實(shí)驗(yàn)I】(1)1:1;(2)堿性、漂白性;

(3)不合理(1分);因?yàn)榘嘴F中可能含有少量Cl2和SO2,也容易產(chǎn)生沉淀(1分);

(4)ClO+Cl+2H+=2H2O+Cl2;

(5)CaSO4(1);SO2+Cl2+2H2O+Ca2+=CaSO4+2Cl-+4H+(SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+)

【實(shí)驗(yàn)II(1)淺黃色固體變?yōu)榘咨?/span>;(2)SO2+Na2O2=Na2SO4

(3)ZNaOH溶液倒吸入Y管中

【解析】

試題分析(1)Cl2Ca(OH)2制取漂粉精反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)2+2H2O,氯氣既是氧化劑,也是還原劑,氯化鈣是還原產(chǎn)物,次氯酸鈣是氧化產(chǎn)物,因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1;

(2)pH 試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色,說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是堿性、漂白性;

(3)由于白霧中可能含有少量Cl2和SO2,導(dǎo)入硝酸酸化的AgNO3溶液中,也容易產(chǎn)生沉淀,所以結(jié)論不合理;

(4)現(xiàn)象2中溶液變?yōu)辄S綠色,說明有氯氣產(chǎn)生,這是由于隨溶液酸性的增強(qiáng),漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為ClO+Cl+2H+=2H2O+Cl2;

(5)SO2被氧化生成硫酸,進(jìn)而生成硫酸鈣沉淀,因此將A瓶中混合物過濾、洗滌,得到沉淀CaSO4

由于氯氣能把SO2氧化為硫酸,進(jìn)而產(chǎn)生硫酸鈣沉淀,所以黃綠色褪去,反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O+Ca2+=CaSO4+2Cl-+4H+。

【實(shí)驗(yàn)II】過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,能把SO2氧化為硫酸鈉,因此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淺黃色固體變?yōu)榘咨?/span>,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Na2O2=Na2SO4;將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫,打開K2后由于SO2被吸收,壓強(qiáng)減小,從而產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為ZNaOH溶液倒吸入Y管中

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純,并制得純凈的KNO3溶液,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:

(1)操作①為____________;

(2)操作②~④加入的試劑可以為 。

(3)如何判斷SO已除盡,簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作 ;

(4)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的多次沉淀_________(填“需要”或“不需要”)多次過濾,理由 。

(5)該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案____________(填“合理”或“不合理”),理由是 。

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【題目】關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中,下列說法中正確的是( )

A.在離子化合物里,只存在離子鍵,沒有共價(jià)鍵

B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中

C.任何物質(zhì)里都含有化學(xué)鍵

D.在共價(jià)化合物分子內(nèi),一定不存在離子鍵

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【題目】下列說法正確的是

A.同溫同壓下,相同數(shù)目的分子必具有相同的體積

B.等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16∶1

C.不同的氣體若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等

D.同溫同體積下,兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比

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【題目】加成反應(yīng)也是有機(jī)化學(xué)中的一類重要的反應(yīng)類型,下列各組物質(zhì)中不能全部發(fā)生加成反應(yīng)的是

A.乙烷、乙烯 B.乙烯、乙炔

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【題目】下列氣態(tài)氫化物中,最不穩(wěn)定的是( )

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【題目】某溶液可能含有Na、K、Mg2+、Cu2+等陽(yáng)離子及MnO、SiO、AlO、CO、HCO、SO、Cl等陰離子,已知:①該溶液呈無色;②經(jīng)測(cè)定溶液的pH=12;③取少量溶液,加入足量100 mL 2 mol·L-1稀鹽酸進(jìn)行酸化,有白色沉淀生成,還得到一種無色無味的氣體,該氣體使澄清石灰水(足量)變渾濁。對(duì)酸化后的溶液過濾,得到濾液甲。

(1)由①②③可判斷:原溶液中一定不存在的離子是_____________,一定存在的離子是_____________。

(2)將濾液甲分成兩等份,一份中逐滴加入氨水、最終有白色膠狀沉淀,說明原溶液中一定有_____________(填離子符號(hào)),剛開始加入氨水時(shí),沒有沉淀產(chǎn)生,原因是____________________(用離子方程式表示);另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,說明原溶液中一定有_____________(填離子符號(hào)),過濾得到濾液乙。

(3)往濾液乙中加入足量的AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥得固體26.5 g,則原溶液中是否有Cl?_____________(填“是”或“否”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于元素及其化合物的說法不正確的是( )

A.Fe在一定條件下可與濃鹽酸、稀硫酸、濃硝酸等劇烈反應(yīng)

B.Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),且兩單質(zhì)的作用不相同

C.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,若再繼續(xù)加入KNO3固體,銅粉會(huì)溶解

D.金屬單質(zhì)Na、Mg、Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和相應(yīng)的堿

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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯(cuò)誤的是

A.可用鋁槽密閉盛裝濃硫酸

B.工業(yè)上利用蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)生產(chǎn)肥皂和甘油

C.乙醇可用作汽車燃料

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